Производство азотной кислоты и ее солей

В природе А. образуется при разложении органических веществ, содержащих азот. В промышленности А. получают прямым синтезом его из азота и водорода при температуре около 550° С и под давлением 35 10 Па на железном катализаторе. С воздухом и кислородом А. образует взрывоопасные смеси. Жидкий А. вызывает на коже тяжелые ожоги, очень опасен для глаз. А. используют для производства азотной кислоты, солей аммония, карбамида (мочевины), цианистоводородной кислоты, кальцинированной соды, в органическом синтезе, для приготовления нашатырного спирта, в холодильных установках, для азотирования стали и др. А. и соединения аммония применяют как удобрения. Жидкий А. растворяет щелочные и щелочноземельные металлы, образующие в нем темно-синие растворы с металлическим блеском. [c.23]

ГЛАВА //. ПРОИЗВОДСТВО АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ И ЕЕ СОЛЕИ [c.40]

Отраслевыми правилами по технике безопасности производства азотной кислоты время розжига сеток контактных аппаратов ограниченно — не более 10 мин, чтобы предотвратить взрыв отложений нитрит-нитратных солей на лопатках ротора и внутренних стенках корпуса нитрозных вентиляторов и турбокомпрессоров. [c.46]

В больших количествах аммиак расходуется в производстве азотной кислоты, с его помощью вырабатывают соду, синильную кислоту, мочевину, он используется как хладоагент в холодильных установках. Соли аммония также находят разнообразное применение. Хлорид аммония NH l (нашатырь) входит в состав сухих гальванических элементов, им очищают поверхность металлов от оксидов перед пайкой [c.341]

Конечный продукт производства азотной кислоты основное сырье для производства азотных удобрений Применяется в качестве удобрения, а также для очистки технологических газов от СО2 Конечный продукт (удобрение и техническая соль) [c.432]

Аммиак КНз — бесцветный газ с резким характерным запахом, почти в два раза легче воздуха, легко сжижается (т. кип.— 33,4 °С). А. очень хорошо растворим в воде (при 20°С в 1 объеме Н2О растворяется 700 объемов N1 3). Раствор А. в воде называют аммиачной водой и.чи нашатырным спиртом. С кислотами А. дает соответствующие соли аммония. При действии А. на соли некоторых металлов образуются комплексные соединения — аммиакаты. Щелочные и щелочноземельные элементы реагируют с А., образуя в зависимости от условий нитриды пли амиды металлов. На каталитическом окислении А. (до оксидов азота) основан один из методов производства азотной кислоты. В природе А. образуется при разложении (гниении) азотсодержащих органических веществ. Основной промышленный метод получения А.— синтез его в присутствии катализаторов при высокой температуре п высоком давлении из азота воздуха и водорода. А. используют для получения азотной кислоты и ее солей, солей аммония, мочевины, синильной кислоты, соды по аммиачному способу, аммиачных удобрений и др. А. применяют в органическом синтезе, как хладоагент, для азотирования стали, в медицине (нашатырный спирт). [c.16]

Аммиак используется для производства азотной кислоты, азотсодержащих солей, мочевины (карбамида), синильной кислоты. [c.74]

Применение. Аммиак — исходное вещество в производстве азотной кислоты, азотнокислых и аммонийных солей, азотных удобрений, многих взрывчатых веществ, красителей, фармацевтических препаратов и др. Его используют в холодильных установках, для получения искусственного льда, замораживания грунта при строительстве подземных сооружений. Жидкий аммиак — хорошее удобрение. Он также идет для азотирования стали при нагревании до 500° С поверхность стали в атмосфере аммиака насыщается азотом на глубину 0,2—0,4 мм. [c.111]

Лекция 20. Производство азотной кислоты и минеральных удобрений. Применение минеральных солей и удобрений. Способы получения солей. Производство азотных удобрений. Синтез аммиака. Технология азотной кислоты. Ф Ъйорные и калийные удобрения. [c.283]

Нитратные удобрения. Растворимые в воде соли азотной кислоты NaNOa и a(N03)2 — натриевая и кальциевая селитры являются побочными продуктами производств азотной кислоты и сложных удобрений — нитрофосок. Данные удобрения являются физиологически щелочными удобрениями. Растения в большем количестве потребляют анионы NOJ, чем катионы Na+ и Са +. Последние, оставаясь в почве, способствуют возникновению щелочной реакции среды. При систематическом употреблении этих удобрений кислотность почв снижается. [c.695]

Резиновое производство холодная вулканизация и выработка радоля и фактисов. 2. Производство, упаковка и рассыпка свинцовых красок (белил, сурика и глета). 3. Производство анилина и паранитроанилина и производство, упаковка и рассыпка анилиновых красок. 4, Производство бензола и нитро-и амидосоединений бензола. 5. Производство тринитротолуола. 6. Заливка снарядов тринитротолуолом и очистка их. 7. Производство серной и соляной кислоты на ручных печах. 8. Производство азотной кислоты (кроме установок системы Валентинера) и сернистого натра. 9. Производство, рассыпка и упаковка мышьяковистых и мышьяковых солей. 10. Работы, связанные с выделением паров фтористого водорода (суперфосфатное, стекольное и другие производства). И. Производство сероуглерода. 12. Хлорное производство а) отделение электролиза, где применяется ртуть б) отделение жидкого хлора. 13. Карб ное производство а) работы непосредственно у печей открытого типа б) ручное дробление карбида. 14. Производство солей ртути (сулема, каломель). 15. Немеханизированная выдувка стекла. [c.152]

Эти схемы применяют в тех случаях, когда в результате абсорбции получается готовый продукт или полупродукт и поэтому регенерация поглотителя не требуется. В качестве примера можно назвать получение минеральных кислот (абсорбция SO3 в производстве серной кислоты, абсорбция НС1 с получением соляной кислоты, абсорбция окислов азота в производстве азотной кислоты и др.), солей (абсорбция окислов азота щелочными растворами с получением нитрит-нитратных щелоков, абсорбция СО2 раствором NH3 и Na l в производстве соды и т. д.) и других веществ (абсорбция NH3 водой для получения аммиачной воды и т. п.). [c.661]

Основные направления научных исследований — технология связанного азота, кинетика химических процессов, разработка теоретических основ химической техг логии. В годы Великой Отечег венной войны разработал и вн. рил в производство способ окис, ния аммиака воздухом, обогащс ным кислородом, а также промыи ленный метод очистки электролитического кислорода от щелочного тумана, что позволило значительно увеличить выпуск дефицитной азотной кислоты. Разрабатывал вопросы интенсификации производства азотной кислоты и ее солей. Изучал влияние давления на каталитические и массообменные процессы. [c.28]

Широко применяют соединения водорода. Аммиак NH3 — для производства азотной кислоты и ее солей — нитратов, мочевины и других азотных удобрений, синильной кислоты, соды, нашатырного спирта, а также в холодильных установках. Оксид водорода Н2О2 используют для отбелки тканей и меха, в медицине, как дезинфицирующее вещество, в пищевой промышленности при консервировании продуктов, в сельском хозяйстве для протравливания семян, в производстве ряда органических соединений, полимеров, пористых материалов, в ракетной технике как [c.419]

Сущность процесса переработки слабой аммиачной воды сводится к следующему. Налревая слабую аммиачную воду до температуры 95—98°, разлагают растворенные в ней летучие (углекислые и сернистые) соединения аммиака. Реакции разложения углекислого и сернистого аммония приведены на стр. 65. Содержание этих солей в концентрированной аммиачной воде нежелательно для большинства производств, потребляющих концентрированную аммиачную воду (например, производство азотной кислоты). Содержание углекислоты нежелательно еще и потому, что в соединении с аммиаком, при повышенной концентрации аммиачной воды, она образует твердые соли, которые часто закупоривают коммуникации и засоряют аппаратуру. В результате разложения солей при нагревании слабой аммиачной воды происходит удаление из нее углекислоты и сероводорода в газообразном виде. При дальнейшем нагревании острым паром слабой аммиачной воды, освобожденной от углекислоты и сероводорода, до 100—105° из нее отгоняются пары летучего аммиака. После удаления летучего аммиака слабую аммиачную воду обрабатывают известковым молоком при нагревании. При этом происходит разложение связанных солей аммиака с образованием свободного аммиака, который паром отдувается от воды. [c.82]

За металлургией по важности следует так называемая основная химическая промышленность - производство кислот, как серная, соляная и азотная кислоты, солей, как сода сульфат (сернонатриевая соль), поташ, белильные соли, и оснований, как известь, едкий натр, едкое кали, магнезия н др. [c.9]

Новейшие способы производства азотной кислоты по-с гепенно вытесняют старый, бывший до нынешнего столетия единственным способом—1 олучение азотной кислоть ИГ5 ее природной соли (селитры). [c.127]

Применение аммиака и солей аммония. Большая часть аммиака используется для производства азотной кислоты и других азотсодерн ащих веществ, например (НН4)2504, ЫН4Ы0з, карбамида (мочевины) [c.299]

Применение аммиака и солей аммония. Большую часть аммиака используют для производства азотной кислоты и других азотсодержащих веществ, например (NH4)2S04, NH4NO3, карбамида (мочевины) 0(NH2)2- Кроме того, его применяют [c.317]

В 1932 г., после завершения первого пятилетнего плана, па СССР приходилось всего 2,25% мировой мощности производства спптетическо-го аммиака и наща страна занимала 12-е место [34]. Накануне второй мировой войны в СССР было семь азотных заводов с суммарной мощностью более 500 тыс. т/год с соответствующими цехами по производству азотной кислоты, аммиачной селитры и других азотных солей страна заняла третье место после Германии и Японии [35, 36]. Производство кокса в Советском Союзе в 1940 г. составляло 22,1 млн. т, что увеличивало ресурсы связанного азота еще на 50 тыс. т коксохимического аммиака. Кроме того, в это время в СССР находились в действии два завода по производству цианамида кальция в Дзернгинске и Кировакане. [c.20]

Во втором случае пространство, где помещается обогреваемый продукт, отделяется от топочных газов обычно металлической стенкой. Такие печи, называемые муфель-н ы м и, или ретортными, применяются в тех производ ствах, где обогреваемый продукт не может быть подвергну непосредственному действию топочных газов, ка1к наприме при производстве соляной кислоты и сульфата из поваренной соли и серной кислоты, при производстве азотной кислоты из селитры и серной кислоты и т. п. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология