Газы уравнение Клапейрона

Мольные массы газов можно вычислить такн<е, пользуясь уравнением состояния идеального газа — уравнением Клапейрона — Менделеева [c.30]

Зависимость между давлением, объемом и температурой Т (в °К) веш,ества в газообразном состоянии определяется уравнением состояния газа (уравнением Клапейрона — Менделеева) для 1 г-мол газа [c.7]

Идеальный газ (пар) характеризуется отсутствием межмо-лекулярных сил и весьма малым объемом молекул по сравнению с объемом газа. В большинстве случаев, кроме систем при очень высоких давлениях, газ (пар) можно считать идеальным, что позволяет использовать для расчетов уравнение состояния идеального газа — уравнение Клапейрона — Менделеева [c.58]

Поскольку рабочий объем колбы известен, легко можно определить величину произведения объема смеси газов V на его давление Р. В уравнении состояния газа (уравнение Клапейрона — Менделеева) [c.21]

Молярные массы газов можно вычислить также, пользуясь уравнением состояния идеального газа — уравнением Клапейрона—Менделеева [c.23]

Для вычисления работы расширения газа в изотермическом процессе подставим давление из уравнения состояния 1 моль идеального газа (уравнение Клапейрона PV = RT) в уравнение [c.66]

В случае реального газа уравнением Клапейрона воспользоваться нельзя. Существует много более сложных уравнений состояния (например, уравнение Ван-дер-Ваальса), которые, одна- [c.100]

Уравнение состояния газа (уравнение Клапейрона — Менделеева). Выше приводились данные в отношении газов, находящихся при нормальных физических условиях (температура 0°, давление 760 мм рт. ст.). На практике большей частью приходится вести работу с газами, находящимися при иных условиях температуры и давления. [c.8]

Зависимость объема газа от давления и температуры. Эта зависимость может быть описана уравнением состояния идеального газа (уравнением Клапейрона) [c.16]

При низких давлениях расстояния между молекулами газа настолько велики, что по сравнению с ними размером молекул, а следовательно объемом молекул в общем объеме газа можно пренебречь. При больших расстояниях между молекулами практически отсутствуют силы притяжения между ними. Газ в таком состоянии называется идеальным. При физических условиях, приближающихся к нормальным— температуре, равной 273 К (0°С) и давлении 101325 Па (760 мм рт. ст.)—реальные газы независимо от их химической природы можно считать идеальными и применять к ним уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона—Менделеева ) [c.13]

Таким образом, для инертных, или благородных газов уравнение Клапейрона—Менделеева применимо при комнатной температуре, для паров многих органических веществ — при температуре выше 500 К, для паров металлов — при более высокой температуре. Разумеется, что приведенные выше границы применимости уравнения состояния идеальных газов имеют качественный характер и, следовательно, допустимы отклонения. [c.22]

Воспользуемся уравнением состояния газов (уравнением Клапейрона) в форме [c.27]

Д. И. Менделеев нашел общее уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона — Менделеева). [c.650]

Уравнение состояния идеального газа (уравнений Клапейрона) имеет вид [c.15]

Для некоторых равновесий, особенно если одна фаза, а, является идеальным газом, уравнение Клапейрона можно проинтегрировать. В этом случае V ,< Уа=РТ/Р и [c.135]

Менделеев видоизменил это уравнение, примени его для любого количества газа. Уравнение Клапейрона — Менделеева [c.298]

Основное уравнение состояния газов. Зависимость между дав лением, объемом и температурой газа определяется уравнением, называемым характеристически.и или уравнением состояния газа (уравнение Клапейрона) [c.34]

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона— Менделеева). Это уравнение устанавливает зависимость между давлением, объемом и температурой идеального газа [c.10]

I—температура, при которой измерен объем газа, °С. Основное уравнение состояния газов. Зависимость между давлением, объемом и температурой газа определяется уравнением, называемым характеристическим или уравнением состояния газа (уравнение Клапейрона) [c.33]

Углеводородные газы не подчиняются уравнению состояния идеального газа — уравнению Клапейрона [c.8]

Наиболее простыми свойствами обладают вещества, находящиеся в газообразном состоянии при достаточно низких давлениях и достаточно высоких температурах. При этих условиях свойства всех газов весьма схожи и их состояние описывается одинаковым для всех газов уравнением состояния идеального газа (уравнением Клапейрона—Менделеева) [c.21]

В области небольших давлений и не очень низких температур с достаточной практически точностью можно пользоваться термическим уравнением (отнесенным к 1 кг газа) состояния идеальных газов — уравнением Клапейрона [c.10]

Обычно в турбодетандерах состояние газа далеко от совершенного. Поэтому уравнение состояния совершенного газа (уравнение Клапейрона) и получаемые из него, на основе обще-термодинамических соотношений, взаимосвязи между параметрами здесь не всегда применимы. [c.72]

По вычисленным данным можно построить кривую Р — Т. Однако для реальных газов уравнение Клапейрона-Клаузиуса не дает безупречных результатов. Поэтому был предложен ряд эмпирических формул. [c.303]

Вывод уравнения состояния идеального газа— уравнение Клапейрона [c.8]

Вывод уравнения состояния идеального газа—уравнение Клапейрона 9 [c.9]

Прерывность материи и движение частиц, ее составляющих (7) 5. Вывод уравнения состояния идеального газа — уравнение Клапейрона (8) [c.300]

Молярный объем и относительные плотности газов. Уравнение Клапейрона—Менделеева [c.32]

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона—Менделеева) pv=mRT/ l, где р — давление газа V — объем, занимаемый массой газа т ц— мольная масса газа Н — универсальная газовая постоянная Т — температура по щкале Кельвина. [c.245]

Менделеев видоизменил это уравнение, применив его для любого количества газа. Уравнение Клапейрон а-М енделеева имеет вид ри = / Г, где М — [c.288]

Фодмула (17) представляет собой уравнение состояния одного моля идеального газа (уравнение Клапейрона-зJVveндe [c.62]

Д. И. Менделеев вывел обобщенное уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона—Менделеева). Ж. Жубер экспериментально установил нижний предел давления кислорода при свечении фосфора. [c.564]