Мольная функция

Применяемые на практике мольные или парциальные мольные функции состояния Z, характеризующие термодинамическую систему, как правило, зависят от температуры, давления, а при реакциях в растворах также и от концентрации. В связи с этим, для того чтобы можно было табулировать данные о функциях состояния (что удобно для сравнения), оказалось целесообразным выбрать некоторое стандартное состояние, исходя из которого можно расчетным путем перейти к функции состояния для любого конкретного состояния системы. Примем и будем использовать в дальнейшем следующее определение стандартное состояние газа осуществляется при давлении р=101 325 Па=101,325 кПа (величины, относящиеся к стандартному состоянию, обозначают соответствующим символом с индексом О вверху справа). Давление 101 325 Па будем в дальнейшем называть нормальным давлением. Стандартное состояние зависит от температуры и поэтому записывается с индексом Т (Z t). В таблицах, как правило, приводят значения функций состояния при температуре 298,15К (Z°29s,i5) - Чтобы охарактеризовать стан- [c.216]

Пусть А — некоторая аддитивная термодинамическая функция (А = Н, и, Р, О, 5, V). Функцию смешения будем обозначать символом АЛ . Мольная функция смешения при постоянных р и Т, по определению, есть [c.399]

Парциальной мольной функцией смешения называют разность [c.399]

То же применимо н к парциальной мольной функции Гиббса. Из уравнения (8.1.6) получаем [c.232]

Как видно, любая интегральная функция смешения и ее мольное значение могут быть вычислены через соответствующие парциальные мольные функции смешения компонентов. Отметим, что [c.147]

Согласно уравнениям (2.8.31)—(2.8,37) и определению (2.17.14) каждая парциальная мольная функция смешения Ае , относящаяся к одному и тому же компоненту к, выражается через химический потенциал смешения А[х данного компонента и его частные производные по температуре и давлению. Поэтому задача сводится к отысканию функций типа Аи (Т, р, N1,. .., N -1)- Для ее решения воспользуемся методом активностей. Чтобы раскрыть особенности в поведении реальных растворов по мере их приближений к различным системам сравнения (к различным типам идеальных растворов), дадим раздельное описание по каждой из этих систем. Ради краткости ограничимся во всех случаях лишь функциями А,а , А , Аи, и [c.147]

До сих пор речь шла о вычислении интегральных функций смешения и их мольных значений через парциальные мольные функции смешения компонентов. Остановимся теперь на решении обратной задачи. Дифференцируя уравнение (2.17,13) по числу молей к-го компонента при постоянных температуре, давлении и числах молей остальных компонентов и учитывая соотношение (2.8.11), получим [c.149]

Такие же связи имеются между парциальными мольными функциями смешения и избыточными функциями компонентов [c.151]

Из определения парциальной мольной функции смешения к-то компонента (2.17.14) следует, что [c.179]

Чтобы оценить величину 5, надо знать способ вычисления Ае. В упомянутых работах отмечено и на большом фактическом эксиериментальном и расчетном материале показано, что приемлемым для качественных расчетов является среднеквадратичное разложение полной, мольной функции взаимодействия вУ аю составу [c.115]

Использование среднеквадратичного разложения полной мольной функции межмолекулярного взаимодействия по составу позволило получить зависимость селективности РА только от свойств чистых веществ и от их концентраций в бинарных системах. [c.119]

Если известна зависимость полной мольной функции взаимодействия е от состава, можно определить производную в уравнении (6). [c.123]

АДДИТИВНЫЕ МОЛЬНЫЕ ФУНКЦИИ [c.37]

В табл. ПГ.З приведена сводка наиболее важных аддитивных мольных функций и их обозначений. [c.38]

Мольная функция стеклования Уя ZTg [c.40]

Мольная функция плавления [c.41]

Мольная функция скорости звука (функция Рао) [c.41]

Мольная функция характеристической вязкости [c.41]

Основные аддитивные мольные функции [c.376]

Для процесса растворения конечное состояние — раствор. Условимся обозначать функцию состояния раствора через У=Ук. Начальное состояние — растворитель и чистое растворяемое вещество. Обозначим функцию состояния смешанного растворителя через У, мольные функции чистых веществ — через При этих обозначениях уравнение (8) запишем так [c.9]

Здесь и в дальнейшем приняты следующие обозначения строчные буквы — для экстенсивных функций состояния, а пронисные — для функций состояния, отнесенных к 1 молю вещества, — мольные функции состояния. Объем идеальной смешанной фазы можно записать через парциальные объемы компонентов [уравнение (182)] [c.215]

Другое название для (дС дги)р т,п ,... — парциальная мольная функция Гиббса. Смысл этого назваиия и дальнейшие свойства химических потенциалов веществ в смесях обсуждаются в гл. 8. [c.189]

Энтальпня фазового перехода графит— -алмаз равна 1,8961 кДж/мо.чь, а ЭН1Р0ПИЯ равна —3,2552 Дж/(К-.моль). Какова мольная функция Гиббса для перехода прп 298 К Лействует ли повышение температуры в споитанном на- давлении [c.222]

Концепцию парциальнон мольной величины можно распространить на любую из термодинамических функций состояния. Одной из уже упоминавшихся является парциальная мольная функция Гиббса, пли химический потенциал. В уравнеинн (6.3.4) было записано [c.230]

Смысл этого выражения проясняется после двух операций. Вначале таким же путем, как и перед этим, определим стаидартщю мольную функцию Гиббса для реакции [c.281]

Стандартная мольная функция Гиббса. Чтобы применять методы, описанные в этой главе, необходимо знать стандартные функции Гиббса чля рассмагрнваемых реакций. По договоренности химические потенииа.гы всех элементов в их стандартных состояниях принимаются равными нулю. [c.294]

Разность химических потенциалов — это разность мольных функций Гпббса между гипотетическим незаряженным состоянием и реальным заряженным состоянием. При постоянных давлении и температуре АО равна тах — полезной работе (отличающейся от работы расширения), затраченной на заряжение системы. Отсюда вытекают следующие действия [c.351]

Разность химических потенциалов .I—1.1° отождествляем с изменеиием мольной функции Гиббса для процесса [c.351]

Значения ЛСт для реакций с участием нонов можно очень легко рассчитать из таблиц функций Гиббса для нонов в растпорс. Они приводятся в виде мольных функций Гиббса для иопов с использованием условности, что для гидратированного протона равна нулю [c.400]

Подставляя полученную зависимость полной мольной функции взаимодействия от состава в трехкомпонентпой смеси в уравнение [c.123]

Получены выражения для избыточных частичных (парциальных) функций вазимодействия в тройных омеоях при среднеквадратичном разложении полной мольной функции межмолекулярного взаимодействия тройной омеси по составу. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология