Радия иодат

Ввиду близости химических свойств бария и радия разделение их представляет наибольшую трудность. Первоначальная операция разделения заключается обычно в дробной кристаллизации хлоридов, бромидов, хроматов, иодатов и сульфатов. Условия сокристаллизации для соединений этих двух элементов изучены весьма подробно. [c.483]

Иодат радия, Ка(Юз)2, получают, обрабатывая растворы солей радия йодноватой кислотой или иодатами щелочных металлов. Иодат радия представляет собой белые октаэдрические плохо растворимые в воде кристаллы. [c.262]

Отделение актиния и лантанидов от остальных сопутствующих элементов осуществляют путем соосаждения с гидроокисью или фторидом лантана (в отсутствие тория, циркония, радия) или с иодатом циркония и сульфатом бария или свинца (когда актинию сопутствуют малые количества лантанидов). [c.60]

КаВгг Бромид радия РаСОз Карбонат радия РаСЬ Хлорид радия Ка(10з)2 Иодат радия На (N3)9 Азид радия РаО Оксид радия Ка(0Н)2 Гидроксид радня Ра5 Сульфид радия Ра504 Сульфат радия РЬ Рубидий [c.84]

Гидроокись радия обладает более основными свойствами, чем гидроокись бария, ввиду того что ион Ка++ обладает ббльшими размерами, чем соответствующий ион бария. Многие соли радия менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Опыты по радиометрическому определению растворимости сульфата радия позволяют судить о том, какие ошибки могут возникнуть из-за адсорбции субмикроколичеств изучаемого вещества на посторонних материалах (см. разд. 8, гл. VI, стр. 143 и ссылку [НЗ]). В первоначальных опытах свыше 98 /д растворенной радиевой соли адсорбировалось из раствора на фильтре из ваты, который применялся для разделения жидкой и твердой фаз. После устранения этой ошибки оказалось, что произведение растворимости сульфата радия при 20° С равно 4,25 10 [N26, N25], т. е. несколько меньше соответствующей величины для сульфата бария. На основании подобных измерений удалось проверить закон действующих масс в условиях, когда один из ионов присутствует в субмикроконцентрациях, К числу сравнительно слабо растворимых соединений относятся карбонат, сульфат, иодат, оксалат и, возможно, фторид и хромат радия. Бромид, хлорид и нитрат радия довольно хорошо растворимы в воде Эрбахер [Е6] нашел, что в 100 г воды при 20° С растворяется соответственно 70,6, 24,5 и 13,9 г этих солей. Все эти соли бесцветны в свежеприготовленном виде, но по мере хранения постепенно желтеют и наконец приобретают темный цвет вследствие разложения под воздействием собственного а-из-лучения. [c.172]

Отделение Р. от бария связано с большими трудностями, поскольку оба эти элемента обладают близкими химич. свойствами. Основные методы разделения Р. и бария 1) дробная кристаллизация или дробное осаждение, основанные на различии растворимости солей обоих элементов, особенно их хлоридов, бромидов, хроматов и иодатов, 2) ионообменные методы, используемые для окончательного отделения Р. от бария после предварительного обогащения дробным осаждением или дробной кристаллизацией. Лучшим ионообменным способом отделения Р. от других щелочноземельных элементов является поглощение их на сульфостирольных катионитах с последующим элюированием р-ром цитрата или ацетата аммония возрастающей концентрации. Вымывание катионов происходит в следующей последовательности Са, Sr, Ва, На. Радий вымывается лишь при концентрации ацетата аммония, равной AM. Использование этого метода затруднительно при работе с большими количествами Р. из-за разложения смолы и выделения газа нод действием излучения, а также из-за образования свободнох серной к-ты (при использовании сульфосмол), приводящей к осаждению Р. в колонке. Менее распространены методы отделения Р. от бария, основанные на адсорбции микроколичеств Р. на силикагеле, целлюлозе и др. адсорбентах на электролизе растворов галогенидов Р. и бария (отношение количеств Р. и бария на ртутном катоде увеличивается при уменьшении плотности тока) и др. [c.219]

Природная активность радия была использована для определения растворимости его труднорастворимых солей, например сульфата. Первые определения для сульфата были грубо ошибочными из-за неправильных методик. Правильные измерения были сделаны О. Эрбахером и Б. А. Никитиным [1082]. Дальнейшие уточнения внесли Б. А. Никитин и П. Толмачев [1083]. В этих работах было показано, что в избытке сульфатов, после поправки на термодинамическую активность, произведение растворимости RaSO остается постоянным даже при концентрациях до 10 н. Этим также подтверждается закон ионной силы Льюиса, который был применен для вычисления активностей. Ряд дальнейших определений растворимости солей тория и радия сделан при помощи природных изотопов этих элементов [1084]. В последние годы были сделаны точные измерения растворимости новооткрытых трансурановых элементов по их излучению, для чего были взяты мнкрограммовые количества. Например, растворимость гидроокиси, иодата и фторида плутония была измерена с точностью до нескольких процентов на образцах весом в 0,1 мкг [1085]. [c.427]

О химических свойствах радия, отличающих его от других элементов, известно очень немного. В незначительных концентрациях, находясь в смеси с барием, он повторяет все свойства бария и осаждается с его осадками, обогащаясь в той или иной степени в осадке или растворе. Количественные аналитические реакции, которые позволили бы отделить химическим путем радий от бария, пока не известны. Качественных реакций известно несколько, но их нельзя назвать химическими. Так, по спектру можно заметить примеси радия в бариевой соли даже в количестве 0.001%. Кроме того, соли радия окрашивают пламя в карминовокрасный цвет, тогда как соли бария — в зеленый. Также несколько отличаются по внешнему виду кристаллы иодатов бария и радия. [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология