Лэнга уравнение

Напишите уравнение изотермы адсорбции Лэнг-мюра, если Г — количество вещества, адсорбированное единицей поверхности Гм — количество вещества, адсор-бированк ое единицей поверхности при полном ее заполнении мономолекулярным слоем Ь — адсорбционный коэффициент Р — давление. [c.80]

При давлении 1,19 Па адсорбция двуокиси углерода на слюде (7=155 К) составляет 2,09-10 ° моль/см , а при давлении 9,80 Па — 3,70- Ю" моль/см Определите адсорбционную емкость слюды (моль/см ), считая, что адсорбция СОа на слюде описывается уравнением Лэнг-мюра. [c.84]

Одним из наиболее важных уравнений в теории адсорбции, описывающих песь ход изотермы, является урапиепие Лэнг- у мюра [c.131]

Если адсорбция описывается уравнением Лэнг-мюра и концентрационная поляризация отсутствует, то уравнение (1-14) запишется следующим образом [42] [c.23]

Если каталитическую поверхность 1 см катализатора обозначить через то согласно уравнениям Аррениуса и Лэнг-мюра будем иметь [c.241]

Следует отметить сходство между уравнением (2 ) и уравнением Лэнг-мюра, связывающим количество адсорбированного газа (= [ES]) на поверхности с давлением газа (= [SJq) уравнение (2) формально аналогично уравнениям скорости гетерогенно-каталитических мономолекулярных реакций. Это, очевидно, обусловлено одинаковой постановкой вопроса и из него не обязательно следует, что ферментативные и гетерогенно-каталитические реакции протекают через сходные молекулярные стадии. [c.117]

Это уравнение удобнее рассматривать в неинтегрированном виде. Обозначив —dSIdt через v, найдем, что кривая зависимости v от So имеет вид. представленный на рис. 42. Эта зависимость имеет тот же вид, как и общеизвестные в химии ферментов уравнение Михаэлиса— Ментона и в адсорбции уравнение Лэнг-мюра, и тесно связана с уравнением, описывающим перенос цепи при винильной полимеризации. Легко показать, что постоянная защиты k, /k.2, выражающая отношение скорости реакции радикалов с веществом Р к скорости реакции радикалов с субстратом S, равна значению So, при котором v равно половине максималь-НОЙ скорости При высоких концентрациях субстрата рассматриваемая скорость инактивации достигает Рмакс. так как действие вещества Р постепенно падает при возрастании So. [c.235]

Рис. 1, Изотермы десорбции влаги из торфа а — низинный (1) и верховой (2) 6 — низинный взотериы построены 8 координатах уравнений Лэнг-мюра (I), БЧТ (г) и Егорова (3)

Второе объяснение исходит из предположения, что обе изотермы отображают мономолекулярную адсорбцию. Кривая для сероуглерода имеет обычный лэнг-м оровский вид. Форма изотермы для воды указывает, что при малых относительных давлениях имеет место лишь очень слабая адсорбция, так как силы взаимодействия между поверхностными атомами углерода и молекулами воды малы. Однако дальнейшая адсорбция облегчается из-за большого дипольного притяжения между молекулами воды. Таким образом, возможен резкий рост адсорбци до тех пор, пока капилляры не будут заполнены. Если это второе объяснение правильно, то кривая водяного пара не изображает пол 1-молекулярной адсорбции, и не основательно применять к этой кривой уравнения (45), (43) и (47). [c.243]

Уравнение (423) лежит в основе обнаруженного еще в 1917 г. Лэнг-мюром параллелизма между э. д. с. химических цепей и контактной разностью потенциалов двух металлов, образующих эти цепи. Если изменить составы растворов М1А и МгА, то добавочно появятся нернстовские скачки потенциалов ьы1 и ьм2, которые примут участие в образовании э. д. с. в соответствии с уравнением (418). [c.204]

Пока нет универсального уравнения, описывающего адсорбцию на цеолитах в любых условиях. Проверка применимости классических уравнений БЭТ, Лэнгмюра, Фольмера и других указывает на то, что заложенные в основу этих уравнений принципы не соответствуют физической сущности молекулярных сит. Действительно, в адсорбционных полостях цеолитов отсутствует энергетическая однородность. Постоянство адсорбционного потенциала, т е. отсутствие энергетической неоднородности, лежит в основе модели Лэнг- [c.80]

На основе представлений теории динамики проточных процессов Г. М. Панченкова и с использованием уравнений адсорбции Лэнг.мюра были выведены уравнения кинетики, которые после определенных упрощений имели вид [c.79]

Чтобы при помощи этого уравнения, выведенного Бренстедом и Бьеррумом, оценить изменение значений константы скорости при переходе от газовой фазы к раствору, надо использовать какое-либо выражение для коэффициентов активности. Для оценки взаимодействия между нейтральными частицами можно использовать следующее уравнение для коэффициента активности, данное Лэнг-мюром [c.173]

Опытные данные позволили обосновать идею, что протекание гетерогенных каталитических реакций связано с адсорбцией реагирующих веществ на поверхности твердого катализатора. В ранних исследованиях предполагалось, что поверхность катализатора однородна, т. е. все участки обладают одинаковым адсорбционным потенциалом (Лэнг-мюр). Это позволило Лэнгмюру вывести уравнение изотермы, доступное экспериментальной проверке. В дальнейшем, однако, было установлено, что встречаются и такие поверхности, для которых данная теория неприменима. Экспериментально была доказана адсорбционная неоднородность поверхности — разные ее участки обладают разным адсорбционным потенциалом. Так возникло представление о том, что каталитически активны только определенные участки поверхности, на которых имеются адсорбционные центры. Здесь вещество способно образовать активное для протекания данного каталитического процесса промежуточное поверхностное соединение, благодаря чему энергия активации реакции в целом понижается. [c.129]

Уравнение (30) хорошо согласуется с экспериментальными данными в обширной области средних концентраций, но дает отклонения при малых и больших концентрациях раствора, для которых более приемлемо уравнение Лэнг- [c.157]

Уравнение изотермы Лэнг-мюра (3) хорошо описывает опытные данные по адсорбции газов при малых равновесных давлениях. Для разных газов этот предел малых давлений различен. При условии мономолекулярно-го характера адсорбции газов удовлетворительная сходимость опытных и расчетных данных наблюдается также для средних и высоких концентраций адсорбируемых газов [10]. [c.8]

По данным табл. 1, вычисленные емкости монослоев а намного превышают предельные величины адсорбции ао. С другой стороны, формальное применение к изотермам адсорбции уравнения Брунауера, Эммета и Теллера (БЭТ) или уравнения Лэнг-мюра приводит к значениям am. близким величинам ао, и вследствие этого оцениваемые экспериментальные удельные поверхности цеолитов оказываются в 1,5—3 раза меньше, чем вычисленные на основании рентгеноструктурных данных. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология