Потенциодинамический метод

Поляризационные кривые снимали потенциодинамическим методом со скоростью развертки напряжения 1 мВ/с. [c.92]

Потенциодинамический метод может быть применен как к электродам с развитыми поверхностями, так и к гладким металлам. Большим преимуществом потенциодинамического метода, обусловившим его широкое распространение, является довольно высокая воспроизводимость результатов. Вероятно, при периодическом изменении потенциала электрода адсорбированные на его поверхности загрязнения десорбируются, диффундируют в раствор и не успевают затем адсор- [c.66]

Для этого потенциодинамическим методом получали кинетические параметры коррозии стали Е (потенциал электрода при протекании катодного тока к) и Т1н (перенапряжение по водороду) в неингибированной и ингибированной средах при различных pH. Исходя из теории замедленной электрохимической десорбции, экспериментальными критериями оценки механизма реакции катодного выделения водорода принимали величины производных ЭЕ /ЭрНи д Jдp i, которые характеризуют зависимость кинетических параметров катодного процесса от pH среды. [c.161]

Потенциодинамический метод может быть применен как к электродам с развитыми поверхностями, так и к гладким металлам. Большим преимуществом потенциодинамического метода, обусловившим его широкое распространение, является довольно высокая воспроизводимость результатов. Вероятно, при периодическом изменении потенциала электрода адсорбированные на его поверхности загрязнения десорбируются, диффундируют в раствор и не успевают затем адсорбироваться. Кроме того, периодическое окисление и восстановление электрода приводят к строго воспроизводимому состоянию его поверхности. [c.73]

Потенциодинамическим методом получали кинетические параметры электродного процесса при различных pH, на основании которых рассчитывали значения критериев реакции катодного выделения водорода. В результате анализа соответствия величин критериев требованиям той или иной теории установили влияние ингибитора ИКУ-1 на механизм процесса в НС1 и реагенте РВ-ЗП-1. Относительная ошибка определения плотности тока коррозии стали в сериях из пяти опытов составляла не более 2%. [c.284]

На платиновых металлах при помощи потенциодинамического метода определяется общая поляризационная емкость электрода [c.65]

ТО получается кривая заряжения, которая совпадает с измеренной прямым методом. Давая непосредственно зависимость поляризационной емкости электрода от потенциала, потенциодинамический метод позволяет более детально исследовать строение поверхностного слоя платиновых металлов, чем метод кривых заряжения. [c.72]

Рис. 54. Типичная последовательность потенциалов в многоимпульсном потенциодинамическом методе изучения адсорбции [19].

Потенциодинамический метод может быть использован вместо метода кривых заряжения при выполнении любой из работ, которые представлены на с. 185—196. При достаточно высоких скоростях развертки потенциала ( 20 мВ/с) при выполнении этих работ вместо платинированного платинового электрода можно использовать гладкий платиновый. [c.202]

Потенциодинамическим методом снятия поляризационных кривых, характеризуемым разверткой потенциала по заданной программе с одновременным фиксированием соответствующих токов, можно получать сравнительные анодные характеристики металлических материалов в растворах с известной кинетикой катодного процесса, а также изучать кинетику катодных процессов на инертных электродах или электродах с известной кинетикой анодного растворения. [c.15]

Десорбционный метод [70] основан на определении количества вытесняемых с поверхности металла ранее адсорбированных частиц, чаще всего атомов водорода, при введении в раствор органического вещества. Количество адсорбционного водорода до и после введения ингибитора может быть определено, например, наложением на электрод единичных импульсов или серии специально подобранных импульсов (многоимпульсный потенциодинамический метод), или другим методом. Степень покрытия электрода органическим веществом находят, сопоставляя количество электричества, необходимое для создания водородного монослоя на электроде, контактирующем с исходным раствором н и с раствором, содержащим данное количество органического вещества н [c.27]

Нами с помощью нестационарного потенциодинамического метода изучена адсорбция водорода ка платине в кислой и щелочной средах в широком интервале температур [3]. Измерения проводили на платинированном платиновом электроде с видимой поверхностью 2 см , на который высаживалось 0,151 0,001 г платины. Раствор серной кислоты готовили на бидистилляте из фиксанала и дополнительно очищали на большом Pt/Pt-электроде в токе аргона в течение 3 ч при потенциале [c.230]

Этот метод оказался особенно полезным при изучении адсорбции водорода на никелевых и нанесенных катализаторах [3—8], для которых возможность определения форм сорбированного водорода электрохимическими методами (потенциодинамический метод, электропроводность, кривые заряжения) ограничена. [c.404]

Исследование производили гравиметрическим и электрохимическим потенциодинамическим методами. Гладкие титановые образцы азотировали в атмосфере азота и слой компактного нитрида титана получали в виде пленки. Пористые образцы получали методом реакционного спекания в атмосфере аммиака [2] в виде-круглых дисков диаметром 20 мм и толщиной 3—5 мм, спрессованных из порошка титана марки ПТОМ фракции 50 мк. Содержание нитрида титана в образцах — от 73% до 95 %. [c.52]

Были Сняты поляризационные анодные и катодные кривые потенциодинамическим методом со скоростью развертки потенциала 2 в/ч. [c.55]

Аналогичный характер имеют кривые ф—i, снятые в лимоннокислом электролите потенциодинамическим методом [40], т. е. на участке II скорость анодного процесса не снижается, а остается постоянной при увеличении потенциала, [c.241]

Потенциодинамический метод был использован в дальнейшем и для проверки справедливости сделанных ранее заключений об адсорбции собственно нейтральных молекул [62, 73, 74]. Все применявшиеся методы в целом дали совпадающие результаты. Таким образом, явление адсорбции органических веществ вплоть до высоких положительных потенциалов является в настоящее время установленным фактом. Для анализа адсорбционных явлений на окисленной платине необходим новый подход, учитывающий глубокие [c.282]

Рис. X. 10. Анодные поляризационные кривые железа (0,03% С) в 0,03 н. КВг (рН = = 8.3 НзВОз -f МЭ2В407), снятые потенциодинамическим методом при 20° С

Степень окисленности поверхности определяли при помощи хронопотенциометрического и потенциодинамического методов. На рис. 9 и 10 приведены типичные кривые V — i и г — Из этих [c.366]

Проведены исследования ингибирующей способности ряда индивидуальных соединений класса диоксанов и диоксоланов. В качестве коррозионной среды использовали 3 % -тШ водный раствор Na l. Рабочим электродом служил образец из стали 20. Все соединения испытывали пр1И концент1)ациях в коррозионной среде 100 М1 /л. Скорость коррозии определяли потенциодинамическим методом. [c.288]

Тип разработанных ингибиторов по влиянию на катодный и анодный процессы определяли потенциодинамическим методом в средах Чекмагущ , РВ-ЗП-1 и НПЗ. [c.302]

Потенциодинамический метод имеет определенное преимущество в информативности перед методом кривых заряжения, как и любой метод определения производной искомой функции перед интегральным методом. Это особенно проявляется при изучении образования адсорбированных атомов — адатомов, возникающих из ионов раствора при их адсорбции на поверхности электродов до того, как оказывается термодинамически возможным образование соответствующей фазы ( дофазовое выделение вещества). Фактически рассмотренную выше адсорбцию водорода и кислорода на платине можно трактовать как процесс образования адатомов, так как слой Яадд возникает из ионов HjO+ значительно раньше (на 0,35—0,4 В), чем начинается выделение молекулярного водорода, а адсорбированные атомы кислорода образуются за счет разряда молекул воды или ионов ОН при потенциалах, лежащих отрицательнее обратимого кислородного на 0,5—0,6 В. Образование адатомных слоев (или субмонослоев) до достижения равновесных потенциалов соответствующих систем описано в настоящее время при адсорбции большого числа катионов (Си +, Ag+, РЬ +, Bi +, Sn +, Hg2+, Т1+ и др.) и анионов (1 , S и др.) на электродах из Pt, Rh, Pd, Au и других материалов. Причина этого явления состоит в том, что энергия связи между металлом-субстратом и атомом-адсорбатом оказывается во многих случаях значительно больше, чем энергия связи между атомами в фазе адсорбата. [c.202]

Потенциодинамический метод. В потенциодинамическом методе при помощи потенциостата осуществляется быстрое изменение (развертка) потенциала электрода со скоростью от 6 до 100 мВ/с. При изменении потенциала электрода в определенной области потенциалов происходит ионизация адсорбированного водорода, и скорость этого процесса фиксируется по изменению силы тока, возникающего в системе. В результате могут быть получены /—ф-криные, отражающие изменение состояния адсорби [c.193]

Gilman S., Изучение адсорбции анионов на платине многоимпульсным потенциодинамическим методом. I. Кинетика адсорбции хлорида и фосфата и связанные заряды в потенциостатических условиях, J. Phys. hem., 6в, № 8, 2098—2111, 2112—2119 (1964). [c.95]

Потенциодинамический метод, а. Проводят построение кривой i f (Е) в режиме развертки потенциала с определенной скоростью (dEldx). Определяют величины mnT- Е пит определяют как потенциал, при котором плотность тока превосходит 10 мкА/см . Обратный ход кривой, при котором определяют -Epen, "защ, начинают либо после достижения определенного значения плотности тока (наиболее часто 500 мкА/см ), либо после определенной выдержки при потенциале, когда эта плотность достигается (например, 1 мин). [c.91]

Для отдельных видов нестационарных методов измерений существуют свои названия, но в их терминологий нет единообразия. Потенциостатические методы, в ходе которых определяют изменение тока во времени, часто называют хроноамперо-метрическими, а гальваностатические методы — хронопотенцио-метрическими. Для потенциодинамического метода с линейной разверткой потенциала иногда пользуются термином вольтамперометрия , но чаще этот термин применяют для всех нестационарных методов. [c.138]

Радиационные эффекты не играют существенной роли и в случае других исследованных металлов. Так, на рис. 2 приведены анодные поляризационные кривые, измеренные по току потенциодинамическим методом на облученном (удельная активность 270 мкюри г) и необлученном образцах стали Х20Н20С5. Видно, что кривые обоих [c.97]

Питтинговой коррозии подвергался реактор, изготовленный из стали с титановой плакировкой, агрессивной средой, в котором был водный раствор, содержащий уксусную кислоту и незначительные количества бромида при 250 °С [346]. Используя потенциодинамические методы исследований, авторы установили некоторые закономерности питтинговой коррозии титана в растворах бромидов при анодной поляризации. Однако получить какие-либо разумные объяснения коррозии реактора и предложить способы защиты авторам на основании электрохимических исследований не удалось. [c.135]