Вода природная активная реакция

Адсорбенты можно разделить на следующие общие категории бокситы (природные минералы, состоящие в основном из А1зОз) активированная окись алюминия (очищенный боксит) гели (вещества, состоящие из окиси кремния или алюмогеля и получаемые с помощью химических реакций) молекулярные сита (натрийкальциевые силикаты, или цеолиты) углерод (древесный уголь), адсорбционные свойства которого получаются в результате активирования. Все эти вещества, кроме угля, применяются для осушки газа. Активированный уголь используется для извлечения углеводородов из природного гааа и очистки газа от некоторых примесей. Активность угля по воде очень незначительна. Первые четыре класса адсорбентов приведены в порядке возрастания их стоимости, определяемой их свойствами. Чем больше поглотительная активность адсорбента, тем он дороже стоит, хотя пропорциональность здесь и не соблюдается. Окончательный выбор адсорбента должен производиться с учетом стоимости оборудования, срока службы адсорбента, эффективности его применения в данном процессе и т. д. Чрезмерное внимание к одной лишь стоимости может [c.240]

Активная реакция среды. pH большинства природных вод близок к нейтральной (6,8—7,3). Постоянство pH природных вод обеспечивается наличием в ней буферных смесей. Изменение значения pH свидетельствует о загрязнении воды продуктами распада органических соединений, стоками химических заводов и других [c.131]

Общая кислотность определяется количеством титрованного раствора сильного основания (мг-экв/л), которое необходимо для полной нейтрализации исследуемого раствора по достижении pH 8,3. Если исследуемый раствор (вода) имеет рН>8,3, то кислотность принимается равной нулю. Кислотность воды определяют титрованием пробы исследуемой воды стандартным раствором гидроксида или карбоната натрия. Точка эквивалентности, соответствующая окончанию реакции нейтрализации, определяется визуально по изменению окраски индикатора. При определении свободной кислотности применяется индикатор метиловый оранжевый, а общей кислотности — фенолфталеин. Достижение точки эквивалентности при взаимодействии основания с сильными кислотами может быть зафиксировано любым из кислотно-щелочных индикаторов, имеющих интервал перехода окраски от 4 до 9, так как уже от одной лишней капли основания при титровании исследуемого раствора резко возрастает pH. Активная реакция среды раствора по окончании реакции будет нейтральной, так как образующаяся соль не подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации слабой кислоты сильным основанием активная реакция среды раствора в точке эквивалентности будет щелочной, так как образующаяся соль подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации в присутствии индикатора фенолфталеина в точке эквивалентности (pH 8,3) могут образовываться не только средние, но и кислые соли. Так, при определении общей кислотности природных вод, кислотность которых обусловлена свободной угольной кислотой, реакция нейтрализации гидроксидом натрия заканчивается образованием гидрокарбоната натрия С02-ЬМа0Нч а ЫаНС0з. Гид- [c.45]

Контакт воды с металлической поверхностью приводит к коррозии металлов, протекающей по электрохимическому механизму. Величина водонефтяного соотношения, характерного для конкретного месторождения, при котором система нефть — вода становится неустойчивой, может быть использована в качестве параметра для прогнозирования скорости коррозионного разрушения оборудования. Углеводороды практически не вызывают коррозию металлов. Однако неполярная фаза в системе нефть — вода оказывает значительное влияние на коррозионную активность водонефтяной системы в целом, повышая или понижая ее. Повышение защитного действия углеводородной составляющей в эмульсионной системе вода — нефть связано в основном с ингибирующими свойствами ПАВ, входящими в природную нефть. Наиболее активные ПАВ — нафтеновые н алифатические кислоты и асфальтосмолистые вещества. Содержание ПАВ в нефтях различных месторождений колеблется в широких пределах. Молекулы нафтеновых и алифатических кислот состоят из неполярной части — углеводородного радикала и полярной части карбоксильной группы, что обусловливает их способность адсорбироваться на границе раздела фаз. Соли нафтеновых кислог более полярны, чем сами кислоты, и более поверхностно-активны. Величина поверхностного натяжения на границе раздела вода — очищенная фракция нефти (например, вазелиновое масло или очищенный керосин) составляет 50—55 мН/м, в то время как поверхностное натяжение на границе раздела вода — сырая нефть не превышает 20—25 мН/м. Это свидетельствует об адсорбции поверхностно-активных компонентов нефти на границе раздела сырая нефть—вода. В щелочной пластовой воде происходит реакция взаимодействия нафтеновой кислоты с ионом щелочного металла. Образующееся соединение более поверхностно-активно, чем нафтеновые кислоты. [c.122]

Активная реакция воды характеризует ее кислотность и щелочность. Она зависит от присутствия в воде некоторых газов, реагирующих с водой (хлор, оксид углерода и др.)> растворимых гуминовых кислот и веществ, вносимых в водоем промышленными стоками. Для большинства природных вод активная среда характеризуется величиной pH = 6,5 — 8,5. [c.73]

Активная реакция среды. pH большинства природных вод близок к нейтральной (6,8—7,3). Постоянство pH природных вод обеспечивается наличием в ней буферных смесей. Изменение значения pH свидетельствует о загрязнении воды продуктами распада органических сое-динений, стоками химических заводов и других предприятий. Щелочность воды обусловливается присутствием гидрокарбонатов кальция и магния, а кислотность вод обусловливается гидролизом солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами, содержащимися в воде. [c.126]

VII. АКТИВНАЯ РЕАКЦИЯ ПРИРОДНОЙ ВОДЫ pH [c.58]

Коррозия строительных материалов в воде обусловлена химическими свойствами последней. К агрессивным компонентам, содержащимся в воде, относятся азотная кислота, аммиак, кислород, двуокись углерода, соединения хлора, серная и сернистая кислоты, органические соединения, бактерии и т. д. Вследствие активных свойств болотной, воды может иметь место ряд химических реакций (окисление, гидратация, восстановление, карбонизация и другие). Некоторые природные воды имеют кислую реакцию (pH = 5). Исходя из коррозионной активности таких вод, [c.243]

Жизнедеятельность организмов является активным фактором в процессах формирования химического состава природных вод. К числу реакций, обусловленных жизнедеятельностью организмов, относятся, например, процессы восстановления анаэробными бактериями содержащихся в водах окисленных веществ, восстановление сульфатов до сероводорода, восстановление азотнокислых солей и др. Живые организмы играют очень большую роль в процессах концентрирования рассеянных элементов. Формирование газового состава природных вод некоторых типов тоже неразрывно связано с жизнедеятельностью организмов. [c.13]

Активная реакция природных вод обычно варьируется в пределах 6,5. .. 8,5, что соответствует лимитам питьевой воды. [c.58]

Качества природной воды характеризуются физическими и химическими свойствами, а также бактериальным загрязнением. К физическим свойствам относят температуру, мутность (или прозрачность), цветность, вкус и запах. Химические свойства зависят от содержания в воде химических веществ. Химический состав воды определяют ее жесткость, щелочность, окисляемость, активная реакция, содержание железа, магния, хлоридов, сульфитов и др. [c.263]

Анализ перечисленных выше данных состава сточных вод после биологической очистки, в том числе и городских сточных вод, показывает, что состав природной воды, использованной на предприятиях или населением и прошедшей последующую биологическую очистку, изменяется в первую очередь вследствие увеличения солесодержания, окисляемости, ВПК и ХПК, содержания взвешенных веществ и легко усвояемых форм фосфора и азота, в то время как активная реакция pH, щелочность и карбонатная жесткость могут сохраняться (особенно для городских сточных вод) на уровне исходной воды. Это свидетельствует о том, что коррозионная устойчивость и термостабильность биологически очищенных сточных вод в основном определяются свойствами исходной природной воды. [c.8]

Это вызовет изменение активной реакции воды, и pH сдвинется в кислую или щелочную сторону. Изменение pH может произойти и от непосредственного воздействия кислот или щелочей, находящихся в сточных водах. Активная реакция в незагрязняемых природных водоемах чаще всего колеблется от pH 6,5 до 8,5. [c.6]

