Электродные реакции процессы отдельные, частные

Отдельные или частные электродные реакции соответствуют химическим (электрохимическим) превращениям, сумма которых дает общую электродную реакцию . Если катодное выделение серебра из цианистого комплекса протекает по пути I, то частная электродная реакция совпадает здесь с суммарной. При протекании того же процесса по пути П суммарная электродная реакция слагается из двух, а при протекании по пути П1 — из трех частных электродных реакций. Как минимум, одна из частных электродных реакций должна совершаться с участием электронов, т. е. с получением или потерей их участниками реакции. При электровосстановлении (или окислении) поливалентных частиц могут появляться несколько стадий разряда или ионизации. Вследствие этого в общем случае необходимо различать число электронов, участвующих в суммарной реакции г, и число электронов, участвующих в г-й частной реакции г . [c.296]

Различные пути воздействия ингибиторов на коррозионный процесс проанализированы Л. И. Антроповым [1, 28, 33, 36]. На основании этого анализа, а также с учетом многочисленных сведений о характере влияния ингибиторов на коррозионный процесс механизм ингибирования можно считать установленным, если известно следующее благодаря действию каких факторов замедляется коррозионный процесс, а также частные катодная и анодная реакции в виде каких частиц принимает участие ингибитор в электродном процессе (состав, заряд) механизм и изотерма адсорбции ПАВ на данном металле соотношение между степенью торможения электрохимического процесса и степенью заполнения поверхности адсорбированным ингибитором возможность и результат взаимодействия частиц ПАВ между собой и другими компонентами системы в объеме раствора и на поверхности металла какую из стадий катодной и анодной реакций преимущественно замедляет ингибитор. Для более полной характеристики механизма ингибирования кислотной коррозии представляют интерес также сведения о влиянии температуры на защитное действие, о составе промежуточных продуктов, об изменении физико-механических свойств металлов под влиянием ингибированных сред, о кинетике адсорбции частиц ПАВ и т. д. Однако большинство работ, посвященных механизму действия ингибиторов, содержит лишь отдельные сведения из числа приведенных выше. Поэтому достоверно судить о механизме ингибирования часто бывает затруднительно. [c.26]

Весьма ценную информацию о кинетике последующих химических реакций часто позволяет получить хронопотенциометриче-ский метод, особенно с обращением поляризации, и частный случай последнего — циклическая хронопотенциометрия, когда изменение поляризации происходит при потенциалах, отвечающих переходным временам процессов. Детальный анализ возможностей хронопотенциометрии для рассматриваемых электродных процессов с различным соотношением скоростей и отдельных стадий дан в работе [33]. Делахей [34] впервые вывел уравнение хронопо-тенциограммы для случая, когда за обратимым переносом электрона следует медленная обратимая химическая реакция. Рассмотрен случай электродных процессов с необратимыми химическими превращениями для хронопотенциометрии с обращением тока [35, 36] Херман и Бард [37] для подобных процессов вывели уравнения переходного времени первого и последующих циклов циклической хронопотенциометрии и, применив их для процесса окисления и-аминофенола на платиновом электроде, нашли константу скорости гидролиза получаемого при этом имина (до бензохинона) 0,086 и [c.144]

В работе рассмотрен характер полярографических г, Ф - и Ig [ /(1 — i)I, ф-кривых в случае протекания на электроде двух электрохимических реакций с близкими потенциалами полуволн. Предположено, что частные токи каждого деполяризационного процесса подчиняются уравнению ф = Ф / — Ь Ig [г/ (1 — г)]. При малой разности потенциалов полуволн (Дф1 ) возникает общая г, ф-кривая, а измеренный на опыте ток прэдотавлязт собой сумму частных токов отдельных деполяризаторов. Построены модельные суммарные г, Ф-и lg[i/(l — г)], Ф-кривые для различных соотношений параметров отдельных электродных процессов. Из рассмотрения этик модельных кривых видно, что при 40 л г < Д 80 мв [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология