Радий оксид

Общая характеристика элементов. В главную подгруппу II группы входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Последние четыре элемента называют щелочноземельными металлами, так как их гидроксиды Э(0Н)2 обладают щелочными свойствами, а их оксиды ЭО по своей тугоплавкости сходны с оксидами тяжелых металлов, называвшихся раньше землями. [c.419]

Подгруппу бериллия (см. табл. 8) составляют следующие элементы бериллий (Ве), магний (Mg), кальций (Са), стронций (8г), барий (Ва) и радий (На), из которых кальций, стронций и барий имеют близкие свойства и объединяются под названием щелочноземельных металлов, так как оксиды их, именовавшиеся раньше щелочными землями, обладают сильно основными свойствами и при взаимодействии с водой образуют сильные основания. После открытия радия он в соответствии со своими свойствами был, естественно, отнесен к этим же элементам, а в настоящее время к ним стали причислять и магний, хотя он заметно отличается по свойствам от более тяжелых аналогов. Некоторые свойства металлов подгруппы бериллия приведены в табл. 9. [c.53]

Во IIA подгруппу периодической системы Д.И.Менделеева входят элементы бериллий Be, магний Mg, кальций Са, стронций Sr, барий Ва, радий Ra. Входящие в 1IA подгруппу кальций, стронций, барий и радий назьшают щелочноземельными металлами, так как гидроксиды их обладают щелочными свойствами, а оксиды [c.9]

Кальций, стронций, барий и радий называют щелочноземельными металлами (во времена алхимии и позднее многие оксиды металлов считали разновидностями земли, землями ). [c.327]

Элементы подгруппы окисляются кислородом. Наличие прочного слоя оксида на поверхности бериллия и магния предохраняет их от дальнейшего окисления, поэтому эти металлы можно хранить на воздухе в обычных условиях. Способность к окислению остальных металлов возрастает от кальция к радию. Кальций взаимодействует с кислородом более энергично, чем магний, а стронций, барий и радий — еще энергичнее и поэтому их хранят, подобно щелочным металлам, под слоем керосина. При высоких температурах все металлы, кроме бериллия, окисляются энергично, остальные элементы подгруппы способны окисляться непосредственно водородом с образованием гидридов [c.246]

II группа, главная подгруппа бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. Эти элементы, за исключением бериллия и магния, называют щелочноземельными, так как их гидроксиды обладают щелочными свойствами, а оксиды сходны с А Оа и оксидами других металлов, в прошлом называемых землями . [c.227]

Отношение к кислороду. В обычных условиях кислород окисляет только поверхность компактных бериллия и магния, так как возникающая при этом пленка оксида предохраняет металл от дальнейшего окисления. Эти металлы можно хранить в обычных условиях. Кальций взаимодействует с кислородом более энергично, поэтому его хранят в таре без доступа воздуха. Стронций, барий и радий особенно энергично реагируют с кислородом. Как и щелочные металлы, их хранят под слоем керосина, парафинового масла или в запаянных сосудах. При высоких температурах все эти металлы сгорают в кислороде (воздухе), образуя оксиды [c.46]

В подгруппе щелочноземельных металлов (максимальная валентность центрального атома 2) оксид и гидроксид бериллия амфотерны (малый радиус), магния — слабые основания, кальция, стронция, бария и радия — сильные основания. [c.98]

Входящие в ПА-подгруппу магний, кальций, стронций, барий и радий называют щелочно-земельными металлами, так как гидроксиды их обладают щелочными свойствами, а оксиды сходны с оксидами алюминия и тяжелых металлов (так называемых земель ). [c.293]

Термическая устойчивость оснований. При нагревании большинство оснований разлагаются на оксид металла и воду. Устойчивыми являются гидроксиды щелочных металлов, начиная с натрия, они плавятся без разложения. Гидроксиды лития, стронция, бария и радия разлагаются при температуре несколько выше температуры плавления, гидроксиды остальных металлов разлагаются до плавления. [c.25]

Может показаться, что идеальными условиями для синтеза аммиака являются 200°С и 1000 атм, но для достижения равновесия при такой низкой температуре требуется настолько большое время, что приходится несколько пожертвовать выходом ради повышения скорости реакции. В промышленности процесс получения аммиака проводится при 450 С с использованием в качестве катализатора оксида железа. [c.243]

Подгруппу образуют шесть элементов Ве, Mg, Са, Зг, Ва и Ка. Радий не имеет стабильных изотопов, в микроколичествах сопутствует урану. Химию радия, как и других радиоактивных изотопов, изучает радиохимия. Ввиду большого сходства в свойствах Са, 8г и Ве со щ елочными металлами 1А подгруппы их часто называют щелочно-земельными металлами. Атомы всех элементов имеют электронную структуру па , поэтому единственная степень окисления +2. Все металлы являются хорошими восстановителями, хотя, ввиду большего потенциала ионизации, и более слабыми, чем щелочные металлы (см. табл. 3, раздел 4.5). Из-за значительного увеличения размера атома от Ве к Ва и уменьшения потенциала ионизации восстановительная способность увеличивается в этом ряду настолько, что Са, 8г и Ва разлагают воду с выделением водорода и должны храниться, как и щелочные металлы, под слоем керосина или масла. На высокой восстановительной способности основано применение магния и кальция в металлотермических процессах для восстановления элементов из оксидов титана, урана, бора, редкоземельных и других элементов. [c.136]

Соедияеняя рада оксида олова (ГУ). Оксид олова (IV) ЗпОг проявляет кислотные свойства. Он может быть получен при сжигании металлического олова на воздухе при высокой температуре. [c.234]

Свойства. Металлы серебристо-белого цвета, причем блестящими остаются на воздухе только Ве и М , а Са, 5г и Ва быстро покрываются пленкой из оксидов и нитридов, которая не обладает защитными свойствами (в отличие от оксидной пленки на пове 1х-ности Ве и Mg) при хранении на воздухе Са, 8г и Ва разрушаются. Температуры плавления и твердость металлов подгруппы ИА значительно выше, чем щелочных. Барий по твердости близок к свинцу, но в отличие от последнего при разрезании легко крошится, разделяясь на отдельные кристаллы бериллий имеет твердость стали, но хрупок. Радий сильно радиоактивен, период полураспада его 1620 лет подвергаясь а-распаду, он превращается в радон. Некоторые свойства металлов подгруппы ПА указаны в табл. 3.2. Кальций, стронций, барий и радий называют щелочноземельнымн металлами (во времена алхимии и позднее многие оксиды металлов считали разновидностями земли, землями ). [c.311]

Из применяемых в настоящее время выпрямителей самыми распространенными являются выпрямители транзисторного типа, обычно селеновые выпрямители. Они немного дороже выпрямителей механического типа, но не нуждаются в специальных экранированных и вентилируемых корпусах, так как не создают радио-помех или помех в диапазоне УКВ, а также не образуют оксидов азота. В ранних транзисторных выпрямителях использовали оксид медп, в настоящее время наблюдается тенденция использовать кремниевые выпрямители. [c.502]

Щелочноземельные металлы — химические элементы главной подгруппы II группы периодич, системы Д. И. Менделеева кальций Са, стронций Sr, барий Ва и радий Ra. Происхождение названия связано с тем, что оксиды этих металлов (по терминологии алхимиков — земли ) сообщают воде шелочную реакцию активны. Щелочные металлы —элементы главной подгруппы 1 группы периодич, системы Д. И, Менделеева литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий s и радиоактивный элементфранцнйГг. Названы щелочными потому, что их гидроксиды МеОН самые сильные основания (щелочи). Щ. м.—химически активные элементы (активность возрастает от Li к Fr). [c.155]

В этот период Новочеркасский завод, как и ДЭЗ, начинает использование для производства графитированных электродов импортный игольчатый кокс, но в меньщих масштабах. С 1982 г. он ввел в состав сырья легирующие добавки оксида железа. Продукция НЭЗа получила заслуженное признание, и в 1983 г. около 30% ее имело Знак качества. Но все же справедливости ради надо признать, что графитированные электроды НЭЗа несколько уступали по качеству днепровским электродам. [c.179]

Многие лантаноиды и их соединения применяются в различных областях науки и техники. Они используются в виде мишметалла (сплава лантаноидов с преобладающим содержанием церия и лантана) в металлургии при выплавке стали, чугуна и сплавов цветных металлов. Добавление малых количеств мишметалла повышает качество нержавеющих, быстрорежущих, жаропрочных сталей и чугуна. При введении 0,35% мишметалла в нихром срок его службы при 1000°С возрастает в 10 раз. Заметно увеличивается прочность при высоких температурах сплавов алюминия и магния при добавлении лантаноидов. Основным потребителем лантаноидов является стекольная промышленность. Цериевое стекло устойчиво по отношению к радиоактивному излучению (не тускнеет) и применяется в атомной технике. Оксиды лантаноидов входят в состав оптических стекол. Некоторые оксиды придают стеклу различную окраску. Лантаноиды и их оксиды используются как катализаторы при химических синтезах, а также в качестве материалов в радио- и электротехнике. [c.323]

Радий принадлежит к наиболее активным металлам ( Ra-+/Ra = =2,92 В), проявляет единственную степень окисления +2. На воздухе, как и барий, покрывается слоем нитрида КазМа. При взаимодействии с водой радий образует гидроксид Ка(ОН)г, являющийся более сильным основанием, чем Ва (0Н)2. При обезвоживании гидроксида получают белый оксид КаО, также обладающий ярко выраженными основными свойствами. [c.431]

К металлам главной подгруппы II группы относягся бериллий Ве, магний Mg, кальций Са, стронций 5г, барий Ва, радий Ра, Последние четыре элемента (Са, 5г, Ва, Ра) называют щелочноземельными металлами, так как их гидроксиды Ме(0Н)2 обладают щелочными свойствами, а их оксиды МеО по своей тугоплавкости сходьы с оксидами тяжелых металлов, называвшимися раньше землями . По своим свойствам бериллий напоминает алюминий, а магний похож на литий (проявление диагонального сходства элементов в периодической системе). [c.284]

Из гидроксидов ЭОН устойчив AgOH, два других распадаются на воду и Э2О. Гидроксид серебра — амфолит — с сильнее выраженными основными свойствами. Так, рКь — 3,6, а рАд = 11,4. Поскольку для элементов подгруппы меди в образовании химических связей помимо из -электронов принимают участие сравнительно близкие по энергии электроны (и — 1) -оболочки, они проявляют степени окисления выше характеристической (так называемые экстравалентные состояния). Из оксидов в степени окисления +2 и +3 устойчивы СиО и AU2O3. Первый получается непосредственным взаимодействием компонентов, а второй — осторожным обезвоживанием Аи(ОН)з. Гидроксиды Си(ОН)г и Аи(ОН)з получают действием щелочи на растворимые соли Си и Аи . Гидроксиды Си(0Н)2 и Аи(ОН)з амфотерны [c.312]

Гетерог. механохим. р-ции твердое тело-газ и твердое тело-жидкость протекают на пов-стях, образующихся при разрушении или участвующих в трении. Осн. вклад в хим. активность пов-сти вносят координационно ненасыщ. атомы. На пов-сти трения железа их концентрация составляет Ю м" . Высокая хим. активность пов-сти трения оксидов щел.-зем. металлов обусловлена стабилизацией нон-ради-кальных центров энергетич. выход их образо- [c.78]

Переработка и применение. Поли-2,6-диметил-и-фенилен-оксид перерабатывают литьем под давлением при 320-340 °С и экструзией при 240-300 °С пленки можно получать калаидрованием или поливом. Его применяют как конструкц. и электроизоляц. материал в автомобилестроении, электронике, электро-, радио- и сантехнике, хирургии, хим машиностроении (из него изготовляют детали автомобилей, корпуса хим. насосов и электромоторов, детали стиральных машин и высокочастотной изоляции радарных установок, типографские матрицы, печатные схемы, рукоятки мед инструментов, детали протезов, трансплантанты и др.). Кроме того, его используют как пленкообразующее защитных лакокрасочных материалов. Модифицированные П применяют как термореактивные смолы низкотемпературного отверждения, термостойкие пенопласты, ио ообмен-ные смолы. [c.34]

ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ кальций Са, стронций Sr, барий Ва, радий Ra металлы. Название сохранилось со времен алхимиков, оксиды Щ. э. по хим. св-вам напоминают оксиды и елочных металлов и землю - оксид А1, входящий в состав глин. Щ. э. имеют серебристый металлич. блеск, кристаллизуются в кубич. решетке, для Са, Sr и Ва характерен полиморфизм. На воздухе Щ. э. покрываются голубовато-серой пленкой, содержащей МО, МСО3 и отчасти MOj и M3N2, где М - Щ. э. Т-ры плавления Са, Sr, Ва и Ra равны соотв. 842 3, 768 3, 727 3 и 969 °С. Окисление Щ. э. на воздухе может сопровождаться воспламенением, Ва загорается уже при резке и раздавливании, поэтому Щ. э. хранят под слоем обезвоженного керосина. Все они ковки, пластичны и путем давления и резания м. б. превращены в прут- [c.402]

Германий Ge (лат. Germanium, от названия Германии). Г.—элемент IV группы 4-го периода периодич. системы Д. И, Менделеева, п н. 32, атомная масса ,59 Существование и свойства Г., как экасилиция, предсказал в 1871 г. Д. И. Менделеев в 1886 г. был открыт К.Винклером.Встречается в редком минерале аргиродите (4А зЗ-ОеЗг) и германите ( us(Ge, Fe) S4), а также в виде примесей в цинковых и оловянных рудах, из отходов переработки которых его и извлекают. Г.— серебристо-серый металл,хрупок и не поддается горячей и холодной обработке. Степени окисления +4, +2 (и —4). При высокой температуре быстро окисляется на воздухе, образуя оксиды GeO и ОеОг. Г. взаимодействует с металлами, образуя гер-маниды, которые с НС1 дают германоводороды (GeHa и др.). Легко соединяется с галогенами. Г. образует большое число элементоорганических соединений, Г.— типичный полупроводник, применяется в радио- и электротехнике. [c.37]

Газ радон (Нп) является продуктом радиоактивного распада урана (У), элемента, присутствующего в оксидах (например, уранините — УОз) и в виде примеси в силикатах (например, цирконе — 2г3102) и фосфатах (например, апатите — Саб(Р04)з (ОН, Р, С1)) земной коры. Эти минералы часто встречаются в гранитных породах, но бывают также в других породах, осадках и почвах. Уран распадается до радия (Ра), который в свою очередь распадается до радона (Нп) (см. вставку 2.6). Изотоп 222рп существует всего несколько дней перед тем, как распадается, но если поверхностные породы и почвы проницаемы, то у этого газа есть время мигрировать в пещеры, рудники и здания. Здесь радон или продукты его радиоактивного распада может вдыхать человек. Первичные продукты его распада, изотопы полония Ро и вро, не газообразны и прилипают к частичкам в воздухе. Когда их вдыхают, они оседают в бронхах легких, где распадаются в конце концов до стабильных изотопов свинца (РЬ), испуская частицы а-излучения во всех направлениях (см. вставку 2.6), включая выстилающие бронхи клетки. Излучение вызывает мутацию клеток и в конце концов рак легких. Отметим, что в Британии радон, по оценкам, вызывает рак легких в одном случае из 20, гораздо более серьезной причиной является курение. [c.71]

Керамические оксидные материалы [450] обычно готовят смешиванием исходных оксидов или солей металлов с последующим обжигом. В зависимости от плотности, обусловленной химическим и гранулометрическим составом исходных веществ и степенью обжига, керамические материалы подразделяют на пористые (водопоглощение более 5 %) и спекшиеся (водопоглощение менее 5 %). Применения керамических материалов самые разнообразные, в том числе технические (электро-, радио- и др.). При обжиге керамической массы протекают сложные физико-химические процессы (дегидратация, диссоциация, полиморфные превращения, реакции окисления и восстановления и др.). Степень спекания повышается с ростом температуры, и при этом снижается пористость и уменьшаются размеры образца, увеличиваются его прочность, химическая стойкость и диэлектрические свойства. Во многих случаях процессы спекания керамик протекают с участием жидкой фазы, образующейся из основных кристаллических фаз и способствующей образованию эв-тектик. [c.312]

Смотреть страницы где упоминается термин Радий оксид: [c.245] [c.38] [c.502] [c.149] [c.504] [c.72] [c.48] [c.600] [c.172] [c.130] [c.104] [c.34] [c.39] [c.74] [c.139] [c.148] [c.158] [c.215] [c.237] [c.267] [c.195] [c.52] [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология