Кривые титрования смеси кислот

Кривые титрования смеси кислот и смеси оснований [c.209]

Рис. 89. Кривые титрования смеси кислот сильной щелочью.

Титрование смеси сильной и слабой кислот. При титровании смеси сильной (НС1) и слабой (НАс) кислот сильным основанием на кривой титрования наблюдаются два скачка потенциала (рис. 1 1.14). Сильная кислота полностью подавляет диссоциацию слабой кислоты, поэтому начальный участок кривой не отличается от кривой титрования сильной кислоты. После полной нейтрализации сильной кислоты титруется слабая кислота, поэтому последующий участок кривой практически не отличается от кривой титрования слабой кислоты. Форма кривой титрования смеси кислот зависит от силы слабой [c.193]

Рис. 5.6. Кривая титрования смеси кислот

Кривые титрования смесей кислот имеют по три перегиба (рис. 1.6). Кривые 2 и с характеризуют титрование смесей сильной. [c.49]

Кривые титрования смесей кислот (оснований) [c.217]

Рис. 7. Кондуктометрические кривые титрования смесей кислот раствором NaOH а — хлористоводородная + борная 6 - уксусная + борная в — хромовая + уксусная г — малеиновая + серная d - хлористоводородная + уксусная (раствором аммиака) е-серная + теллуровая а присутствии гидрохлорида триметиламина.

Рис. 376. Кривая титрования смеси кислот в среде ацетона раствором гидроокиси тстра-бутиламмония.

На рис. 12-2 представлена экспериментальная кривая титрования смеси кислот в метилизобутилкетоне титрантом служил 0,2 и. раствор гидроксида тетрабутиламмония в изопропиловом спирте. По ординате отложен потенциал стеклянного электрода (см. гл. 17), линейно изменяющийся с изменением pH. Заметим, что л данном растворителе хлорная кислота значительно сильнее соля- [c.296]

При титровании смеси двух кислот различной силы при определенных условиях можно получить удовлетворительные результаты. Например, при одинаковой концентрации ( 0,1 Н) соляной и уксусной кислот в смеси точность анализа составляет 0,1—0,2%, если титрование проводить в смеси спирта и воды (1 1) [2, стр. 137]. Причина этого явления состоит в том, что в присутствии спирта диэлектрическая проницаемость среды, а следовательно, и диссоциация уксусной кислоты, уменьшается. Это приводит, в согласии с уравнением (5.1), к смещению минимума в сторону меньших значений и, следовательно, к повышению точности определения конечных точек на кривой титрования смеси кислот, [c.138]

Преимущества кондуктометрического метода сохраняются и ири анализе двухкомпонентных смесей оснований. Интервал значений р/Сь слабых оснований, которые могут дифференцированно титроваться в смесях с сильными основаниями, имеет те же значения, что и значения р/(а слабых кислот. Типичная кривая титрования смесей сильных и слабых оснований в общем аналогична кривой титрования смесей кислот, приведенной на рис. 15. Небольшое отличие заключается только в том, что понижение электропроводности раствора при нейтрализации сильного основания менее резкое, чем при титровании сильной кислоты, а повышение электропроводности от избытка титранта, наоборот, более сильное. [c.54]

Уравнение кривой титрования смеси кислот [c.99]

На рис. 37 показаны теоретические кривые титрования смесей кислот. Подвижности анионов кислот и катионов основания приняты равными среднему значению подвижностей ионов в водных [c.101]

Теоретические кривые титрования смесей оснований показаны на рис. 40. Если сравнить эти кривые с кривыми титрования смесей кислот (см. рис. 37), то можно заметить, что они совпадают не полностью. Отличие заключается прежде всего в том, что понижение электропроводности раствора до первой точки эквивалентности при титровании смесей оснований менее сильное, чем при титровании смесей кислот, что объясняется более низкой подвижностью гидроксильных ионов, по сравнению с подвижностью водородных ионов. Изменение электропроводности при титровании слабого основания и слабой кислоты в смесях полностью совпадает, если равны константы диссоциации слабых электролитов и подвижности их катионов и анионов. Однако избыток сильной кислоты при титровании смесей оснований вызывает более сильное повышение электропроводности раствора, чем избыток сильного основания при титровании кислых смесей. Можно отметить, что закругление кондуктометрической кривой в первой точке эквивалентности при титровании смеси, содержащей сильное и слабое основания с рКь = 4, менее резко выражено по сравнению с кривой титрования смесн кислот такой же силы. [c.106]

Так как подвижности гидроксильных ионов сильно отличаются от подвижностей водородных ионов, кривые титрования смесей оснований и солей слабых кислот отличаются от кривых титрования смесей кислот и солей слабых оснований. Если в смесь входит достаточно сильное основание, которое нейтрализуется в первую очередь, понижение электропроводности раствора до первой точки эквивалентности менее резко выражено, чем при нейтрализации в смесях кислот такой же силы. Избыток титранта (сильной кислоты) вызывает более сильное повышение электропроводности раствора после второй точки эквивалентности, чем избыток основания при титровании кислых смесей. Изменение электропроводности раствора при взаимодействии солей зависит от сравнительной подвижности заменяющих друг друга ионов и может полностью совпадать при титровании смесей кислотного и основного характера, если имеет место такое же соотношение в подвижностях ионов. [c.121]

Кривые титрования смесей кислот можно представить в ваде совмещенной кривой описанных выше случаев (рис.НЯг ). Дифференцированное титрование смеси сильных и слабых кислот не вызывает затруднений,тогда как при титровании смеси слабых кислот их константы диссоциашт должны отличаться не менее, чем на четыре порядка. [c.35]

Кривая титрования смеси кислот имеет три скачка (см. рис. 41, кривая 1), соответствующие первый — совместной нейтрализации первых карбоксильных групп обеих кислот, второй—нейтрализации второй карбоксильной группы фумаровой кислоты, третий — нейтрализации второй карбоксильной группы малеиновой кислоты. [c.128]

Сопоставьте кривую диссоциации в Вопросе 39 с кривой титрования смеси кислот раствором сильного основания (0,1 М NaOH). Сколько отдельных конечных точек можно определить с точностью, по меньшей мере, 1%, используя индикаторный метод Какие индикаторы будут подходящими [c.197]

Рис. 19. Кондуктометрические кривые титрования смесей кислот раствором NaOH

Кондуктометрические кривые титрования смесей кислот имеют два излома. При титровании смесей HNO3 с фенолом (см. рис. 31, кривая i) и НС1 с полиметакриловой кислотой (см. рис. 31, кривая 5) электропроводность до первого излома линейно понижается, так как нейтрализуются сильные кислоты HNO3 и НС1, а до второго повышается, что соответствует нейтрализации слабых кислот — фенола и полиметакриловой кислоты. Кривая титрования смеси, содержащей фенол, имеет очень плавный изгиб вблизи второй точки эквивалентности вследствие гидролиза фенолята натрия. [c.131]

Кривая pH титрования многоосновных кислот или многокислотных оснований — НдРО , НаСОд, Ва(0Н)2 и т. п., а также кривая титрования смеси кислот или смеси оснований различной силы имеет несколько перегибов, соответственно нескольким ступеням диссоциации этих кислот или оснований. [c.279]

При постепенном приливании раствора щелочи к кислому раствору, содержащему реагирующие со щелочью каткэны, pH изменяется по ступенчатой кривой, аналогичной кривой титрования смеси кислот разной силы после нейтрализации свободной кислоты pH увеличивается скачком затем осаждаются катионы и pH увеличивается незначительно наконец, после окончания осаждения pH вновь резко возрастает. / [c.581]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология