Деберейнера триады

Немецкий химик И. Деберейнер (1829 г.) объединял сходные по химическим свойствам элементы по три. Эти объединения он назвал триадами. И. Деберейнер установил суш,ествование следующих четырех триад [c.91]

Деберейнер установил, что в триаде , состоящей из трех эле ментов, близких по химическим свойствам и расположенных по возрас танию их атомных масс, эта характеристика для второго элемента оказывается примерно равной среднеарифметическому значению от атомных масс первого и третьего элементов Это правило действует для три ад литий — натрий — калий, хлор — бром — иод, кальций — стронций — барий и др [c.202]

К концу 60-х годов химия определила около 64 элементов. Приняв атомный вес за основное свойство элементов, Менделеев расположил их по возрастающим значениям атомных весов и пе только заметил отдельные группы элементов с повторяющимися свойствами, как это видели уже Деберейнер (триады) и Ньюлэндс (октавы), но и увидел, что все элементы подчинены общему закону, закону периодичности, который он выразил следующими словами Элементы, расположенные по величине их атомного веса, представляют явственную периодичность свойств . Но Менделеев не ограничился открытием периодического закона, а в 1869 г. сделал первую попытку дать систему элементов на основании открытого им за- [c.38]

Можно видеть, что при переходе от одного радикала к другому молекулярный вес увеличивается на 14 единиц. Если величину молекулярного веса для первого члена обозначить через а, а разность через й, то величину молекулярного веса для любого радикала можно выразить формулой а + пй. Легко видеть, что и здесь соотношение, найденное для триад Деберейнера, также сохраняется. Если рассматривать три последовательных члена ряда, то молекулярный вес среднего члена окажется равным среднему арифметическому из молекулярных весов двух. других членов. Подобные наблюдения указывали на существование некоторой связи между химическими свойствами и молекулярным весом, но сами по себе эти наблюдения особого значения не имели. [c.81]

В 1829 г. было опубликовано правило И. Деберейнера , согласно которому в тройках (триадах) химически сходных элементов (расставленных в порядке возрастания атомных масс) атомная масса среднего элемента оказалась равной полусумме атомных масс крайних элементов. И, Деберейнер указал ряд таких триад Ы, Ыа, К Са, 5г, Ва 5, 5е, Те Мп, Сг, Ре и др. [c.116]

Так, Деберейнер (1829 г.) ввел понятие о триадах — группах из трех сходных в химическом отношении элементов, в которых величина атомного веса среднего элемента близка к среднеарифметическому значению атомных весов двух крайних элементов. Позже было установлено наличие группировок из большего числа элементов, чем в триадах, например группировка — магний, кальций, стронций, барий (Гмелин) отмечено особое значение в химии чисел 8 и 18, так как разности между эквивалентными весами сходных элементов равны 8 и 18 или кратны этим числам (Петтенкофер). Было замечено также, что элементы, атомные веса которых близки по величине, сходны по химическим свойствам и часто в природе встречаются вместе (Глэдстон), например платиновые металлы (платина, родий, иридий, осмий, [c.13]

Хотя еще не для всех элементов были известны атомные веса, все же для некоторых небольших групп элементов уже в XIX веке было замечено большое сходство химических и физических свойств. В 1829 г. Иоганн Вольфганг Деберейнер сделал первую существенную попытку показать связь между химическими свойствами элементов и их атомными весами. Он заметил, что некото рые сходные элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Интересной особенностью этих триад было то, что атомный вес среднего члена триады был очень близок к среднему арифметическому из атомных весов двух остальных членов триады. Такую триаду составляли, например, хлор, бром и иод. Для нее среднее арифметическое из атомных весов хлора и иода 81 очень близко к атомному весу брома. Другие триады сера, селен, теллур литий, натрий, калий. В каждом случае можно видеть, что указанное соотношение между атомными весами хорошо соблюдается. [c.80]

Первая Таблица простых тел появилась еще в конце XVHI в. в учебнике химии А. Лавуазье (1789). С начала XIX в. в связи с введением атомных масс основное внимание химиков было направлено на установление закономерных отношений между атомными массами элементов. В 1815 г. появилась гипотеза У. Пр аута. В 1829 г. И. Деберейнер высказал закон триад. В 1843 г. Л. Гмелин сопоставил все известные в то время группы сходных элементов в особой таблице. [c.151]

Попытки выявления взаимосвязи какого-то свойства химических элементов с другими свойствами предпринимались неоднократно и до Д. И. Менделеева. Так, Деберейнер в период с 1817 по 1829 гг. открыл закон триад , по которому некоторые элементы могут быть сгруппированы в тройки. Он отметил, что атомный вес среднего члена такой тройки близок к полусумме атомных весов крайних влементов. Например, полусумма атомных весов хлора и иода (35,5 + 127)/2 равна 81,25, что весьма близко к атомному весу брома. Аналогичная картина наблюдается для триады Са, 5г, Ва и других. [c.81]

Вслед за Деберейнером, разработавшим классификацию элементов по триадам, русский химик, один из основоположников термохимии (химии тепловых явлений), тоже предложил систему химических эле ментов В учебнике Основания чистой химии , изданном в 1849 г, он указал, что элементы можно объединить в группы, и писал, что эта классификация еще очень далека от того, чтобы быть естественной, но она все таки соединяет элементы в группы весьма сходные, и с распространением наших сведений она может совершенствоваться Кто был этот химик [c.267]

Классификация Деберейнера еще не связала все элементы в единое целое, но в ней уже имелись зародыши понимания взаимосвязи между количеством и качеством. Однако триады Деберейнера были только шагом вперед на пути к раскрытию связи между элементами. Это была первая попытка объединить химические элементы в естественные группы и выявить закономерные связи между атомными весами сходных химических элементов. Эти триады Менделеев характеризовал как некоторые отрывочные сведения, ие ведущие к полной системе элементов, а только оправдывающие распределение их по естественным группам. [c.271]

Первой по времени у Менделеева явилась лестничная таблица, в которой периоды не разбивались на ряды, а ставились как целые вертикально, один рядом с другим (см. Опыт системы элементов , 1869). Эта таблица подчёркивала главным образом только одну, правда, наиболее существенную сторону периодической системы, а именно—сближение несходных элементов соседями в ней оказываются химически различные элементы, но близкие по величине атомного веса. Именно такое сближение несходных элементов и ставил себе целью в первую очередь Менделеев, в противовес прежним попыткам сближать только сходные элементы (как это было, например, в триадах Деберейнера). В своей работе Соотношение свойств с атомным весом элементов (1869 г.) он писал Цель моей статьи была бы совершенно достигнута, если бы мне удалось обратить внимание исследователей на те отношения в величине атомного веса несходных элементов, на которые, [c.171]

Поиски триад, подчиняющихся правилу Деберейнера, были предприняты и другими исследователями, в частности Л. Гме-линым (автор известного справочного руководства по химии). Л. Гмелин установил ряд групп химически сходных элементов, не только триад, но и тетрад (четверок), пентад (пятерок) и т. д. Все эти группы он допоставил в особой таблице. Вместе с тем многие ученые пытались установить кратность атомных масс 4, 8 и другим числам. [c.116]

Первое из этих соотношений открыто Деберейнером в 1829 г. Он показал, что в такой группе химически схожих элементов, как 1алоиды, атомиы ) вес брома является приблизительно средним арифметическим между атомными весами хлора и иода. Другилш такими триадами б),1ли кальций, стронций и барий и литий, натрий и калий. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология