Радия карбонат

Рассчитайте активность радия в Бк (1 распад в 1 с) чистого радия и через время, указанное в п. 1 этой задачи. Исходная масса радия а) 1 моль, 6)0,001 г, в) 0,0001 г, г) 1 г, д) 1 г хлорида, е) 1 г сульфата, ж) 1 г карбоната радия (валентное состояние 2). [c.201]

Добывание радия основано на процессе соосаждения. Урановые руды обрабатывают серной кислотой и добавляют коллектор—соли бария. Радий соосаждается вместе с сульфатом бария и таким способом отделяется от урана. Сульфат бария переводят в карбонат, который растворяют в кислоте, после чего разделяют радий и барий методом дробной кристаллизации или каким-либо другим способом. [c.200]

Основной карбонат свинца выпускается в раде стран лод разными названиями [c.344]

Соли щелочных металлов, за исключением некоторых солей лития, хорошо растворимы в воде гидратированные катионы щелочных металлов протолитами не являются и не изменяют pH воды. В водном растворе аквакатионы бериллия и в меньшей степени магния подвергаются протолизу в функции кислоты. Протолиз катионов кальция, стронция, бария и радия практически не идет. Карбонаты магния и щелочноземельных металлов малорастворимы в воде, но гидрокарбонаты хорошо растворимы именно гидрокарбонаты обусловливают так называемую временную жесткость воды. Ее можно устранить, осаждая малорастворимые карбонаты (например, кипячением или нейтрализацией). [c.115]

Комм. Сравните растворимость осаждаемых веществ в П1 и Пг, пользуясь значениями ПР. Можно ли изменить порядок добавления анионов, вводя в Hi карбонат-ион, а в Пг — сульфат-ион, и добиться аналогичного эффекта Как изменяется растворимость сульфатов щелочноземельных элементов при возрастании их порядкового номера Предскажите примерное значение ПР для сульфата радия. Подтверждаются ли Ваши выводы справочными данными Сравните растворимость хроматов кальция, стронция и бария. Почему хромат стронция реагирует с уксусной кислотой, а хромат бария — нет Объясните различие в отношении осадка хромата бария к слабой и сильной кислотам. Как разделить катионы стронция и бария при их совместном присутствии в растворе Составьте алгоритм опыта. Почему увеличивается количество осадка оксалата кальция в Пе после добавления гидрата аммиака [c.123]

Применение соединений радия основано на их радиоактивности чаще всего используют хлорид, бромид, карбонат и сульфат радия. Все эти соединения применяют в медицине, а также для научных исследований. [c.286]

Сплав радия и серебра желтовато-белого цвета образуется путем восстановления смеси хлорида серебра, сульфата радия и карбоната кальция с углем при высоких температурах данные о составе этого сплава не приводятся. [c.628]

Методы выделения и определения радия. Остатки смешанных сульфатов, образующиеся в результате переработки урановой смолки, переводят в карбонаты кипячением с концентрированным раствором соды и получающийся продукт растворяют в разбавленной соляной кислоте. Пропусканием через полученный раствор сероводорода осаждают полоний и висмут, после чего осаждают аммиаком редкоземельные элементы и актиний. Раствор обрабатывают серной кислотой для осаждения радия и бария в виде сульфатов, которые затем вновь переводят в хлориды. Из 1 т остатков урановой смолки выделяют 10—20 г смешанных сульфатов, которые содержат около 0,5 г радия. [c.483]

ОКСИД свинца (IV), диоксид свинца гидроксид свинца сульфид свинца сульфат свинца мета-силикат свинца хлорид радия карбонат рубидия хлорид рубидия нитрат рубидия фторид серы (VI) оксид серы (IV), сернистый газ, сернистый ангидрид оксид серы (VI), серный ангидрид сульфурилхлорид, хлористый сульфурил тионнлхлорид, хлористый тионил хлорсульфоновая кислота [c.47]

Ее сменила электрохимическая теория шведского ученого Берцелиуса (1810 г.). Согласно этой теории атом каждого элемента имеет два полюса — положительный и отрицательный, причем у одних атомов преобладает первый, у других второй. Соединение электроположительного магния с электроотрицательным кислородом с точки зрения теории Берцелиуса объяснялось притяжением преобладающих в них полюсов, имеющих противоположные знаки. Если просходит частичная компенсация зарядов, то продукт реакции не утратит их полностью. Этим объясняли образование сложных молекул (например, карбоната магния в результате соединения положительного MgO с отрицательным СОг). Теория Берцелиуса явилась развитием идей Дэви (1806 г.) о том, что химическая связь возникает благодаря взаимному притяжению разноименно заряженных тел. Электрохимическая теория, на первый взгляд, представляется правдоподобной и как будто подтверждается процессом электролиза электролиз как бы возвращает атомам полярность, утраченную ими при образовании соединения. Но при таком подходе, — писал по поводу теории Берцелиуса Гегель, — встречающиеся в химическом процессе изменения удельной тяжести, сцепления, фигуры, цвета и т.д., как равно кислотных, едких, щелочных и т. д. свойств, оставляются без внимания, и все исчезает в абстракции электричества. Пусть же перестанут упрекать философию в абстрагировании от частного и в пустых отвлеченностях , раз физики позволяют себе забыть о всех перечисленных свойствах телесности ради положительного и отрицательного электричества . Действительно, вскоре электрохимическая теория исчезла из научного обихода, ибо и существование прочных молекул, состоящих из атомов одинаковой полярности (например, Нг, и С1а), и осуществление (Дюма, 1834 г.) процессов, в которых разнополярные по теории Берцелиуса элементы заменяли друг друга в соединениях, оказались в непримиримом о ней противоречии. [c.103]

Металлы второй группы периодической системы — бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий — называют щелочноземельными металлами. Некоторые свойства этих элементов приведены в табл. 18.2. Щелочноземельные металлы обладают значительно большей твердостью и меньшей реакционной способностью, чем щелочные металлы, поскольку имеют вдвое больше валентных электронов. Соединения щелочноземельных элементов аналогичны по своему составу все они образуют окислы МО, гидроокиси М(0Н)2, карбонаты МСОз, сульфаты MSO4 и другие соединения (М=Ве, Mg, Са, Sr, Ва и Ra). [c.521]

Радионуклиды, попадающие в природную среду при работе АЭС или при испытаниях ядерного оружия, обычно встречаются либо в виде элементов, либо в виде оксидов Об их химическом поведении в почве имеется мало данных Исходят из того, что радиоактивный цезий ведет себя так же, как и другие щелочные металлы, а поведение радиоактивных стронция и радия сходно с поведением других щелочноземельных элементов, следовательно, эти радионуклиды сравнительно быстро должны образовывать соответствующие карбонаты Карбонать щелочных металлов легко растворимы в воде, ксфбонаты щелочноземельных металлов малорастворимы в воде, нб хорощо растворяются в кислотах, таким образом, все эти соединения могут сорбироваться и усваиваться корнями растений Вызывает удивление малая подвижность радионуклидов, в том числе и С8-137 в почве Это указывает либо на дальйейпгае реакции в почве, либо на сорбционные процессы Лабораторные исследования показали, что для пр< шкнове-ния радионуклидов от поверхности почвы на глубину 1 м требуется от 0,5 до 5000 лет (табл 8 4) Таким образом, загрязнение почвы радионуклидами — исключительно долгий процесс Однако фактически, благодаря постоянному подкислению почвы, подвиж- [c.222]

К азотнокислому раствору урана добавляется серная кислота, в результате чего в осадок выпадают сернокислые соли свинца, бария и радия, а уран в виде нитрата уранила U02(N0з)2 остается в растворе. При прибавлении к раствору соды уран переходит в растворимый карбонатный комплекс с шестивалентным ураном Na4[U02 0з]2, а в осадок переходят такие элементы, как железо, алюминий, хром, цинк и другие металлы, в виде нерастворимых Карбонатов, гидроокисей и основных карбонатов. Прибавлением вновь азотной кислоты получают раствор нитрата уранила, содержащий очень небольшое количество примеси. Для окончательного отделения примесей производят экстракцию нитрата уранила эфиром, при этом верхний слой представляет собой эфирный раствор нитрата уранила, а нижний более тяжелый водный раствор, содержащий примеси, который спускается из колонны. Эфирный раствор нитрата уранила разделяется промывкой водой на эфир, возвращаемый снова в цикл, и чистый раствор нитрата уранила, С помощью перекиси водорода из раствора осаж- [c.421]

В начале эксплуатации пробуренных скважин нефть и газ поступают сухими, но затем к их гютоку начинает примешиваться вода, образуя эмульсию или аэрозоль. Эта пластовая вода содержит растворенные неактивные сульфаты и карбонаты Си, 8г и Ва. Изменение температуры и давления при добыче нефти и газа приводит к образованию на стенках труб прочных осадков солей, с которыми могут соосаждаться радий и его дочерние продукты. Удельная активность таких осадков может достигать 1,5 10 Бк/кг. Основной способ захоронения таких осадков на нефтяных и газовых промыслах во всех странах — это затопление их в морях и океанах. Так, в Северном море на английских промыслах, где месторождения характеризуются сравнительно низкой радиоактивностью, по крайней мере в 10 % скважин образуются осадки и накипь с активностью более 1000 Бк/г в количествах до 100 т в год (1988 г.) [1]. Экстраполируя эти данные на работу нескольких тысяч скважин (работающих во всем мире), получаем, что, с учетом их возросшей продукции, суммарный сброс радиоактивных осадков, содержащих Ка, достиг в 2000 г. 3,6-7,2 ТБк (100-200 Ки) в год. Радионуклиды, находящиеся в рассолах и не осевшие в виде осадков, тоже сбрасываются в моря и реки. По усредненным данным, радиоактивность сопутствующих рассолов при добыче нефти (например, в Германии) составляет 8800 Бк/м рассола и достигает иногда максимальных значений 28 600 Бк/м. Радиоактивность попутно извлекаемых вод в США составляет 3700-41 ООО Бк/м по [c.158]

Раствор ВаСЬ 10%-ный раствор карбоната натрия 2%-ный раствор карбоната натрия эталонный раствор радия с содержанием п — п 10 г радия раствор соляной кислоты (1 1). [c.368]

В соответствии с изложенными представлениями следовало ожидать, что увеличение ради са центрального атома аниона должно сопровождаться уменьшением прочности связи кислорода и, как следствие, — увеличением скорости изотопного обмена. Уменьшение валентности центрального атома также должно вызывать ослабление монолитности аниона. На примерах изучения изотопного обмена газообразного кислорода с молибдатом и карбонатом натрия эти представления были подтверждены. Для молибдата натрия степень обмена, равная 18,0%, была достигнута за 7 час. уже нри температуре 574°. В случае карбоната натрия за тот же промежуток времени при 753° степень обмена составила А7,3%. Больший радиус атома молибдена в анионе МоС)4 и меньшая валентность углерода в анионе СОз но сравнению с серой из аниона 304 имеют следствием увеличение подвижности кислорода в реакциях обмена, что свидетельствует о меньшей прочности связи кислорода в МагМоО и КааСОд по сравнению с соответствующим сульфатом. [c.266]

Предложенный адсорбционный механизм ингибирования роста кристаллов кальцита ионом магния согласуется с многими публикованными данными по исследованию гетерогенного взаимодействия водных растворов иона магния с карбонатом кальция. Мюллер и Раджагопалан [59], используя метод самопроизвольного осаждения, объяснили ингибирование образования центров кристаллизации карбоната кальция ионом магния дестабилизацией активных центров. Они считают, что дестабилизация происходит в результате включения иона магния в центр кристаллизации карбоната кальция. Бищов 1[57] также сообщает, что ион магния снижал скорость образования центров кристаллизации кальцита ц при этом включался в центр кристалла роль иона магния в последующем росте кристалла кальцита в работе [57] не рассмотрена. Прямое сравнение результатов, приведенных в табл. 3.1, с данными Мюллера и Рад-жагопалана или Бишова невозможно из-за различных условий эксперимента, использованных в этих исследованиях. [c.45]

Ради поглощения двуокиси углерода из таких газов, которые образуются при реакциях углеводородов с парами воды (см. гл. 10), А1 5 обрабатывает их избытком В одяного пара (последний берут в количестве, превышающем эквимолекулярное количество двучжиси углерода) в 1присутствии твердого карбоната щелочного металла при температуре, более высокой, чем температура конденсации пара. [c.257]

КаВгг Бромид радия РаСОз Карбонат радия РаСЬ Хлорид радия Ка(10з)2 Иодат радия На (N3)9 Азид радия РаО Оксид радия Ка(0Н)2 Гидроксид радня Ра5 Сульфид радия Ра504 Сульфат радия РЬ Рубидий [c.84]

В одной серии опытов [109] были изучены 12 алифатических сложных эфиров. После облучения дозой около 10 рад стойкость к окислению при 175° С всех жидкостей значительно снизилась и нагарообразование увеличилось. Противоизносные свойства (испытание на четырехшариковой машине трения Шелл при 204° С) несколько улучшились. Из испытывавшихся соединений лучшим оказался бис(тридецил)карбонат К0С(0)0Н. После облучения дозой 10 рад вязкость его изменилась крайне незначительно, а число нейтрали- [c.64]

При извлечении радия из урановых руд в качестве инертного носителя добавляют барий Методы последующего их разделения основаны иа лучшей растворимости в воде солей бария по сравнению с солями радия. Для извлечения радия урановые руды сначала обрабатывают Серной кислотой, при этом радий и барий остаются в осадке в e ue сульфатов. Затем их переводят в карбонаты продолжительным кипячением в содовом растворе и растворяют в крепкой соляной кислоте. Отделение радия от бария производят с помощью дробной кристаллизации, каждая ступень которой приводит к обогащению кристаллов концентрата радием. Окончательное отделение радия ведут методом ионного обмена, пропуская раствор концентрата через колонну, заполиеп-ную сульфостирольным катионом. Элюирование (вымывание) осуществляют раствором уксусно- или лимоннокислого аммония, причем барий вымывается при меньших концентрациях элюэита. [c.120]

Барий и его соединения. Радий. Барий встречается в природе в виде карбоната ВаСОд (витерит), сульфата BaSOi (тяжелый шпат) и других соединений. В чистом виде—серебристо-белый металл, быстро окисляющийся не воздухе, разлагает воду на холоду. Гидроокись бария Ва(ОН)а растворима в воде лучше гидроокиси кальция Са(0Н)2- [c.358]

Приготовление радиоактивных источников. Для приготовления радиоактивных источников (MsThl—В а. Ас—La, lo—Th и т. д.) довольно часто используется электролиз, так как в этом случае необходима однородная и хорошо сцепляемая форма осаждения. Во избежание плохого сцепления за счет выделения газов на электроде прибегают к электролизу в органическом растворителе или к другим приемам. Так, например, при приготовлении источника, содержащего радий или его изотопы, используется электролиз в ацетоне. При применении для этой цели электролиза в водном растворе добиваются улучшения сцепления за счет непрерывного пропускания в течение процесса электролиза струи углекислого газа (при этом образуются хорошо сцепляемые с катодом карбонату). Механизм этих. [c.164]

Для того чтобы определить химическую природу этого нового элемента, М. Перей сделала попытку выяснить, в какой стадии очистки он отделяется от актиния. Очистка препаратов актиния состояла в следующем. Радиоактиний (изотоп тория) удалялся соосаждением с гидроокисью церия, а АсВ (изотоп свинца) — соосаждением с сульфидом свинца. Далее, лантан и актиний осаждались свободным от карбоната аммиаком в присутствии хлорида бария (удерживающего носителя изотопа радия — АсХ) при этом АсХ остается в растворе. [c.479]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология