Нейтрализация смеси кислот

Рис. 103. Нейтрализация смеси кислот

Рис. 1. Блок-схема производства NPK-удобрений (нитроаммофоски) 1—узел смешения кислот 2—узел нейтрализации смеси кислот 3 — узел упарки 4 — узел смешения плааа NP с K I и грануляция 5 — узлы окончательной обработки удобрений.

Таким образом, в случае системы, состоящей из многоосновной кислоты или смеси приблизительно эквивалентных количеств различных кислот, можно считать, что нейтрализация (га 1)-й ступени диссоциации или кислоты в смеси практически началась, если pH равно рА +1 — 3, где рА +1 —показатель константы диссоциации (га + 1)-й ступени или (га + 1)-й кислоты. В этой точке кривая изменения pH при нейтрализации смеси кислот начинает отклоняться от направления, соответствующего предшествующей ступени нейтрализации. Если кислота нейтрализована на 99,9%, то [c.535]

Если сумма рАа и р/Сь, характеризующих электролиты смеси, становится менее 12, оба излома кондуктометрической кривой резкие. С увеличением силы кислоты, в.ходящей в смесь, изменяется характер кривой титрования до первого излома. Изменение электропроводности раствора иа этом участке аналогично наблюдаемому при нейтрализации индивидуальных кислот такой же силы. Если в состав смесей входит сильная кислота, электропроводность раствора до первой точки эквивалентности сильно понижается. При нейтрализации смесей кислот средней силы кривая титрования до первой точки экви-палопт ости имеет пологий м1ип1мум и т, Д. [c.59]

Ргствор СаСЬ нельзя прибавлять пока не проведена нейтрализация смеси кислот, так как кислые солн фосфорной кислоты растворимы в воде, а соль Саз(Р04)2 растворима в кислотах. [c.420]

Для нейтрализации смеси кислот (НР+ Н гГ ) исполь вали мел, который содержал 96,6% СаСО 1,3% ЗьО - С тав полученного фтористого кальция приведён ниже [c.2]

Поскольку р п обычно меньше то разность pH — (pH) положительна. Следовательно, значение pH, соответствующее первой точке эквивалентности смеси двух кислот, меньше pH точки эквивалентности для раствора одной более крепкой кислоты. Этот результат показывает, что для смеси двух кислот кривая изменения pH вблизи первой точки эквивалентности делается более плоской, чем в случае одной кислоты, и, согласно уравнению (65), этот эффект тем сильнее, чем меньше р п, т. е. чем сильнее кислота НАц и чем больше ее концентрация. Если кислота НАц является очень слабой, или ее концентрация мала, или же имеет место и то и другое одновременно, то этот эффект изменения формы кривой вблизи первой точки эквивалентности почти совершенно отсутствует и кривая нейтрализации смеси кислот мало отличается от кривой нейтрализации одной кислоты НАь [c.530]

Такой метод производства позволяет значительно расширить ассортимент высококонцентрированных безбалластных комплексных удобрений, вводя в их состав и другие компоненты, например карбамид. В частности, нейтрализация смеси кислот может производиться как газообразным аммиаком, так и аммиакатами (стр. 280). [c.363]

В качестве примера титрования раствором основной гидроокиси приводим кривую нейтрализации смеси кислот, растворенных в малоактивном растворителе (ацетоне) раствором гидроокиси тетрабутиламмония (рис. 376). [c.623]

Число нейтрализации индивидуальных жирных кислот есть величина постоянная. Число нейтрализации смеси кислот — величина, характерная для каждого деира. Но для таких растительных масел, как подсолнечное, хлопковое, соевое, являющихся основными в нашей стране, числа нейтрализации практически, можно-считать одинаковыми и близкими к числу нейтрализа-. циц олеиновой кислоты —198,75 мг КОН. Поэтому содержание свободных, жда аых кислот (в %) в этих мае- [c.34]

К основным недостаткам описанного метода относятся ограниченность марок выпускаемых удобрений, узкий интервал pH среды (2,8—3,2), при котором протекает нейтрализация смеси кислот, а также необходимость глубокой выпарки аммонизированной смеси (до состояния плава) при переменном давлении пара (1,2—1,5 МН/м , или 12—15 кгс/см ). Следует отметить, что введение КС1 в смеситель при низком pH и высокой температуре ухудшает термическую стабильность компонентов смеси, поэтому возможно их разложение (вплоть до взрыва) с выделением окислов азота и хлористого водорода. [c.198]

Для нейтрализации смесей кислот могут быть использованы слабые основания, что создает более благоприятные условия при определении второй точки эквивалентности, так как избыток слабого основания мало изменяет электропроводность (рис. 19,(3). [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология