Орбиталь конфигурации

В молекуле N2 на молекулярных орбиталях размещается 10 электронов. В соответствии с приведенным выше порядком заполнения орбиталей конфигурация молекулы N2 будет следую-и ей [c.105]

В качестве активаторов такого типа были изучены пиридин и его производные [14, 19]. Из-за наличия трех свободных я -орбиталей в молекуле пиридин проявляет большую электроноакцепторную способность, и такой ион, как Си + с большой электронной плотностью на -орбиталях конфигурация ), образует с ним обратные я-дативные [c.106]

Принимая вслед за Д. И. Менделеевым инвариантность положения элементов в Системе, считаем, что их следует размещать по строгому единому во всех случаях признаку. В качестве такового целесообразно принять особенности электронного строения достраивающихся орбиталей, что отвечает современным представлениям большинства исследователей. Строго соблюдая подобный критерий, как показано выше, Н и Не следует помещать в а- и Па-подгруппы, объединяя их вместе с остальными -элементами, а /-элементы располагать в с-под-группах, учитывая особое значение для них двойной периодичности, связанной с существенным изменением свойств при половинном заполнении /-орбиталей (конфигурации п — 2)/ ). [c.80]

Рис. 3. -Орбиталь (конфигурация сферических восьмерок).

Рис. 1. -Орбиталь (конфигурация сферическая).

Фтор, хром и бром химически подобны в том отношении, что легко присоединяют электрон с образованием аниона. Их электронная конфигурация показывает, что эта тенденция связана со стремлением завершить заполнение р-орбиталей. Конфигурацию атомов фтора, хрома и брома можно изобразить. ....., и....... соответственно. [c.26]

Энергии ионизации с атомных орбиталей Конфигурация атомов или энергия выражена в 10 см [c.229]

Другие электроны фтора остаются на атомных орбиталях. Конфигурацию НР можно записать в виде [c.74]

Электронная конфигурация атома зависит от распределения электронов по различным орбиталям. Конфигурации электронов для первых десяти элементов приведены в табл. 2. [c.35]

Электронные конфигурации (слэтеровские детерминанты) определяются как различные способы размещения электронов по всем орбиталям. Конфигурация Ч о соответствует конфигурации основного состояния, а остальные — возбужденным состояниям. Не все из них являются истинными возбужденными состояниями [см. (4.133) и (4.134)], однако это несущественно для дальнейших расчетов. Конфигурации, возникающие при возбуждении одного электрона из основного состояния, называются однократновозбужденными. При возбуждении двух электронов возникают двукратновозбужденные конфигурации и т. д. [c.109]

УЧАСТИЕ -ОРБИТАЛЕЙ. Конфигурации наружных электронных оболочек азота (1 25 2/) ) и фосфора (1х 28 2/ 35 3/) ) довольно сходны, чем и объясняется наблюдаемая аналогия в их химических свойствах. Впрочем, эту аналогию нельзя назвать слитком строгой, так как имеется много устойчивых функциональных групп, содержащих азот, для которых неизвест-иы соответствующие устойчивые соедипения фосфора амидная группа (БС(0)КН2), азогруппа (RN=NR), нитрозогруппа (Н—N = 0) и нитрилъная группа (ИС1Ч). [c.363]

Как было указано Грином [1], распространенность р-эффектэ в ряду переходных металлов связана с наличием у них незаполненных пли заполненных -орбиталей, конфигурация и энергия которых являются подходящими для взаимодействия с р-водородны-ми или, возможно, с р-углеродными атомами. При этом более заметный эффект следует ожидать для более низких, чем для более высоких степенен окисления, поскольку в первом случае -орбита-ли занимают большее пространство из-за меньшего заряда ядра. (3-Эффект проявляется и в реакции алкильных комплексов металлов с относительно стабильными карбокатионами, например три-фенилметилом (схема 233) в этом случае также отщепление р-во-дорода, осуществляемое на этот раз внешним нуклеофилом, приводит к 0-я-изомеризации. [c.305]

Кроме того, на координате того пути перициклической реакции, который запрещен в основном состоянии, можно обычно найти минимум на -поверхности [6—8] далее необходимо определить, отделен ли он барьерами от исходной геометрии на гповерхности. В соседстве с минимумом на имеется максимум на о. так как в этой области молекула проходит через бирадикалоидную геометрию и как бы теряет одну связь. МО-картина (рис. 8-5) показывает,, что барьер в основном состоянии обусловлен потерей одной занятой связывающей орбитали (теряется также пустая разрыхляющая орбиталь) конфигурация с заменой их парой орбиталей, которые приближенно можно считать несвязывающими, будет лежать примерно на половине пути реакции. Возбужденное состояние реагента, представленное конфигурациями, из которых первая, г , заполнена, а последующая, 1 5 2, пустая (рис. 8-5), будет иметь увеличенную кривизну гиперповерхности (существование большого барьера). Она коррелирует с трижды возбужденным состоянием, тогда как основное состояние коррелирует с дважды возбужденным. Те состояния в которых либо первая орбиталь имеет один электрон, а последую- [c.324]

Несмотря на хаотичность в направлениях перемещения электрона в оболочке атома, его метания в ос1ювном ограничены определенной областью, названной орбиталью. Конфигурация (форма) н объем орбитали определяются энергией электрона н внутриатомной конъюнктурой (т. е. состоянием взаимодействия коллектива электронов и ядра атома как очень сложной динамической системы электрически заряженных частиц). Данный электрон в данной орбитали ечется приблизительно 90% своего времени. В остальное время у него имеется принципиальная воз.. южность на какое-то мгногение появиться в любой точке атомного объема. Это говорит о том, что у атомных орбиталей нет четких границ. То же можно сказать и об атоме в целом. [c.34]

Следует тщательно различать термины орбиталь , конфигурация и состояние . Орбиталь — это волновая функция, представляющая собой решение одноэлектронного гамильтониана. Конфигурация выражает распределение электронов по системе орбиталей в соответствии с принципом Паули. Конфигурационная волновая функция состоит из антисимметризованного произведения заселенных орбиталей. Состояние молекулы в общем случае представляет собой линейную комбинацию конфигураций. В этой книге, как правило, будут встречаться состояния, которые представлены только одной конфигурацией. [c.101]

Строго говоря, орбитальные энергии е ( различны для разных термов одной конфигурации. Согласно расчету Э. Клементи атомным орбиталям -конфигурации [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология