Изобарного потенциала изменение график

Характер зависимости изобарно-изотермического потенциала от температуры и давления определяется непосредственно значениями соответствующих производных, которые даются выражениями (У.ЗО) и (У.31). Из этих выражений следует, что изобарно-изотер-мический потенциал с ростом температуры убывает, причем мерой убыли его при нагревании системы служит энтропия при постоянстве давления и концентрации. Увеличение давления приводит к увеличению свободной энергии Гиббса, причем мерой его возрастания является объем при постоянстве температуры и концентрации. Кривизна кривых температурной и барической зависимости изобарно-изотермического потенциала определяется знаком вторых производных согласно (У.39) и (У.40) и отличается, как показано в гл. V, выпуклостью, направленной в обоих случаях от оси абсцисс (см. рис. 36). Каждый из представленных на рис. 36 графиков иллюстрирует изменение свободной энергии Гиббса в зависимости от соответствующего параметра состояния при условии закрепления остальных параметров. Особое значение в теории диаграмм состояния имеет температурная зависимость О, поскольку графическое толкование этой зависимости для совокупности фаз данной системы дает непосредственное и наглядное представление о фазовых переходах. [c.258]

Термодинамическая возможность этих реакций иллюстрируется графиком температурной зависимости изобарно-изотермического потенциала этих реакций (рис. 7). Нетрудно видеть, что примерно до 600 К изменение АС больше нуля, и, следовательно, расщепление парафинов термодинамически невозможно, а может происходить лишь алкилирование. При более высокой температуре положение меняется на обратное, причем при 800 К и выше расщепление является уже практически необратимым процессом. Существенно, что, н-декан и вообще высшие парафины более склонны к расщеп лению, чем низшие (кривая 4 лежит ниже кривой 3). [c.43]

Сущность фазовых диаграмм можно уяснить, рассматривая графики зависимости изобарного потенциала от мольной доли. Рис. 4.12 иллюстрирует влияние изменения температуры. Первые пять диаграмм — это изотермические сечения трехмерной диа- [c.124]

По этим уравнениям были рассчитаны изменения изобарного потенциала в температурном интервале 1000—1800°К. Полученные результаты сведены в табл, 4 и графически представлены на рис. 5. Приведенные на рис. 5 графики использовались [c.68]

Из графика на рис. 21 определим изменение изобарного потенциала [c.113]

Как видно из рис. 4, с увеличением 5 скорость прогрессивно растет, а индукционный период резко падает вблизи 8 = 0,5 для циклогексана и 0,85 для декалина. Можно предположить, что эти значения близки к концентрации тиомочевины, отвечающей началу комплексообразования, при котором И. П.->со. Графическое изображение зависимости Д1 = 1(з) при 5< 1 дает прямую линию рис 3), при экстраполяции которой до пересечения с осью 5 получено значение, совпадающее с равновесной концентрацией тиомочевины в растворе в долях от концентрации насыщения. Это же значение можно получить и построением графика зависимости изменения изобарного потенциала от концентрации 5. Изменение изобарного потенциала Дг определяли по уравнению изотермы химической реакции [c.263]

Построить график зависимости парциальных давлений бензола и толуола и общего давления над системой от состава, выраженного в мольных долях. По графику определить давление пара над системой, содержащей 30 мол.% бензола. Чему будут равны парциальные давления и общее давление над раствором, содержащим по 0,1 кг каждого вещества Вычислить изменение энтропии, изобарно-изотермического потенциала и свободной энергии в процессе растворения для 1 кмоль раствора, содержащего 30 мол. % бензола. [c.199]

С повышением температуры возникает расхождение изменения значений изобарно-изотермического потенциала и энтальпии, что можно представить графиком (рис. 21). [c.77]

На рис. 20 приведены графики изменения стандартного изобарного потенциала образования некоторых углеводородов в зависимости от температуры при атмосферном давлении. Из графика следует, например, что при 1000° К (727° С) изобарный потенциал. этана меньше изобарного потенциала этилена. Поэтому термодинамически вероятность образования этилена из этана при температурах ниже 1000° невелика. При том же значении температуры изобарный потенциал пропана выше, чем этилена, соответственно вероятность образования этилена из пропана выше. При температурах выше 1100° К изобарный потенциал всех парафршовых углеводородов, кроме метана, выше изобарного потенциала этилена следовательно, при температурах выше 827° С все они могут быть [c.26]

На рис. 41 приводится график изменения изобарного потенциала в зависимости от состава реагирующей системы НзЦ-Тз ЗН при температуре 444° С. На графике указано изменение изобарного потенциала— ЛZ = Тотах при начальнол составе смеси, отвечающем точке А А — равновесный состав). [c.96]

Пользуясь значениями мольной электропроводности и концентрации с водниго раствора вещества Л, вычислить удельную электропроводность Ис, степень электролитической диссоциации йс и условную константу диссоциации Кд, с Построить и объяснить графики Цс = / (с)т, Хс = (с)т и a = f( )т. Установить стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала А0° при диссоциации. [c.113]

В настоящее издание справочника не включены таблицы изменений изобарно-изотермического (термодинамического) потенциала реакции образования окислов из элементов. В случае необходимости авторы справочника рекомендуют обратиться к справочнику Термодинамические свойства неорганических веществ [424], где приведены достаточно полные сведения для —А22Э8 и А2г, а также даны графики зависимости А2 от температуры. [c.11]

В нем Д0° соответствует изменению стандартного изобарно-изотермического потенциала при Р 0,1 МПа (1 кгс/см ). Таким образом, введение понятия активности позволяет свести учет не-идеальности газов к вычислению некоторой величины /Су, зависящей от стехиометрии реакции и коэффициентов активности реагентов. Последние находят из данных по сжимаемости реальных газов и выражают как ф ункции приведенного давления л = =Робщ/Ркр и приведенной температуры 0 = Г/Гкр, где Ркр и Гкр — критические давление и температура данного газа, Робщ — общее давление (а не парциальное давление газа, так как его молекулы испытывают влияние и других компонентов смеси). Использование приведенных параметров, вытекающее из принципа соответственных состояний, позволяет применять один и тот же график или одинаковые табличные данные для расчета коэффициентов активности любых газов и паров. [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология