Обозначения в уравнениях и единицы измерения

На основе теории групп было введено понятие размерности. С помощью уравнений (3-3) и (3-4), независимо от единиц измерения, можно установить соотношение между основными и каждой из производных величин (скоростью, ускорением и т. д.). Символическое (буквенное) обозначение этой связи называют размерностью. [c.20]

Наименование величины Определяющее уравнение Единица измерения Сокращенное обозначение Размер единицы Размерность [c.731]

Обозначения и единицы измерения величин в уравнении (3) те же, что и в формуле (1). [c.26]

Вторая глава Из истории лабораторной ректификации одновременно знакомит с общими принципами этого процесса, а в третьей главе объясняются различные понятия и устанавливаются единицы измерений и буквенные обозначения в уравнениях. В книге уделено особое место вопросам стандартизации, так как это дает возможность путем типизации определенных приборов и методов работы получать сравнимые данные, которые могут служить фундаментом для дальнейших исследований. После изложения физических основ процесса разделения и характеристики подлежащих разделению смесей рассмотрены с различных точек зрения общие и избирательные способы ректификации, которые дают возможность осуществлять самые разнообразные процессы разделения (главы 4—6). В двух последующих главах описаны необходимые для проведения процесса разделения приборы и аппараты, включая все вспомогательные детали, а также контрольноизмерительные приборы. Наконец, девятая глава касается вопросов, которые необходимо учитывать при оборудовании лаборатории и эксплуатации установок для ректификации. [c.13]

Приняв систему единиц измерения Си, подставим в уравнение (7.9) вместо буквенных обозначений величин их размерности [c.188]

Для упрощения дальнейших рассуждений в этом разделе, а особенно для вычисления коэффициентов массопередачи, примем общие символы, выражающие концентрацию компонента А в двухфазной системе для определения концентрации компонента А в фазе 1 — символ ZA , в фазе 2 — символ 8а, не уточняя единицу измерения этих концентраций и не сообщая также, о какой фазе идет речь. При таких обозначениях уравнения массоотдачи для отдельных фаз двухфазной системы имеют вид [c.299]

Когда хотят показать энергетический эффект химической реакции, то в правой части уравнения реакции записывают количество выделенной или поглощенной теплоты в тех или иных единицах измерения. Так как в уравнении реакции формула каждого вещества выражает его количество, равное одному молю, а коэффициент при формуле — число молей этого вещества, то и величину энергии, записанную в уравнении, относят к обозначенным в уравнении количествам исходных и полученных веществ. Выделенную энергию записывают обычно со знаком плюс, а поглощенную—со знаком минус. В первом случае реакцию называют экзотермической, во втором — эндотермической. Такие уравнения, выражающие законы сохранения массы и энергии в химических реакциях, называются термохимическими. Термохимия — раздел науки о взаимных превращениях химической и тепловой энергии. Термохимическим уравнениям присущи все свойства алгебраических равенств, поэтому с ними можно производить математические действия. [c.74]

Константа а в уравнении (3-5) называется коэффициентом поглощения. Он является характеристикой системы, состоящей из растворенного вещества и растворителя, при данной длине волны. Единицы измерения, а также символ, используемый для его обозначения, зависят от выбора единиц измерения бис (6 обычно выражают в сантиметрах) (табл. 3-2). Для справки в таблице приведены и другие символы и термины, которые широко применялись в прошлом. [c.48]

Многие задачи в книге включают расчеты. Там, где расчеты основаны на уравнении, мы приводим само уравнение с кратким объяснением обозначений. Многие расчеты, однако, связаны непосредственно с преобразованием информации из одной формы в другую. В расчетах обоих типов используются константы и коэффициенты пересчета, которых может не быть в задаче. Все они приведены в справочных таблицах в конце книги (там же дан генетический код и однобуквенные обозначения аминокислот). В ответы к задачам мы включили единицы измерения (наименования) для каждого элемента расчета. Анализ единиц измерения-очень важная часть любых расчетов, и мы настоятельно рекомендуем этот подход. Если вычисления проведены так, что в ответе после сокращений остаются требуемые единицы измерения, то за цифровой результат можно не волноваться. [c.8]

Введение такого понятия, как количество вещества и единицы его измерения, — моль удобно для описания химических реакций с помощью формул и уравнений. Но эти формулы ничего не говорят о массе (или объеме) реагирующих веществ, а именно эти величины удобнее всего измерять в практической деятельности. Чтобы соотнести между собой количество вещества и его массу, введено понятие о молярной массе (обозначение М), связывающей массу вещества (т в г или кг) с Количеством вещества (в молях). Молярная масса вещества есть отношение массы (т) некоторой порции этого вещества к количеству вещества (п) в этой порции М = т/п. [c.10]

Последний, как известно, представляет собой частный случай равновесного электродного потенциала, который для выбранного электрода может принимать, в зависимости от концентрации потенциалопределяющих ионов, различные значения. В то же время равновесный потенциал 8, измеренный при активностях участников электродной реакции, равных единице, следует считать уже характерной константой, связанной с природой электрода его обозначают как 80. Частному значению потенциала незаряженной поверхности металла, определяемому уравнением (497) и являющемуся характерной константой, следует также дать свое название и присвоить специальный символ. Наиболее целесообразно для величины потенциала, определяемой уравнением (496), сохранить название потенциал незаряженной поверхности металла и обозначить ее 85=0. Для величины потенциала незаряженной поверхности, определяемой уравнением (497), следует ввести обозначение v8g=o (или 8]у) и называть ее нулевой точкой металла . [c.261]

Единицей количества вещества является моль. Введение этой величины обусловлено следующим. В химических реакциях происходит взаимодействие между отдельными атомами и молекулами, входящими в состав того или иного вещества. Для удобства записи атомы или молекулы обозначают условными символами, называемыми формулами, например, вместо слов "одна молекула воды" или "одна молекула водорода" записывают, соответственно Н2О и Н2 Взаимодействие между молекулами вещества описывают с помощью уравнений химических реакций. Например, уравнение химической реакции 2На + 2Нр = 2ЫаОН + означает, что при взаимодействии между двумя атомами натрия (На) и двумя молекулами воды образуются две молекулы гидроксида натрия (ЫаОН) и Одна молекула водорода. На практике мы веегда имеем дело не с отдельными атомами или молекулами, а с порциями веществ, в состав которых входит огромное число этих частиц. Поэтому химики для обозначения количеств участвующих в реакциях различных веществ выбрали единицу измерения, большую, чем Один атом или одна молекула, и обозначили ее термином "моль . Моль — это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц этого вещества, сколько имеется атомов в 12 г (точно) изотопа углерода — 12. Формульная единица вещества (иначе— структурный элемент, элементарный объект) — это химическая частица [c.9]

Вопросам отдачи в катодолюминесценции посвящена обширная литература [16, 76, 77, 135, 137, 144, 150, 151, 153, 77, 234, 253, 266]. В начальных работах по като-долю.минесценции Ленард [150, 157, стр. 740], не принимая во внимание фосфоресценции и теплового эффекта бомбардировки, определил светоотдачу как отношение BjlV, где сохранены буквенные обозначения его уравнения ( 8, стр. 65). В первых опытах [150, стр. 469] из семи исследованных катодолюминофоров наибольшее значение отдачи было найдено у активированного висмутом сульфида кальция, а наименьшее — в урановом стекле. В силу экспериментальной ошибки, допущенной при определении силы тока, величина светоотдачи aS. Bi оказалась близкой к единице [151, стр. 472]. Более точные наблюдения [16, 77] для того же люминофора дали величину 0,17, а более поздние опыты Кордатского, Шледе и Шрётера [137] — ещё меньшую. По их измерениям, в люминесцентное излучение превращается не более 16— 17% подводимой к экрану энергии. Светоотдача экрана при напряжении 440 V была определена ими в 0,6 HK/W. Риль [232, стр. 151—152] для сульфидов определяет величину отдачи в оптимуме возбуждения - 6HK/W, оценивая среднюю поверхностную яркость экрана обычной [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология