Примеры титрования в неводных растворах

Выбрать растворитель для того или иного титрования можно, строго говоря, только на основании данных о константах диссоциации кислот и оснований и данных о ионном произведении среды. Кроме того, во многих случаях выбор неводного растворителя и условий титрования может быть сделан на основе выведенных выше уравнений и описанных примеров применения неводных растворителей для улучшения условий титрования. Для того, чтобы облегчить пользование неводными растворителями, приводим сводную табл. 48 условий титрования, составленную в соответствии с нашей классификацией применения неводных растворителей для улучшения условий титрования. В этой таблице для каждого титрования приведены объекты титрования, растворители, титрующий раствор, применявшиеся электроды (при потенциометрическом) и индикаторы (при визуальном) титровании. [c.461]

ПРИМЕРЫ ТИТРОВАНИЯ НЕВОДНЫХ РАСТВОРОВ 289 [c.289]

Таблица 15. Примеры дифференцированного титрования неводных растворов смесей неорганических, органических кислот и их производных

Примеры титрования неводных растворов [c.289]

ПРИМЕРЫ ТИТРОВАНИЯ НЕВОДНЫХ РАСТВОРОВ 291 [c.291]

Примеры титрования неводными растворами алкоголятов щелочных металлов [c.102]

Примеры титрования неводными растворами неорганических галогенидов [c.234]

Приведенный пример указывает на большие возможности кондуктометрического титрования. В одной пробе путем проведения одного титрования можно определить три вещества. Кондуктометрическое титрование в воде и неводных растворах успешно используют при анализе комбинированных лекарственных препаратов, представляющих собой многокомпонентные системы. [c.160]

Ниже приведены примеры уравнений реакций, протекающих при титровании соединений, проявляющих кислотные свойства (кислот) в неводных растворах. [c.110]

Мы не будем рассматривать здесь различные типы измери тельных ячеек и приборов, выпускаемых промышленностью, и технику работы на них — для этого существуют специальные руководства. Типы кривых осциллометрического титрования в основном сходны с кондуктометрическими. Но в осциллометрии ветви кривых линейны только в том случае, если измерения проводят в области перегиба характеристических кривых и не происходит слишком сильных изменений электропроводности. В противном случае на кривых в большей или меньшей степени возникают плавные изгибы. При проведении измерений в выбранной оптимальной рабочей области получают такую же, а иногда даже большую точность измерений, чем в кондуктометрии. Поэтому области применения осциллометрии и кондуктометрии совпадают, иногда осциллометрия даже более предпочтительна. Это происходит в тех случаях, когда важны такие преимущества осциллометрии, как возможность безэлектродных измерений и увеличение чувствительности с уменьшением диэлектрической проницаемости. Осциллометрик используют для индикации кислотно-основного, осадительного и комплексометрического титрования различных типов, а также при титровании агрессивных растворов и в неводных средах. Она пригодна и для решения различных кинетических проблем при исследовании процессов кристаллизации, растворения (на- пример, гидраргиллита в алюминатном щелоке), омыления, этерификации, полимеризации, самоокисления и т. д. Метод ос-Циллометрии находит применение в фазовом анализе, например при изучении процесса плавления, затвердевания, фазового обмена, расслоения, для построения диаграмм состояния и т.д. Особенно важным является использование осциллометрии для Контроля и регулирования процессов производства. Этот метод пригоден для неразрушающего анализа ряда продуктов или содержимого ампул. [c.336]

Прибор для титрования в неводных растворах обычно устроен очень просто примером может служить установка, состоящая из пипетки, стандартной бюретки, колб или стаканов и потенциометра с индикаторным электродом и электродом сравнения. Некоторые основные растворители могут поглощать из воздуха двуокись углерода в этом случае необходимо принять меры предосторожности, например, желательно проводить титрование в изолированной от воздуха системе. [c.334]

Ниже приведены примеры уравнений реакций, протекающих при титровании оснований в неводных растворах, [c.85]

Важность точного определения щавелевой кислоты в неводной среде очевидна прежде всего для косвенных методов. Приведем два примера. Во-первых, это определение эквивалентов нейтрализации высших жирных кислот с помощью полумикро- и микрометодов [807, 808], когда производится обратное титрование избытка метилата калия стандартным раствором щавелевой кислоты в смеси метиловый снирт — бензол (гл. 15, разд. 82). Второй пример связан с определением производных карбодиимида в этом случае избыток щавелевой кислоты, не вступивший в реакцию с карбодиимидом, определяется обратным титрованием стандартным раствором метилата натрия в смеси бензол — метиловый снирт в присутствии тимолового синего 891]. [c.231]

Примеры титрования в неводных растворах [c.296]

ПРИМЕРЫ ТИТРОВАНИЯ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ 297 [c.297]

Во многих случаях единственное, что необходимо — это воспроизводимое указание на кислотность среды. Примером может служить титрование кислот и оснований в неводных растворах, которое с помощью стеклянного электрода, как индикатора конечной точки выполняется вполне успешно. Однако теоретические расчеты подобных кривых титрования по константам равновесия или вычисление констант равновесия по таким кривым очень сложно. Это требует не только знания того, насколько стеклянный электрод чувствителен к присутствию различных частиц в неводных растворах, но и учета весьма большого контактного потенциала жидкостного перехода между стандартным электродом (насыщенный раствор КС1 в воде) и неводным раствором. [c.386]

Крешков А.П., Быкова Д.H., Казарян H.A., Кислотно-основное титрование в неводных растворах, "Химия", М., 1967. Рассмотрены теории кислот и оснований в неводных растворителях с особым учетом применения дифференцирующих растворителей. Описана техника титрования и приведено много практических примеров. [c.232]

Согласно Н. А. Измайлову, спирты обладают более слабым дифференцирующим действием по сравнению с кетонами. Это верно в отношении лишь низших спиртов — метилового и этилового. Что касается изопропилового и изобутилового спиртов, то по своим дифференцирующим свойствам в отношении слабых кислот они почти не уступают кетонам, однако плохо дифференцируют сильные кислоты. Следовательно, дифференцирующее действие амфипротных растворителей при переходе от растворителей одной. природной группы к другой по- разному проявляется в отношении электролитов различной силы. Это положение подтверждается также работами Фритца [99—101] по потенциометрическому титрованию четырехкомпонентной смеси фенолов в среде трет-бути-ЛОБОГО спирта. Отметим также работу Хаммельстеда и Хьюма [130] по титрованию четырехкомпонентной смеси кислот в среде изопропилового спирта. Можно привести еще ряд примеров поведения смесей кислот или оснований в неводных растворах, которые нельзя объяснить с позиций классификации дифференцирующего действия по И. А. Измайлову. Дальнейшие исследования должны внести коррективы в эту классификацию. [c.36]

Применение неводных растворителей дает возможность проводить потенциометрические титрования таких веществ, титрование которых в воде осуществляется с трудом или невозможно. В качестве примера на рис. 229 приведены кривые потенциометрического титрования смеси соляной и монохлоруксусной кислоты едким натром в среде воды и ацетона. Как видно из рисунка, при титровании водного раствора на кривой титрования имеются скачки, соответствующие первой и второй кислоте эти скачки обна- [c.395]

Соли аминов с сильными кислотами можно определять в макроколичествах титрованием водными растворами щелочи. При макроопределениях с использованием 0,01 н. раствора титранта конечная точка титрования становится трудно различимой. Поэтому лучше пользоваться неводным титрованием. Подходящим методом (см. пример 4 в гл. 12) является растворение образца в метаноле или диметилформамиде и титрование стандартным раствором метилата натрия в метаноле [c.230]

Основное внимание в книге уделено рассмотрению прямых химико-аналитических методов титрования органических веществ. Кроме того, приведены некоторые примеры титрования, используемые с целью изучения таких физико-химических проблем, как кинетика, определение констант диссоциации, исследование свойств растворителей, стандарты, индикаторные или электродные системы, комплексообразование (особенно в неводных растворах) и т. д. [c.67]

Родственные реагенты часто сгруппированы вместе например, амины и гетероциклические основания, карбоновые кислоты, красители, галогениды (неорганические) в неводных растворах, гидразины, неорганические кислоты и т. д. Отдельные реагенты, относящиеся к указанным группам, даны в содержании книги. Обзоры условий титрования и т. п. сделаны по двум важным группам кислоты и основания и тяжелые органические анионы и катионы , однако примеры их использования относятся к каждому реагенту в отдельности (гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов, хлорная кислота и т. д.). [c.69]

Примеры титрования некоторых соединений неводными растворами алкил(арил)металлов(натрия) [c.119]

В настоящее издание книги введены примеры задач на титрование в неводных растворах и на определение хлора в органических соединениях. [c.9]

Приводим некоторые примеры реакций, протекающих в неводных растворах при кислотно-основном титровании. [c.410]

Большинство методик титрования в неводных растворах основано на реакции между кислотой и основанием. Способность растворителей к взаимодействию с используем1 ши реагентами затрудняет расширение возможностей метода титрования в неводных растворах за счет использования окислительно-восстановительных реакций. Однако можно привести один интересный пример реакции такого типа — определение воды при помощи реактива Фишера. Этот реактив представляет собой смесь иона и двуокиси серы в пиридине. Для выполнения определения образец, содержащий миллиграммовые количества воды, обычно растворяют или диспергируют в безводнЬм метаноле титрование реактивом Фишера проводят до тех пор, пока визуально или электрометрически не будет обнаружено присутствие свободного иода [c.335]

Поразительным примером дифференциации силы электролитов в неводных растворах могут служить растворы солей редкоземельных металлов. Схожесть свойств отдельных лантаноидов, схожесть, приближающаяся зачастую к тождественности, общеизвестна. Однако посмотрим на кривую потенциометрического титрования (рис. 10, кривая 1) трехкомпонентной смеси азотная кислота + нитрат диспрозия 4- нитрат лантана. Каждая ступенька отвечает отдельному компоненту раствора. Это значит, что нитраты лантаноидов Ву(ЫОз)з и Ьа(ЫОз)з оттитровываются подобно HNO3, то есть совершенно так же, как кислоты. Да они, собственно, и есть L-кислоты, причем нитрат диспрозия является в данном случае более сильной кислотой, чем нитрат лантана. Если же катионы еще сильнее различаются по кислотным свойствам, чем лантаноиды, то и картина потенциометрического титрования получается тем более выразительной — посмотрите на кривую 2, которая описывает титрование смеси нитратов хрома (наиболее сильная кислота), кобальта и лантана. Размеры этой книги не дают возможности подробнее остановиться на всех приложениях метода титрования в неводных растворах. Но необходимо подчеркнуть, что возможности этого метода гораздо шире, чем в классическом варианте кислотно-основного титрования в водных растворах. На такую категоричность автора толкает не патриотизм специалиста, занимающегося неводными растворами, а то обстоятельство,, что в настоящее время число прописей и различных объектов, определяемых кислотно-основным титрованием в неВодных растворах, приближается к десятку тысяч, причем разнообразие определяемых соединений (кислоты, основания, соли, нитросоединения, серу- и фосфорсодержащш [c.62]

Неводная алкалиметрия. Как правило, фенольную функцию нельзя определять алкалиметрически в водной среде, однако ее без труда можно титровать как кислоту в неводных растворах. Шриверз з в 1899 г. определял фенол с помощью амида натрия. С этим щелочным реагентом работать трудно. Для микроопределений рекомендуется 0,02 н. раствор метилата натрия (см. пример 32 в гл. 13). В качестве титрантов для определения фенолов были предложены метилат калия з , четвертичные аммониевые основания гидроокись калия в спирте гидроокись бария алюмогидрид лития 320 и литий-алюминий пиперидид з . Последние два реагента не пригодны для работы в микромасштабе. В качестве специального индикатора для титрования фенолов был рекомендован 22 4-амино-4 -нитроазобензол. [c.414]

В настоящей книге не рассматриваются такие теоретические аспекты кислотно-основного титрования, как сила кислот и оснований, особенно в неводных растворах механизм реакций сольватация ионов принцйпы действия индикатора и т. п. Эти аспекты подробно освещены в многочисленных учебных пособиях и обзорах, ряд которых будет указан ниже. Некоторые примеры титрований, проведенных в процессе указанных теоретических исследований, описань в ряде работ, однако ниже приводятся ссылки лищь на работы, в которых титрование применяется только в аналитических целях. [c.75]

Примером эффективного применения нодомегричеокого титрования является метод К. Фишера, который используют для определения содержания воды в неводных системах. Коричневый раствор титранта готовят из иода, диоксида серы, пиридина и метанола в молшых соотношениях 1 3 10 50. Эта смесь нестабильна в присутствии воды вследствие протекания реакции (Ру-пиридин) [c.177]