Литий с теллуром

Напишите эмпирические формулы оксидов следующих элементов а) лития б) бериллия в) бора г) кремния д) азота е) мышьяка ж) селена з) рубидия и) стронция к) серебра л) кадмия м) индия н) олова о) сурьмы п) теллура р) цезия с) бария т) золота у) ртути ф) таллия х) свинца. [c.8]

Отдельные тома серии Аналитическая химия элементов будут выходить самостоятельно, по мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвяш,енные торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, плутонию, бериллию, прометию, технецию, астатину и францию, радию, ниобию и танталу, протактинию, кремнию, магнию, галлию, фтору, алюминию, селену и теллуру, никелю, РЗЭ и иттрию, нептунию, трансплутониевым элементам, платиновым металлам, золоту, германию, рению, фосфору, кадмию. Готовятся к печати монографии по аналитической химии кальция, лития, ртути, рубидия и цезия, серебра, серы, углерода, олова, цинка. [c.4]

Литий теллурит см. Литий теллуристокислый Литий тетраборат см. Литий тетраборнокислый [c.283]

Лития теллурит см. Литий теллуристокислый [c.294]

Хотя еще не для всех элементов были известны атомные веса, все же для некоторых небольших групп элементов уже в XIX веке было замечено большое сходство химических и физических свойств. В 1829 г. Иоганн Вольфганг Деберейнер сделал первую существенную попытку показать связь между химическими свойствами элементов и их атомными весами. Он заметил, что некото рые сходные элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Интересной особенностью этих триад было то, что атомный вес среднего члена триады был очень близок к среднему арифметическому из атомных весов двух остальных членов триады. Такую триаду составляли, например, хлор, бром и иод. Для нее среднее арифметическое из атомных весов хлора и иода 81 очень близко к атомному весу брома. Другие триады сера, селен, теллур литий, натрий, калий. В каждом случае можно видеть, что указанное соотношение между атомными весами хорошо соблюдается. [c.80]

Материал в пособии изложен последовательно согласно расположению элементов в группах периодической системы Д. И. Менделеева. Большой объем материала вызвал необходимость расчленить книгу на три части, которые выходят в свет одновременно. В I части излагается химия и технология лития, рубидия и цезия, бериллия, галлия, индия и таллия, во П части — скандия, иттрия, лантана и лантаноидов, германия, титана, циркония и гафния, в П1 части — ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. [c.3]

В литературе [2] описан метод получения теллурита лития сплавлением эквимолярных количеств двуокиси теллура и карбоната лития. Однако в этих условиях возможно окисление Те + до Те + [3]. [c.57]

Описанный ниже способ основан на взаимодействии двуокиси теллура с гидратом окиси лития в водном растворе. [c.57]

Выход теллура в готовый продукт составляет 70—75% выход лития — 92%. [c.58]

Отдельные тома серии Аналитическая химия элементов выходят самостоятельно но мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвященные торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, бериллию, редкоземельным элементам и иттрию, никелю, технецию, прометию, астатину и францию, ниобию и танталу, протактинию, галлию, фтору, селену и теллуру, алюминию, нептунию, трансплутониевым элементам, платиновым металлам, радию, кремнию, германию, рению, марганцу, кадмию, ртути, кальцию, фосфору, литию, олову, серебру, цинку, золоту, рубидию и цезию, вольфраму, мышьяку, сере, плутонию, барию, азоту, стронцию, сурьме, хрому, брому, ванадию, актинию, хлору. [c.4]

Оксобромиды висмута—теллура в качестве высокотемпературных пироэлектриков и способ их получения рассмотрены в [215]. Соединения Bi2 Te OxBr2, где а)х = 9 и и = 2, или б)л = 49 и и = 10, получают реакцией стехиометрических количеств оксобромида висмута, диоксида теллура и оксида висмута под остаточным давлением 10 мм рт. ст. при 630—670 °С. Изучена температурная зависимость спонтанной поляризации и другие характеристики пироэлектриков. Новые высокотемпературные пироэлектрики во всей области существования несобственной сегнетоэлектрической фазы (20—800 °С) превосходят известный пироэлектрик — сегнетоэлектрик танталат лития. [c.272]

Радиоактивационный метод применяют для определения фосфора в горных породах и минералах [569, 760, 1109], в сталях и сплавах 542, 555, 738], в металлах — алюминии, железе, магнии, селене, теллуре, сурьме, никеле, кальции, литии, натрии, боре, меди и др. [310, 427, 466, 470, 471, 490, 503, 665, 698, 706, 707], в кремнии [134, 812, 836], в карбиде кремния [532, 1080], в окиси бериллия [252] и мышьяке [982]. [c.81]

С)бразуюш,ийся при пирометаллургической переработке руды SO. идет на производство серной кислоты, а шлак используется для производства шлакобетона, каменного литья, шлаковаты и пр. Получаемая пирометаллургическим методом медь обычно содержит 95—98% Си. Для получения меди высокой степени чистоты проводится электролитическое рафинирование электролизом USO4 с медным анодом. При этом сопутствующие меди благородные металлы, селей, теллур и другие ценные примеси концентрируются в анодном шламе, откуда их извлекают специальной переработкой. [c.623]

Азот N, алюминий А1, барий Ва, бериллий Ве, бор В, ером Вг, водород И, галлий Оа, германий Ое, железо Ре, ЛОТО Аи, иод I, кадмий СЛ, калий К, кальций Са, кислород кремний 81, литий и, магний М , марганец Мп, медь Си, ч ышьяк Л.s. натрий N3, олово 8п, ртуть Hg, рубидий КЬ, < пинец РЬ, селен 5е, сера 8, серебро Ag, стронций 8г, теллур Те, угле1Х)Д С, фосфор Р, фтор Р, хлор С1, хром Сг, цезий Сз, [c.8]

В фарфоровый стакан помещают 100 г порошкообразного технического теллура и приливают небольшими порциями (по 20 мл) 0,27 л азотной кислоты удельного веса 1,35—1,37. Затем реакционную массу прогревают на песочной бане до прекращения выделения окислов азота и фильтруют на воронке Бюхнера через два слоя фильтровальной бумаги. Отфильтрованный осадок двуокиси теллура промывают на фильтре двумя литрами дистиллированной воды и переносят в фарфоровый стакан емкостью 2,5 л. Туда же приливают раствор 30 г едкого лития ( в пересчете на 100%-ный) в 0,75 л воды. Растворение двуокиси теллура в едком литии проводят при постоянном перемешивании в течение 1,5 часа при комнатной температуре. Затем раствор профильтровывают и упаривают при периодическом перемешивании на песочной бане при 120—130° до объема 60 мл. Выпавшую при упаривании соль отделяют на воронке Бюхнера и промывают 30 мл ацетона. Промытую соль сушат в суитльном шкафу при температуре 90—100 в течение одного часа. Маточный раствор упаривают досуха и выделенный теллурит лития подвергают перекристаллизации из водного раствора. Полученный продукт присоединяют к основной массе кристаллов. Из указанной загрузки получают 108 г лития теллуристокислого. [c.58]

При определении натрия в селене и теллуре высокой чистоты применяют различные способы отделения основы. Большие количества селена отгоняют в форме 8еВг4 [ИЗО]. Натрий определяют атомноэмиссионным методом в пламени водород—кислород. После отгонки селена в остатке остаются К, Li, u, d, Fe, Al, TI, Bi, Hg, a и Mg. Для уменьшения влияния элементов (например, Са) в раствор вводят буферную добавку — нитрат алюлшния (25 г/л). Присутствие щелочных металлов — калия и лития — определению не мешает. Предел обнаружения натрия 10 %. [c.166]

Недеструктивный активационный метод применяется для определения ЗЬ в алюминии [841, 1688] и его сплавах [945], нитриде алюминия [421], аскорбиновой кислоте [1630], асфальте [982], висмуте [830, 1204, 1239] и его сплавах с сурьмой [48, 313], воздушной пыли [884, 13131, галените [21], германии [633, 1384, 1385], горных породах [230, 427, 541, 949, 1061, 1289], графите [106, 1207], железе, чугуне и стали [135, 884, 1128, 1129, 1556, 1652], индии [12711, карбиде кремния [468], кремнии [212, 762, 932, 950, 989, 1217, 1361], тетрахлориде кремния [1462] и эпитаксиальных слоях кремния [580], меди [1002], морских [642, 1427] и природных водах [4, 1040], нефти и нефтепродуктах [991, 1517], олове [1305], поли-фенолах [983], почвах [1528], растительных материалах [1316, 1528], рудах [466, 1270], свинце [835 -837, 1205, 1505, 1506], стандартных образцах металлов [1316], теллуре [5], титане [68], хроматографической бумаге [1409], циркалое [1099], эммитерных сплавах [625], трифенилах [8771 и фториде лития [331]. Благодаря высокой чувствительности и вследствие того, что для анализа, как правило, требуется небольшое количество анализируемого материала, эти методы часто используются в криминалистической практике [884, 892, 12961. Имеются указания [965] аб использова- [c.74]

Освоена в промышленных масштабах ректификация водорода,серы, цинка, кадмия. Ректификации в виде простых веществ могут быть также подвергнуты фосфор, галогены, ртуть, селен, теллур, Б1елочвые металлы. Ограничения в использовании ректификации для очистки элементов непосредственно в виде простых веществ являются чисто техническими. Эти ограничения вызываются высокими температурами кипения и объясняются низкой летучестью большинства металлов и их большой агрессивностью. Практически уяе ректификация лития с его нормальной температурой кипения 1350 0 очень затруднительна. Лишь очень значительное изменение давления может заметно изменить температуру кипения, но ректификация в высоком вакууме имеет сбои существенные ограничения. [c.65]

Образуется при действии элементарного теллура на раствор лития в жидком аммиаке [212]. Изучен Li2Te мало. [c.39]

Плотность— 1,854 при 0° и 1,811 при 32°. При обычных температурах она не растворяет в себе углерод, водород, азот, кислород, кремний, теллур, металлы и не реагирует с ними. Исклю чение составляют щелочные металлы и сурьм а. Реакции со щелочными металлами сопровождаются взрывом при определенных температурах, изменяющихся от 30 (для цезия) до 180° (для натрия). Для лития такая температура не определена. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология