Трение мольное

О, с1 —диаметр, м (1 20 — плотность относительная Е — энергия активации, Дж/моль, кДж/моль напряженность. В/м е — массовая доля отгона основание натурального логарифма е — мольная доля отгона — коэффициент трения летучесть, МПа [c.8]

Е — энергия активации, Дж/моль, кДж/моль напряженность, В/м е — массовая доля отгона основание натурального логарифма е — мольная доля отгона f — коэффициент трения летучесть, МПа [c.8]

Мольная масса /Иг и коэффициент трения оседающих частиц тесно связаны с размерами последних. Для сферических частиц с радиусом г справедливы соотношения [c.291]

Данные о групповом составе растворимых продуктов деструкции полимеров, образовавшихся из бензола при трении, полученные масс-спектрометрическим методом, приведены ниже (в % мольн.) [c.130]

Процесс диффузии, так же как и вязкое течение, зависит от сегментальной подвижности. Коэффициент внутренней диффузии связан с мольным коэффициентом трения сорбата, характеризующим относительное движение двух компонентов (см. раздел 11,4), уравнением [c.273]

Чтобы определить молекулярную (мольную) массу полимера, по полученному размеру частицы и известной плотности рассчитывают ее массу, которая связана с мольной массой соотношением (IV. 16). Метод, основанный на измереиии диффузии, в сочетании с методом седиментации в центробежном поле позволяет определить массу частиц любой формы (т. е. не ограничиваясь сферическими частицами), так как расчет коэффициента диффузии В по (IV.42) дает возможность исключить из уравнения константы седиментации (IV.15) коэффициент трения В. В результате получим [c.208]

Уравнение (78-1) аналогично уравнению Стефана—Максвелла (см. ссылку [1], стр. 570) и эквивалентно уравнению, выведенному Онзагером (уравнение 14 на стр. 245 в работе [2]). Уравнения Стефана—Максвелла применяются к диффузии в разреженных газовых смесях и выражают движушую силу через градиент мольной доли или градиент парциального давления вместо градиента электрохимического потенциала. Уравнение (78-4) эквивалентно соотношению взаимности Онзагера. Величины, обратные коэффициентам можно рассматривать как коэффициенты трения, аналогично тому, как это делалось Лейти 3, 4] и Клеймом [5, 6] при описании переноса в ионных растворах и расплавах. Этот же прием использовал Бюргере [7] при рассмотрении проводимости ионизированных газов, а Лайтфут и др. [8] применяли уравнение (78-1) к жидким растворам. Справедливость доводов в пользу равенства обсуждал [c.271]

В теории феноменологических коэффициентов и диффузии Ламмом [52] вместо общей вязкости были введены объемный фрикционный коэффициент ф и мольное трение Ф. Для двухкомпонентных жидкостей, если Ф1С1 = Ф2С2 = ф12 и и У2 — скорости локального перемещения отдельных компонентов, фрикционный коэффициент дается уравнением [c.218]

Были изучены зависимости выхода моно- и диизонропилфенан-тренов от продолжительности алкилирования в интервале температур 30—150". Верхняя температурная граница определялась температурой кипения растворителя. Мольное отношение растворитель фенантрен пропилен равнялось 4 1 1, количество А1С1з — 20 вес.% от количества фенантрена. Продолжительность реакции составляла 2 часа. Графики изменения концентрации фенантрена и изопропилфенантре-нов от. продолжительности реакции при различных температурах представлены на рис. 1—4. [c.91]

Были изучены зависимости выхода моно- и диизопропнлфенан-тренов от продолжительности алкилирования в интервале температур 30—150". Верхняя температурная граница определялась температурой кгшення растворителя. Мольное отнонхение растворитель фенантрен [c.91]