Что касается активной реакции (pH) речной воды, изменяющейся под влиянием поступающих в водоем кислот и щело чей, то целесообразность пользования для расчетов данны ми зимнего (или летнего) периода сравнительно малого расхода воды в водоеме была нами установлена на основании изучения и разработки гидрохимических материалов по рекам преимущественно центрального района. Оказалось, что щелочной резерв природной воды (в мл нормальной ккслоты), принятый для весны равным единице, увеличивается к лету и зиме, но обычно не более чем в 5—6 раз. Так как весенний расход воды в водоемах превышает расход в летнюю и зимнюю межени в значительно больших размерах (в десятки и сотни раз), то водоем в целом в абсолютном выражении в летнее и зимнее время располагает меньшим щелочным резервом, а поэтому и меньшей возможностью для нейтрализации поступающих в него со стоком щелочей и кислот. В связи с этим надежнее ориентироваться на щелочной резерв зимнего или летнего периодов. [c.89]

Природные воды чаще всего имеют активную реакцию 5,5—8,5 однако показатель активной реакции этих вод колеб.лет-ся в довольно щироких пределах значения pH — от 3 до 10 в первом случае для кислых болотных вод, во втором — для щелочных, а также вод открытых водоемов, богатых растительностью, особенно в период их цветения. [c.111]

Природная вода и вода, подаваемая на производственные операции, должна соответствовать определенным техническим и токсикологическим критериям. Важнейшими общими показателями технологической воды являются жесткость, активная реакция, стабильность, грязеемкость. Общее солесодержание характеризует присутствие в воде минеральных и органических примесей. [c.30]

Активная реакция воды - ее кислотность или щелочность, характеризуется активностью ионов водорода. Активная реакция природных вод близка к нейтральной, т.е. pH 6,8-7,3. [c.30]

На практике активную реакцию воды выражают водородным показателем pH, являющимся отрицательным десятичным логарифмом концентрации водородных ионов, т.-е. pH — —1ё[Н+]. Для нейтральной воды рН = 7, для кислой — меньше 7 и для щелочей — больше 7. Природные воды по величине pH можно классифицировать на кислые — рН=1. .. 3, слабокислые — рН=4. .. 6, нейтральные — pH—7 слабощелочные — рН=8... 10, щелочные — рН= [c.57]

К минеральным водам В. В. Иванов (1978 г.) относит природные воды, содержащие в повышенных концентрациях те или иные минеральные (реже органические) компоненты и газы и (или) обладающие какими-либо специфическими физическими свойствами (радиоактивностью, активной реакцией и др.), благодаря которым эти воды оказывают на организм человека лечебное действие. [c.108]

Концентрация брома в этих объектах и рассолах варьирует в пределах нескольких порядков величин, и потому анализ ведут с применением методов различной чувствительности. Данные о содержании брома в водах рек, океанов, морей, соляных озер и др., приведенные в главе I, призваны помочь выбрать пригодный метод исследования. Как правило, избранный метод должен быть рассчитан на определение брома в присутствии хлора, а иногда и иода. В целях комплексного изучения бромсодержащих растворов приходится ставить задачи многоэлементного анализа, решаемые, как и при исследовании ранее рассмотренных объектов, главным образом активационными методами. Арсенал уже упоминавшихся методов дополняется здесь полярографией, потенциометрическим титрованием и гравиметрическим анализом. По поводу прямой потенциометрии следует отметить, что она позволяет определить не только концентрации, но и термодинамические активности растворенных электролитов, а это создает необходимые предпосылки для использования термодинамических методов анализа природных процессов. Кинетические методы с фотометрическим окончанием нередко применяют для изучения реакций, катализируемых ионами Вг", что значительно повышает чувствительность определения брома. [c.173]

Тяжелая вода подвергается электролизу труднее, чем легкая. Этим пользуются для выделения DjO из природной воды (содержание тяжелой воды в последней составляет около 0,02%). Тяжелая вода тормозит многие химические реакции, подавляет жизнедеятельность организмов, понижает активность ферментов и т. д. [c.25]

Коррозионная активность, например, морской воды существенно выше, чем пресной природной воды. Жесткая вода (пресная или соленая) содержит бикарбонат кальция и сульфат магния, и увеличение pH при катодной реакции приводит к осаждению нерастворимого карбоната кальция и гидроокиси магния [c.11]

Таким образом, на возбужденной светом поверхности природных аэрозолей генерируются радикальные положительно и отрицательно заряженные активные центры. Поэтому на ней могут происходить реакции с различными по характеру адсорбатами, в том числе с такими, которые кажутся абсолютно инертными в условиях тропосферы. Например, установлено, что на облучаемой светом поверхности полупроводниковых оксидов (входящих в состав природного аэрозоля) происходит разложение молекул воды, N2 и даже молекулярного азота [c.147]

Для подбора оптимальных режимов технологического процесса осветления воды целесообразно иметь сведения о фазовом составе нерастворимых примесей. Существующие лабораторные способы определения химического состава взвешенных в воде веществ весьма трудоемки и поэтому почти не применяются в повседневной аналитической практике контроля качества воды. Акопов и Петрузашвили [19] предложили методику экспрессного контроля фазового состава таких примесей с подсчетом числа частиц с помощью фотоэлектронного поточного ультрамикроскопа (см. стр. 34). Эта методика основана на свойствах различных компонентов суспензий природных веществ растворяться в дисперсионной среде в зависимости от ее активной реакции. [c.30]

Сведения о фазовом составе нерастворимых примесей можно получить, основываясь на свойствах различных компонентов суспензий природных веществ менять свою растворимость в дисперсной среде в зависимости от ее активной реакции — pH. Известно, что труднорастворимые в воде карбонаты щелочноземельных металлов растворяются при значениях pH среды 4—4,5 растворение гидроксидов железа происходит при pH 2—3. На рис. 3.3, а изображены экспериментально полученные гистограммы фазового распределения нерастворимых в воде веществ дои после изменения pH дисперсионной среды. Изменение концентрации частиц в суспензии контролировалось фотоэлектронным поточным ультрамикроскопом. Проверке подвергались как суспензии отдельных компонентов, присутствие которых возможно в природной воде (карбоната кальция, гидроксида железа, глинистых веществ), так и смеси имитаторов нерастворимых примесей. Попутно установлено, что для полного растворения гидроксида железа необходимо понижать pH среды до 1,2. Рис. 3.3, б иллюстрирует изменение частичной концентрации взвешенных веществ в подкисленных пробах воды Тбилисского моря, являющегося источником водоснабжения Самгорской водопроводной станции. После растворения карбонатов в пробе дальнейшее снижение pH не привело к изменению концентрации частиц, что обусловлено, как показал контрольный химический анализ, отсутствием нерастворимой фазы гидроксида железа среди взвешенных в воде веществ. Предложенную препаративную экспресс-методику определения фазового состава взвешенных веществ в природной воде целесообразно рекомендовать для характеристики нерастворимых примесей и в других источниках изменение мутности воды при подкислении можно контролировать любым фотометрическим прибором. [c.162]

Полевые исследования Всесоюзного научно-исследователь-ского института озерного и речного рыбного хозяйства, проведенные в 1939—1Й0 гг. на реке Белой и в 1952—1954 гг. на Волге, показывают, что влияние нефтяных загрязнений на газовый режим рек, на солевой состав их воды, ее окисляемость, БПКз и активную реакцию невелико. Изменение в водоемах данных показателей наблюдается в непосредственной близости от источников загрязнения и поэтому не может оказать существенного влияния на ухудшение условий обитания рыб и других водных организмов в водоеме. Опытными данными М. Т. Голубевой, С. Д. Замысловой и др. установлено, что изменение химических показателей воды вызывает только большие концентрации нефти и нефтепродуктов (400—500 мг л), что очень редко встречается в природных условиях на водоемах. Небольшие же концентрации нефтепродуктов оказывают незначительное влияние на гидрохимический режим водоема. [c.40]

Активная реакция воды — ее кислотность или щелочность — характеризуется концентрацией водородных ионов. Реакция природных вод близка к нейтральной pH —водородный показатель, равный —lgaн+, колеблется в пределах 6,8—7,3. [c.35]

При низких дозах введенного хлора (5-10 мг/дм ), а также в присутствии вепхеств, относительно легко взаимодействующих с хлором, каковыми являются природные органические вещества речной воды, гегсахлоран не взаимодействует с хлором. Некоторое уменьшение концентрации пестицида, наблюдавшееся в этих опытах, можно объяснить, по-видимому, его дегидрохлорированием, каталитически ускоряющемся хлором и солями металлов, содержащимися в речной воде. Конечным продуктом реакции является, вероятно, трихлорбензол [14]. Вещества, образование которых возможно в результате хлорирования ГХЦГ -трихлорбензол и полихлорциклогексан, являются органолептически активными и должны быть удалены из воды другими методами, например с помощью активных углей. [c.93]

Данные обследования водоемов весной - ранним летом 2000 г. приведены в таблицах 3,4. Показано, что в весенний период сильно минерализованными водоемами были озера Как, Жарсор, Санкебай и Сарыбалык, где соленость выше 7 ppt (промилле). Остальные водоемы солоноватые и пресноводные. Все исследованные водоемы обладают нейтральной или слабокислой реакцией воды, что характерно для природных вод, где активно проходят процессы самоочищения. Ряд водоемов отнесен к 4б и 5а разрядам качества вод по содержанию нитратов и фосфатов, что говорит [c.41]

Амидная связь важна как для природных, так и синтетических полимеров. Синтетическое волокно найлон-66 образуется при реакции между гександиовой кислотой и гександиамином-1,6. Кроме того, выделяется вода. Ниже реакция показана на примере взаимодействия одной активной группы в каждой из молекул [c.194]

В промышленных сточных водах обитает бесчисленное множество микроорганизмов, среди которых преобладают бактерии. А если учесть, что очень часто для более эффективной биологической очистки промышленные стоки смешивают с бытовыми, богатыми природными органическими веществами (водорастворимыми белками и углеводами), то станет ясно, что в таких сточных водах могут развиваться почти все ныне известные гетеротрофные бактерии, а также некоторые (возможно и все) бактерии, способные к хемоавтотрофному метаболизму. Помимо истинных бактерий — эубактерий — в промышленных сточных водах находятся миксобактерии, актиномицеты, синезеленые водоросли, микоплазмы и другие микроорганизмы вирусы, грибы, зеленые водоросли и представители животного мира — простейшие. Бактериальная клетка отличается наиболее универсальным набором ферментных систем, способных охватить множество разнообразных химических реакций, часто очень полезных для народного хозяйства и необходимых для охраны окружающей среды от угрозы гибели или частичного отравления ее химическими веществами, которые накапливаются в результате промышленной деятельности. Микроорганизмы — лучшие санитары Земли Многие микроорганизмы используются в промышленности и сельском хозяйстве как продуценты спиртов, кислот, биологически активных веществ и антибиотиков. В сельском хозяйстве используются азотфиксаторы и энтомопатогенные микробы. Однако наряду с этим множество микробов не только бесполезны, но и весьма вредны, образуя токсины либо паразитируя в организме человека, животных и растений это патогенные (болезнетворные) или фитопатогенные микроорганизмы, вызывающие болезни человека, домашних животных, сельскохозяйственных растений и лесов. Большой ущерб народному хозяйству наносят и обычные сапрофитные микробы, поселяясь на пищевых продуктах, кормах, промышленных товарах, по-врелсдая их и понижая товарные качества. В роли недругов человека могут выступать представители всех перечисленных [c.8]

Температура, при которой начинается распад адсорбированных веществ, зависит от их строения. Так, для термической регенерации активного угля после адсорбционной очистки бытовых сточных вод достаточно нагреть адсорбент до 400—450°С [22]. Многоядерные ароматические соединения при прокаливании до 700—800 °С образуют наряду с газообразными продуктами тонкую углеродную пленку. При регенерации активного угля в присутствии водяного пара эта пленка окисляется по реакции С + 2Н2О—)-С02+2Н2, освобождая поверхность пор адсорбента. Более детальное исследование процессов, происходящих при высокотемпературной регенерации активного угля, показало, что адсорбированные соединения можно подразделить на три группы. К первой группе относятся вещества с низкой температурой кипения. При термической регенерации угля они испаряются из пор зерен адсорбента уже в начальной стадии нагрева обычно вместе с водой, оставшейся в порах отработанного активного угля после отделения его от основной массы жидкости. Молекулы веществ, объединенных во вторую группу, относительно легко разлагаются. К третьей группе отнесены многоядерные ароматические соединения (например, нафтол), лигпнн и другие высокомолекулярные природные и синтетические продукты. При нагревании до 800°С эти вещества наряду с газообразными продуктами образуют в порах угля значительный углеродистый остаток [23]. Кинетика регенерации угля, насыщенного веществами I группы, определяется кинетикой десорбции. Скорость регенерации угля, насыщенного веществами И и И групп, определяется кинетикой химических реакций распада адсорбированных веществ. [c.198]

Неметалл. Бесцветный газ, в жидком состоянии — светло-голубой, в твердом — синий. Жидкий О2 кипит при более высокой температуре, чем N2. Составная часть воздуха содержание 62 20,95% (об.), 23,15% (масс.) [М, (воздух) = 28,966 р (воздух) = 1,293 г/л (н.у.)]. Плохо растворяется в воде (несколько лучше, чем Nz). Реакционноспособный, особенно при повышенных температурах реагирует с большинством металлов и неметаллов, окисляет многие неорганические соединения. Хемосорбируется на Pt-черни, активном угле. Очень реакционноактивен как окислитель атомный кислород О (в большей степени, чем Оз), образующийся при термическом разложении многих соединений или получаемый искусственно из молекулярного кислорода Oi непосредственно в зоне реакции. Природный кислород содержит изотоп 0 (с примесями 0, "О). Получение в промышленности — фракционная дистилляция жидкого воздуха при глубоком охлаждении, электролиз оды (5 ) и расплава щелочи (28 ) в лаборатории — см. 2б , 52, 132, 260 408 497 501, 595, 789 ", 798 . [c.209]

Метод применяют для анализа природных вод [592] и метеоритов [1097]. Для анализа последних используют также облучение пробы (2,5 г) тормозным у-излучением от электронного пучка (ток 40 мка) с энергией 20 Мэе в течение 24 час. после 3-недельной выдержки измеряют активность Сг, образованного по реакции Сг у, п) r, на спектрометре с детектором NaJ (Т1). Предел обнаружения хрома при облучении протонами и тормозным -из-лучением составляет 0,01 %. Недеструктивный фотоактивацион-ный метод используют для анализа горных пород [688, 815]. [c.114]

Влияние добавок некоторых галогеналкилов на активность алюмосиликатного катализатора, промотированного трифторидом бора в реакции алкилирования бензола пропиленом. Каталитическая активность синтетических и природных алюмосиликатных катализаторов в значительной степени зависит от их состава, а также от различных добавок, вводимых в катализатор или в реакционную среду. В частности, акцепторные свойства алюмосиликатов сильно изменяются в зависимости от содержания в нем воды [233]. Кроме того, добавки некоторых соединений к алюмосиликату могут существенно влиять на избирательность катализатора в процессе крекинга [234]. Активирующее влияние изопропилхлорида при алкилировании бензола пропиленом на цеолите ЫаУ показано в [235]. [c.201]

Земли составляло примерно 10 % от количества ядер а сегодняшняя его распространенность 0,72 %, то время существования Земли примерно равно 3,3 Ю лет. Начальное содержание большее, чем 10 %, в природном уране маловероятно, поскольку это вызвало бы протекание цепной ядерной реакции деления во многих месторождениях урана на Земле. Однако следы такого процесса обнаружены лишь на одном месторождении Окло в 1972 г. (государство Габон, Африка [4]). Поэтому такой сравнительно долгоживущий изотоп как (1,03 10 лет), не обнаруженный в природном самарии, по-видимому полностью распался, как и многие Дфугие нуклиды с периодами полураспада менее 1-10 лет. В табл. 7.3 приведены удельная активность элементов (Бк/кг), содержащих естественные долгоживуш 1е радионуклиды, а также удельная активность земной коры и морской воды, обусловленная распадом конкретного радионуютида, вычисленная исходя ш содержания элементов в этих средах [1,2]. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология