Радия бромид

Рис. 17. Зависимость коэффициента распределения В от времени для системы бромид радия — бромид бария при температуре 35° С.

Опыты проводились при 35°С. В обеих системах полученные значения О оказались не зависящими от способа приближения к равновесию. Результаты для системы бромид радия — бромид бария представлены на рис. 17. [c.92]

Таким образом, наибольшее действие на образование три-этилбензолов оказывает кислород, который служит необходимым компонентом для появления радикалов в системах этилбензол — алюминий — бромид. Подобные закономерности отражают, по-видимому, более общие явления, так как установлено, что ароматические углеводороды дают радикалы и ион-ради-калы при адсорбции на гетерогенных катализаторах [163, 164]. [c.85]

Фактически при этом супруги Кюри использовали метод дробной кристаллизации, который был предложен Менделеевым для выделения из смеси РЗЭ индивидуального лантана (см. с. 87). Выполняя большое число кристаллизаций, достигали сильного обогащения бария радием — в 16 раз. Затем переводили хлориды в бромиды, например многократным упариванием (Ва, Ка)СЬ с НВг для удаления НС1, и подвергали дробной кристаллизации бромиды (это дороже, но эффективнее для разделения Ва и Ка). Советский химик Башилов предложил вводить в кристаллизуемую смесь добавки СаСЬ для репрессии ионизации [4] эффективность разделения повысилась. [c.224]

Для получения нейтронов в лабораториях обычно применяют радий-бериллиевые источники, представляющие собой спрессованные порошки бериллия и бромида радия (источник а-частиц) [c.417]

Какая из солей радия хлорид, бромид, иодид, сульфат или фосфат радия — наиболее дорогая Можно ли предсказать их растворимость в воде [c.449]

Явление разложения воды, в которой растворены соли радия, на водород и кислород было установлено еще П. Кюри и А. Дебьерном в 1901 г. Немногим позже было найдено, что в водных растворах, содержащих радиоактивные элементы, претерпевают химические превращения различные неорганические вещества, например, происходит выделение брома из бромидов. [c.201]

Не делалось никаких попыток для выяснения закономерностей равновесного фракционирования при повышенных концентрациях солей радия. В дальнейшем в работах С. К. Чиркова [69] была подтверж/(ена применимость линейного закона распределения примесей изоморфных анионов в системах с хорошо диссоциированными d водных растворах х. юридами, бромидами [c.89]

Предположим, что известно вращение оптически чистых 2-бромоктана [36,0° (0,628 рад)] и октанола-2 (10,3° (0,180 рад)]. Если из оптически чистого бромида образует- [c.451]

Соли радия сами по себе тоже бесцветны. Однако некоторые из них, например хлорид и бромид радия, постепенно окрашиваются под действием излучения содержащегося в них радия и, наконец, приобретают окраску от коричневой до черной. При перекристаллизации они вновь становятся белыми. [c.267]

Применение соединений радия основано на их радиоактивности чаще всего используют хлорид, бромид, карбонат и сульфат радия. Все эти соединения применяют в медицине, а также для научных исследований. [c.286]

Отделение радия от бария производится дробной кристаллизацией хлоридов или бромидов, а также с помощью ионообменных колонн, в которых осуществляется почти полное разделение. [c.628]

Процессы, происходящие при действии радиоактивных излучений на воду, привлекли внимание исследователей в первые же годы после выделения весомых количеств солей радия. Так, еще в 1901 г. Пьер Кюри и А. Дебьерн [1] установили, что в растворах солей радия происходит непрерывное выделение водорода и кислорода. Позже было найдено [2—4], что радиоактивные излучения радия способны восстанавливать трехвалентное железо в водных растворах, а также выделять бром и йод из бромидов и йодидов, соответственно. [c.72]

Действительно, большое концентрирование радия в кристаллах бромида бария происходит при менее благоприятном отношении растворимостей, чем, например, в случае сульфатов однако в последнем случае склонность радия к переходу в кристаллы в 5 раз меньше. Более того, в системе, состоящей из нитратов бария и радия, наблюдается вообще обратная связь между отношением растворимостей и коэффициентом О. Как уже указывалось выше, можно было ожидать, что растворимость Ка(ЫОз)г окажется значительно меньше, чем растворимость Ва(МОз)2 однако опыт показал обратное. [c.39]

В других работах также были получены результаты, указывающие на возможность значительных потерь радия вследствие адсорбции его на фильтрах и на стекле. Так, даже в случае слабокислого раствора бромида радия при концентрации последнего 5-10 г/мл адсорбция на стенках стеклянной посуды может достигать значений порядка 70%. [c.126]

Ввиду близости химических свойств бария и радия разделение их представляет наибольшую трудность. Первоначальная операция разделения заключается обычно в дробной кристаллизации хлоридов, бромидов, хроматов, иодатов и сульфатов. Условия сокристаллизации для соединений этих двух элементов изучены весьма подробно. [c.483]

В весомых количествах радий может быть определен в форме хлорида или бромида. [c.484]

Гидроокись радия обладает более основными свойствами, чем гидроокись бария, ввиду того что ион Ка++ обладает ббльшими размерами, чем соответствующий ион бария. Многие соли радия менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Опыты по радиометрическому определению растворимости сульфата радия позволяют судить о том, какие ошибки могут возникнуть из-за адсорбции субмикроколичеств изучаемого вещества на посторонних материалах (см. разд. 8, гл. VI, стр. 143 и ссылку [НЗ]). В первоначальных опытах свыше 98 /д растворенной радиевой соли адсорбировалось из раствора на фильтре из ваты, который применялся для разделения жидкой и твердой фаз. После устранения этой ошибки оказалось, что произведение растворимости сульфата радия при 20° С равно 4,25 10 [N26, N25], т. е. несколько меньше соответствующей величины для сульфата бария. На основании подобных измерений удалось проверить закон действующих масс в условиях, когда один из ионов присутствует в субмикроконцентрациях, К числу сравнительно слабо растворимых соединений относятся карбонат, сульфат, иодат, оксалат и, возможно, фторид и хромат радия. Бромид, хлорид и нитрат радия довольно хорошо растворимы в воде Эрбахер [Е6] нашел, что в 100 г воды при 20° С растворяется соответственно 70,6, 24,5 и 13,9 г этих солей. Все эти соли бесцветны в свежеприготовленном виде, но по мере хранения постепенно желтеют и наконец приобретают темный цвет вследствие разложения под воздействием собственного а-из-лучения. [c.172]

НИКОТИНОНИТРИЛ (3-цианпиридин), л 50 °С, к., 205—208 °С легко растворяется в воде, спирте, эфире, бензоле. Получение взаимодействие K N с 3-пиридинсульфокислотой или u N с 3-бром-пиридином окислит, аммонолиз 3-метилпи- [ Г ридина (0-пиколина). Применяется в произ-водстве никотиновой к-ты и никотинамида. НИЛЬСБОРИЙ (№е15ЬоЬг1ит) N5, искусственный радио-акт. хим. элем. Vгр. периодич. сист., ат. н. 105 относится к трансурановым элементам. Известны 4 изотопа с мае. ч. 257, 260—261 наиб, долгоживущий N5 (Т /г 40 с). Изотоп N5 (Г /Л.б с) впервые получен Г. Н. Флеровым с сотрудниками в 1970 при бомбардировке Аш ионами Ne изотоп N5 получен А. Гиорсо в 1970 р-цией с ионами N. Степень окисл. -Ь5. По хим. св-вам аналогичен Та. Известны летучие хлорид и бромид N3. Название элем. <Н. предложено в СССР, в США этот элем. наз. ганцем . НИМОНИК) общее название группы сплавов N1 с Сг (10-21%), А1 (0,5-6%), Т1 (0,2-4%), иногда легируемых Со (до 22% ), Мо (до 6% ) или др. Жаропрочные и жаростойкие материалы, работоспособные при т-рах до 1000 С. Конструкционные материалы в авиации и ракетной технике. [c.379]

Приготовление светосостава заключается во внесении радиоактивного вещества в люминофор. Соли радия вводят в люминофор в количестве 5—200 мг на 1 кг ZnS. Для этой цели обычно употребляют водные растворы бромидов радия. После перемешивания люминофора с раствором соли (следует помнить, что от тщательности проведения этого простого процесса зависит качество СПД) бромиды переводят в нерасгворимые сульфаты путем обработки раствором сульфата аммония. Затем полученную массу выпаривают и сушат. Все указанные операции должны проводиться в специальных боксах при соблюдении всех необходимых мер радиационной зашиты. [c.162]

Задача 17.6. (Решайте эту задачу после задачи 17.5.) При реакции (—)-2-бромоктана с удельным вращением —30,3° (—0,529 рад) с этилат-ионом в спиртовом растворе получен 2-этоксиоктан с удельным вращением +15,3° (+0,267 рад). Используя данные о конфигурации и максимальном вращении бромида (стр. 451). ответьте на следующие вопросы а) Происходит ли в этой реакции полное сохранение конфигурации, полное обращение конфигурации или инверсия с рацемизацией б) Каков вероятнее всего механизм этой реакции в) Является ли этот механизм именно тем, который вы предполагаете для данных реагента и растворителя г) По какому механизму, можно предположить, протекает альтернативный синтез (задача 17.5) 2-этоксиоктаиа из алкоголята октанола-2 и бромистого этила д) Почему продукты двух синтезов имеют противоположное вращение [c.538]

Другим примером использования физико-химических методов для выделения радиоактивных изотопов является получение высокоактивных препаратов КаВ из длительно хранившихся препаратов радия. При перекристаллизации бромидов радия и свинца (НаО) последний количественно остается в маточном растворе, так как не образует смешанных кристаллов с бромидом радия [63], Для выделения КаО соль бромида радия растворяется в минимальном количестве воды, затем прибавляется избыток концентрированной бромистоводородной кислоты (при этом бромид радия осаждается почти количественно). После охлаждения и повторной кристаллизации КаВгй маточные растворы объединяются и упариваются. Полученный раствор, содержащий более 90% КаВ (от первоначального содержания его в препарате радия), выпаривается несколько раз с азотной кислотой, после чего НаО осаждается электролитически на аноде в виде двуокиси. [c.43]

КаВгг Бромид радия РаСОз Карбонат радия РаСЬ Хлорид радия Ка(10з)2 Иодат радия На (N3)9 Азид радия РаО Оксид радия Ка(0Н)2 Гидроксид радня Ра5 Сульфид радия Ра504 Сульфат радия РЬ Рубидий [c.84]

Как продукт распада радия (радий Е), полоний постоянно присутствует в старых препаратах радия. Однако вследствие его малого периода полураспада содержание полония в таких препаратах не может быть, велико. С 1 г радия в равновесии находится только приблизительно Vgooo 2 полония. Поэтому содержание полония в урановой смоляной руде примерно в 5000 раз меньше содержания в ней радия. Так что для получения г полония надо переработать свыше тысячи тонн урановой Смолки или свыше 300 г бромида радия, сохранявшегося не менее 30 лет в твердом состоянии. Лучшим исходным веществом для получения полония мог бы быть радий D, который, однако, может быть получен тоже только, из радия или эманации радия. [c.808]

На основании экспериментальных значений кoэфjj)ициeнтoв кристаллизации можно было бы, например, предположить, что разница в молярных растворимостях солей бария и радия должна падать в ряду бромиды — хлориды — сульфаты — нитраты. Более того, напрашивалось заключение, что во всех случаях радиевые соли менее растворимы, чем изоморфные им соли бария. Прямое экспериментальное изучение вопроса показало, однако, гораздо более сложную связь между этими величинами. Это иллюстрируется данными табл. 4-1, в которой коэффициенты кристаллизации сопоставлены с отношением моляльных растворимостей макро- и микрокомпонентов при 20 [14]. [c.39]

Большая часть методов получения полония из препаратов радия основана на выделении RaD, который в дальнейшем выдерживается в течение некоторого времени для накопления полония. Разделение RaD и Ra может быть проведено анодным выделением RaD из азотнокислого раствора на платине, соосаждением RaD с uS, а также кристаллизацией бромида радия из концентрированного раствора бромистоводородной кислоты при этом RaD остается в растворе, так как РЬВгг не образует с RaBf2 смешанных кристаллов. [c.462]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология