Кривая при адсорбции субстрата

I — слабая адсорбция субстрата 2 — слабая адсорбция продукта 3 — сильная адсорбция субстрата 4 — сильная адсорбция продукта. Прерывистыми линиями обозначены кривые диффузионного процесса. [c.439]

Детальное изучение адсорбции различных ферментов на КМ-целлюлозе в присутствии субстрата и без него показало, что в некоторых случаях наблюдаемый эффект был больше ожидаемого в присутствии лиганда кривые зависимости а от pH были сдвинуты в сторону более низких значений pH [38]. При фиксированном значении а можно подсчитать общий заряд фермента и комплекса фермент — субстрат, используя два значения pH, соответствующих величинам а на кривых титрования. Для некоторых ферментов было установлено, что указанный сдвиг целиком обусловлен изменением заряда, происходящим при титровании фермента в этой области pH. Например, кривая зависимости а от pH для пируваткиназы из мышц кролика в присутствии 0,1 мМ фосфоенолпирувата сдвигается только на [c.137]

Рис. 16.3. Циклические хроновольтамперометрические кривые в случаях адсорбции субстрата или продукта электродной реакции.

Потенциодинамический метод имеет определенное преимущество в информативности перед методом кривых заряжения, как и любой метод определения производной искомой функции перед интегральным методом. Это особенно проявляется при изучении образования адсорбированных атомов — адатомов, возникающих из ионов раствора при их адсорбции на поверхности электродов до того, как оказывается термодинамически возможным образование соответствующей фазы ( дофазовое выделение вещества). Фактически рассмотренную выше адсорбцию водорода и кислорода на платине можно трактовать как процесс образования адатомов, так как слой Яадд возникает из ионов HjO+ значительно раньше (на 0,35—0,4 В), чем начинается выделение молекулярного водорода, а адсорбированные атомы кислорода образуются за счет разряда молекул воды или ионов ОН при потенциалах, лежащих отрицательнее обратимого кислородного на 0,5—0,6 В. Образование адатомных слоев (или субмонослоев) до достижения равновесных потенциалов соответствующих систем описано в настоящее время при адсорбции большого числа катионов (Си +, Ag+, РЬ +, Bi +, Sn +, Hg2+, Т1+ и др.) и анионов (1 , S и др.) на электродах из Pt, Rh, Pd, Au и других материалов. Причина этого явления состоит в том, что энергия связи между металлом-субстратом и атомом-адсорбатом оказывается во многих случаях значительно больше, чем энергия связи между атомами в фазе адсорбата. [c.202]

Херингтон и Ридил [43] исследовали подобную же форму кривой отравления для адсорбции на поверхностях, на которых и субстрат, и яд занимают по нескольку центров, и пришли к выводу, что однородные кривые, т. е. такие, которые имеют линей- Ю ный участок и следующий за ним участок с большей кри- визной, могут обнаруживаться и для гомогенной поверхности. [c.263]

Это уравнение удобнее рассматривать в неинтегрированном виде. Обозначив —dSIdt через v, найдем, что кривая зависимости v от So имеет вид. представленный на рис. 42. Эта зависимость имеет тот же вид, как и общеизвестные в химии ферментов уравнение Михаэлиса— Ментона и в адсорбции уравнение Лэнг-мюра, и тесно связана с уравнением, описывающим перенос цепи при винильной полимеризации. Легко показать, что постоянная защиты k, /k.2, выражающая отношение скорости реакции радикалов с веществом Р к скорости реакции радикалов с субстратом S, равна значению So, при котором v равно половине максималь-НОЙ скорости При высоких концентрациях субстрата рассматриваемая скорость инактивации достигает Рмакс. так как действие вещества Р постепенно падает при возрастании So. [c.235]

Адсорбция — это процесс, обусловленный вандерва-альсовыми силами, электростатическим и гидрофобным взаимодействиями, а также стерическими факторами. Адсорбция индивидуального вещества описывается типичной изотермой адсорбции Ленгмюра, которая представляет собой гиперболу на графике зависимости концентрации растворенного вещества от количества адсорбированного вещества. Такой же кривой описывается и насыщение фермента субстратом, а также закон убывающего плодородия . Поверхностную сорбцию и элюцию неполярных веществ успешно осуществляют с помощью силикагеля, кизельгура, окиси алюминия, фло-рисила и активированного угля. Полярные макромолекулы, такие, как белки и нуклеиновые кислоты, очищают либо методом статической сорбции, либо в условиях колоночной хроматографии с использованием гидрокси-апатита, кальций-фосфатного геля или Су -модификации окиси алюминия. [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология