Температура кипения смесей идеальных

Технологический процесс производства жидких резолов непрерывным методом (рис. 36) заключается в следующем. Фенол, формалин и раствор щелочи, в качестве катализатора, подают в смесители /. Из смесителей (после циркуляции) реакционная смесь через фильтр 2 поступает в напорную емкость 3, в которой поддерживается постоянный уровень за счет слива избытка смеси в смесители 1. Реакционная смесь далее подается в первую секцию четырехсекционного реактора идеального смешения 5. Поликонденсацию проводят при температуре кипения смеси. Выходящие из реактора пары конденсируются в холодильнике 6 и возвращаются в [c.57]

Следует иметь в виду, что эта смесь не является идеальной, образуя азеотроп с минимумом температур кипения (77,5° прп 760 мм рт. ст.), содержащий 55 вес.% бензола.- Прим. ред. [c.164]

Получение НС непрерывным способом (рис. X. 2) осуществляется в аппаратах идеального смешения. Приготовленная в смесителе 3 смесь фенола, формалина и части соляной кислоты поступает в верхнюю царгу трех- или четырехсекционного реактора (колонны) /. Остальную соляную кислоту подают непосредственно в каждую царгу. Процесс протекает при 98—100 °С (температура кипения смеси). Частично прореагировавшая смесь из первой царги поступает по переточной трубе в нижнюю часть второй царги и, достигнув верхней части царги, перетекает в нижнюю часть третьей царги и т. д. Из последней царги выходит водно-смоляная эмульсия, которая разделяется во флорентийском сосуде 8 (или на сепараторе). Верхняя (водная) часть поступает на дополнительное разделение в отстойник 7, откуда отделившуюся воду направляют на очистку, а смоляную часть соединяют с водной смолой из флорентийского сосуда 8 и шестеренчатым насосом 9 подают в трубчатый сушильный аппарат (теплообменник) 5. По межтрубному пространству теплообменника проходит обогревающий пар давлением 2,5 МПа, а внутри труб — смола, подогреваемая до 140—160 °С. Теплообменник 5 работает в режиме, при котором смола перемещается по стенкам труб в виде тонкой пленки, что способствует удалению из нее летучих веществ. [c.160]

Расчет процесса. Так как температура кипения водорода значительно ниже, чем всех других компонентов, содержащихся в газовых потоках, поступающих на низкотемпературную очистку, методом дробной конденсации можно достигнуть практически полного удаления большинства примесей. Однако для полноты разделения необходимо охлаждать газовую смесь значительно ниже температуры кипения удаляемых примесей. Если принять, что компоненты смеси являются идеальными газами, то требуемую [c.365]

Из изложенных положений следует, что образование бинарного азеотропа определяется отношением давлений паров рассматриваемых веществ и степенью неидеальности образуемой ими системы. Чем больше отклонения от идеального поведения, тем больше могут различаться по температурам кипения вещества, образующие азеотропную смесь. Наоборот, чем ближе система к идеальной, тем [c.8]

Давление пара, температуры кипения и азеотропы. Взаимодействие между молекулами в растворах может быть выявлено при построении зависимости давления пара или температур кипения от состава раствора. Отклонения от идеального поведения приводят к появлению на соответствующих кривых максимумов или минимумов. Точнее, положительные отклонения дают максимумы на кривых давления пара, минимумы на кривых температур кипения и азеотропы с минимальными температурами кипения при условии, что разница в температурах кипения компонентов раствора мала по сравнению с величиной отклонения или что разница в параметрах растворимости б достаточно велика. Противоположные закономерности наблюдаются при Отрицательных отклонениях. Смеси соединений, способных к образованию Н-связи, могут давать как положительные, так и отрицательные отклонения от закона Рауля в зависимости от относительной силы Н-связи между одинаковыми и неодинаковыми молекулами в растворе. Например, смесь ацетона с хлороформом дает азеотроп с максимумом температуры кипения, в то время как в случае смеси ацетона с водой было показано, что азеотроп либо вообще отсутствует, либо имеет весьма незначительно пониженную температуру кипения [959]. В первом случае в чистых компонентах Н-связь отсутствует и образуется только после смешения. Это ведет к отрицательным отклонениям от закона Рауля и появлению азеотропа с максимумом температуры кипения. Во втором случае ассоциация воды приводит к конкуренции между двумя типами равновесий. По-видимому, переход от связей вода — вода к связям вода — ацетон вызывает лишь малое суммарное изменение и отклонения, по существу, отсутствуют. Обзор проблемы межмолекулярных сил и обсуждение влияния Н-связи на свойства растворов были даны Роулинсоном [1751, стр. 187]. [c.41]

Обычно в качестве стандартного состояния элемента (простого вещества) выбирается такое состояние, при котором данный элемент устойчив при 1 атм. Выбор стандартного состояния для шести из рассматриваемых здесь девяти элементов очевиден — углерод в виде графита, водород, кислород, азот, фтор и хлор в состоянии идеального двухатомного газа при 1 атм во всем интервале температур от 298 до 1000° К. Бром, иод и сера стабильны в конденсированных фазах при 1 атм в интервале температур от 298° К до точек кипения этих элементов. Поэтому мы приняли в качестве стандартных состояний эти конденсированные фазы до нормальных точек кипения, а выше этих температур — состояния идеального двухатомного газа. Необходимо отметить, что это обусловливает при температурах фазовых переходов разрыв непрерывности изменения энтальпии образования всех соединений, в состав которых входят данные элементы. В случае серы наблюдается также небольшой разрыв непрерывности изменения энергии Гиббса для процессов образования, поскольку пар, находящийся в равновесии с жидкой серой при температуре кипения, представляет собой сложную смесь многоатомных молекул (х=к, 6, 8, причем возможны и другие значения). Испарение с образованием молекул За при 1 атм и 717,75° К не является равновесным процессом и, следовательно, связано с изменением энергии Гиббса. [c.228]

Для системы дурол — нафталин изучали зависимость температуры кипения смеси от состава на эбуллиометре [10] при 751 мм рт. ст. Экспериментальные данные сравнивали с рассчитанными пс законам Рауля и Дальтона по данным об упругостях паров [9] Как видно из графика, приведенного на рис. 2, эта бинарная смесь также является идеальной. [c.104]

Методика выполнения работы. Пользуясь справочной литературой, определяют вид смеси (или раствора). Учитывая, что этиловый спирт с водой образует азеотроп — это смесь реальная. Далее определяют вид отклонения от идеальной смеси. Для этого выписывают температуры кипения компонентов и азеотропной смеси при нормальном атмосферном давлении 4п р =78,3°С, /н,о=ЮО°С, г азеотроп= =78, ГС. Температура кипения азеотропной смеси самая низкая, давление пара над раствором высокое, следовательно, смесь с положительным отклонением от идеальной. При разгонке таких смесей при 78, ГС выделяется азео-тропная смесь, а затем тот компонент, которого больше по отношению к азеотропу. [c.113]

Из свойств разделяемых продуктов наибольшее значение имеют температуры кипения. Чем ближе друг к другу находятся эти температуры, тем труднее поддается разделению смесь и тем большее число тарелок должна иметь, при прочих равных условиях, колонна. Чем полнее соприкасаются между собой пар и жидкость в колонне, тем меньшее число тарелок может иметь колонна. При подсчетах числа тарелок исходят из предположения о полном соприкосновении между паром и жидкостью на тарелке. В результате такого подсчета получается так называемое идеальное число тарелок. На практике, однако, полное соприкосновение между паром и жидкостью никогда не достигается, и действительное число тарелок всегда должно быть значительно больше теоретически подсчитанного. Отношение между теоретическим и действительным числом тарелок, выраженное в процентах, называется коэфициентом полезного действия колонны. Величина этого коэфициента обычно не превышает 80%, и большей частью равна 40—70%. Чем больше флегмовое число колонны, тем меньшее число-тарелок, при прочих равных условиях, она может иметь. В предельном случае, когда пары целиком в виде флегмы возвращаются в колонну, число тарелок будет наименьшим, но производительность такой колонны ранца нулю, или, как говорят, колонна работает на себя . В обратном случае, т. е. когда почти все пары, идущие из колонны, отводятся в холодильник и лишь минимум флегмы (подсчитанный теоретически) возвращается в колонну, производительность установки будет, очевидно, наибольшей. В этом случае для полного разделения смеси колонна должна была бы иметь бесконечное число тарелок. На практике приходится выбирать какое-то среднее положение между этими предельными случаями, учитывая, что с увеличением числа тарелок возрастает не только производительность колонны, но и затраты на ее изготовление и монтаж. [c.340]

Модель 1. Математическое описание тарельчатой ректификационной колонны, которое используется в этой модели, составлено с учетом следующих допущений 1) исходная бинарная смесь подается в колонну при температуре кипения 2) жидкость на тарелках колонны находится при температуре кипения, а пар — при температуре точки росы (насыщенный) 3) потоки пара и жидкости по высоте секций колонны постоянны 4) давление по высоте колонны постоянно 5) флегма на орошение колонны подается при температуре кипения 6) колонна с полным конденсатором 7) кипятильник колонны работает как парциальный испаритель 8) массопередача на тарелках колонны эквимолярная 9) в зоне массообмена на тарелке колонны осуществляются идеальное перемешивание жидкости и идеальное вытеснение пара. [c.322]

При теоретическом рассмотрении процесса проти-воточного разделения идеальных бинарных смесей через константу а обозначают фактор разделения. Если величина этого фактора велика (что наблюдается в действительности для большинства газовых смесей), то грубое отделение примесей происходит, когда смесь подвергают медленной дистилляции в перегонном кубе. В одних случаях температуру последнего поддерживают постоянной с помощью криостата. При этом в процессе дистилляции происходит непрерывное изменение давления пара остающегося продукта, так как содержание легко летучего компонента снижается. В других случая)с, наоборот, поддерживают постоянным давление пара, вследствие чего происходит непрерывное повышение температуры кипения жидкости. [c.154]

Идеальная тушащая добавка должна иметь ту же скорость испарения, что и сам фумигант. Показателем скорости испарения может служить, в первом приближении, температура кипения. Температура кипения сероуглерода 46,2°, а четыреххлористого углерода 76,7°. При испарении этой смеси сероуглерод буде- испаряться быстрее, чем четыреххлористый углерод. Следовательно, смесь паров этих двух соединений в первый момент испарения будет огнеопасна. [c.68]

В идеальном случае фракционирование дает ряд фракций, кипящих р. очень узком интервале температур, причем дистиллят отчетливо делится на компоненты смеси. Во время перегонки одного компонента температура кипения держится постоянная, затем скачкообразно повышается вследствие появления в дистилляте другого компонента и опять держится на постоянном уровне, соответствующем температуре кипе-мия этого компонента. Во время скачка температуры не должна перегоняться промежуточная фракция, т. е. смесь обоих компонентов. На практике, однако, даже при перегонке смесей, компоненты которых имеют значительно различающиеся между собой температуры кипения, получаются большие или меньшие количества промежуточных фракций. Количество этих фракций служит критерием для оценки эффективности фракционирования на различных колоннах. Колонна считается тем эффективней, чем меньше количество промежуточных фракций. [c.130]

Обычно в газообразном и жидком состояниях, а также в растворе рацемическая модификация представляет собой идеальную или почти идеальную смесь равных количеств энантиомерных молекул . В этом случае пользуются обычными физическими законами, применимыми к идеальным смесям, и так как физические свойства энантиомеров одинаковы (за исключением их отношения к таким асимметрическим факторам, как поляризованный свет), то и рацемическая модификация обладает теми же физическими свойствами [10]. Следовательно, рацемические модификации имеют те же температуры кипения, что и чистые энантиомеры (за исключением незначительных отклонений от идеального состояния в нескольких случаях, упомянутых выше), одинаковые показатели преломления и плотности в жидком состоянии [10], а также совпадающие инфракрасные спектры в жидком состоянии или в растворе. [c.47]

Если в аппарате ИТК перегонять смесь, состоящую нз компонентов, резко отличвых но температурам кипения, то идеальная кривая перегонки б дет иметь ступенчатую форму. Во всех остальных случаях, в частности цри перегонке сырой нефтп, кривая истинных температур кипения будет иметь плавный вид, (фиг. 69). Перегонку ведут следующим образом. В колбу заливают сырье. [c.131]

Мэйр, Глазго и Россини [84], исследовав свойства азеотропных смесей различных углеводородов, пришли к выводу, что в азеотропах, образованных каким-нибудь веществом и парафиновыми, циклическими, олефиновыми, диолефиновыми и ароматическими углеводородами с одинаковыми температурами кипения, отклонение парциальных и общего давлений от значений, соответствующих идеальным смесям, уменьшается для этих углеводородов в приведенной последовательности. Наинизшую температуру кипения имеет азеотропная смесь, образованная парафиновым углеводородом, и наивысшую — ароматическим углеводородом. Для иллюстрации этого положения в табл. 10 приводятся данные о температурах кипения азеотропных смесей этилового спирта и некоторых углеводородов. [c.78]

Разработаны многочисленные методы расчета параметров процесса ректификации для идеальных многокомпонентных смесей, которые подробно изложены Торманном [177]-, а также Эллисом и Фрешуотером [178]. Особо следует отметить приближенную формулу Кольборна [179] и Андервуда [180], позволяющую определять минимальные флегмовые числа. Простой приближенный метод расчета минимального числа теоретических ступеней разделения при V = оо принадлежит Фенске [181], который с целью упрощения рассматривает многокомпонентную смесь как бинарную. При этом условно принимается, что в смеси преимущественно содержатся ключевые компоненты, температуры кипения которых образуют постепенно возрастающую последовательность, а разности температур кипения для различных соседних компонентов смеси примерно одинаковы. Если через обозначить содержание низкокипящего ключевого компонента, содержание которого в кубовом продукте невелико, а через х — содержание высоко-кипящего ключевого компонента, содержание которого невелико в головном продукте, то уравнение Андервуда—Фенске для расчета минимального числа теоретических ступеней разделения будет иметь вид [c.135]

Хальденвангер [194] наиболее полно сформулировал требования, предъявляемые к эталонным смесям 1) по свойствам эталонная смесь должна приближаться к идеальному раствору, т. е. практически без отклонений подчиняться закону Рауля и иметь относительную летучесть компонентов, постоянную для всех концентраций 2) данные по равновесию пар— жидкость должны быть известны или их можно легко рассчитать 3) смесь должна состоять только из двух компонентов во избежание трудностей при измерениях и расчетах 4) относительная летучесть компонентов должна иметь такое значение, чтобы в испытуемой колонне достигалось достаточное, но не слишком большое разделение 5) температуры кипения смеси должны лежать в интервале, для которого нетрудно подобрать надежную тепловую изоляцию колонны 6) компоненты смеси должны быть термически стойкими в условиях ректификации 7) вещества и их смеси не должны вызывать коррозии конструкционных материалов, использованных в аппаратуре 8) исходные вещества должны быть легко доступными 9) вещества не должны содержать примесей их чистота должна поддаваться проверке доступными методами 10) смеси с любой концентрацией компонентов должны легко поддаваться анализу. [c.140]

Закон Рауля, являющийся одним из основных в теории перегонки и ректификации, приложим далеко не ко всем растворам. Существуют так называемые азеотропные смеси, образующие при известном составе нераздельно кипящую фракцию, перегоняющуюся при постоянной температуре, которая мо-жет быть или более высокой или более низкой, чем температура кипения компонентов. Например, бензол <т. кип. 80,2° С) и циклогексан (т. кип. 80,75° С) образуют азеотропную смесь с содержанием 55 /о бензола и температурой кипения 77,5° С. Разделить азеотропные смеси перегонкой и ректификацией невозможно, так как при известной температуре будет кипеть нераздельно кипящая смесь. Чтобы разделить азеотропную смесь, приходится прибегать или к изменению температуры перегонки путем изменения внешнего давления или прибавлением третьего компонента (при изменении давления паров меняется состав азеотропной смеси), или использовать различную растворимость или различие температур застывания компонентов, входящих в азеотропную смесь. При обычной перегонке нефти, когда получаются фракции, кипящие в широких интервалах температур, наличием азеотропных смесей можно пренебречь и считать, что нефть представляет идеальный раствор, следующий закону Рауля. С особенностями азеотропных растворов приходится сталкиваться при выделении из легких фракций нефти отдельных индивидуальных углеводородов, особенно ароматических. Например для правильного распределения метановых углеводородов по двухградусньш фракциям при тщательной ректификации бензина оказалось необходимым удалить предварительно из бензмна ароматические углеводороды. При перего нке бензинов бензол (т. кип. 80,2° С) концентрируется во фракциях, кипящих. при 71—75° С, а толуол (т. кип. 110,6° С) концентрируется во фракции с температурой кипения ЮГ С. [c.173]

Пример 3. При температуре 100° С давления насыщенных паров Sn U 497 мм рт. ст. и ССЦ 1450 мм рт. ст. При давлении 760 мм рт. ст. температура кипения Sn U 114° С и U 77° С. Смесь Sn U (1) — ССЦ (2) подчиняется законам идеальных газов. [c.179]

Существует также ряд других чисто расчетных методов для идеальных многокомпонентных смесей весьма обстоятельный обзор по данному вопросу составлен Торманом [140]. Следует особо указать на приближенный метод Кольборна [141] и на точный способ Ундервуда [142] для определения минимального флегмового числа. Простой приближенный способ определения минимального числа теоретических тарелок при г =со разработан Фенске [143], который с целью упрощения рассматривает многокомпонентную смесь как двойную систему. Для упрощения условно принимают, что следующие друг за другом по температуре кипения ключевые компоненты преобладают в смеси, а разности в температурах кипения отдельных компонентов имеют одинаковый порядок величин. Если обозначить через жуу содержание нижекипящего ключевого компонента, количество которого в кубовом [c.157]

На практике расчет температур кипения нли конденсации часто выполняют другим /етодом, с помощью итерационной процедуры, показанной на рис. 3.17. Воспользуемся ею для решения данной задачи. Как и в примере 1.5, положим, что разделяемая смесь спиртов обра.з ует идеальные растворы, так что коэффициенты активности для все.х компонентов примем равными единице. [c.137]

В исследовании, проведенном с целью сравнения двух подходов к расчету фазовых равновесий, использовали модель Грейсона-Стрида, учитывающую неидеальность в жидкой и паровой фазах (в дальнейшем параметры, полученные при применении этой модели, именуются реальными К), и модель Ашворта, представляющую нефтяную смесь как идеальную (параметры именуются идеальными ). Проводили расчеты температур кипения, давлений кипения, мольных долей отгона. При этом были выбраны смеси, характерные для процессов нефтепереработки сырая нефть, бензин, керосин, дизельное топливо, атмосферный газойль, мазут. Диапазон давлений и температур также был выбран в соответствии с режимами, характерными для процессов нефтепереработки. [c.43]

На фиг. 4-1 (часть VIII) даны соотношения упругостей паров для бинарного раствора вода — пиридин [1]. Эта система показывает заметные отклонения от идеальности и дает смесь, общая упругость паров которой больше, чем у наиболее летучего чистого компонента в результате получается азеотропная смесь с минимальной температурой кипения. Части V, VI и IX фиг. 4-1 показывают парциальные и общие упругости паров для трех бинарных систем, в которых один из компонентов является соответственно парафиновым, циклопарафиновым или ароматическим углеводородом часть V, н-гептан и этиловый спирт [8] часть VI, циклогексан и этиловый спирт [9] часть IX, толуол и уксусная кислота [1]. В каждой из этих систем образуются смеси, общая упругость паров которых больше, чем у наиболее летучего компонента в чистом виде в результате этого образуются азеотроппые смеси с минимальной температурой кипения. Для этих систем отклонение от идеальности очень велико, и в каждом случае образуется азеотропная смесь с значительно более низкой точкой кипения, чем пизкокипящего компонента. Для бинарных растворов, оба компонента которых полностью смешиваются в жидкой фазе, возможнытривида диаграмм температура—состав (включающих как жидкую, так и паровую фазы), как показано на фиг. 4-2. [c.75]

На основе имеющихся данных, характеризующих азеотропные смеси углеводородов различных типов, и наших экспериментальных результатов можно сделать следующее заключение для пяти бинарных азеотропных смесей с минимальной температурой кипения, образованных данным веществом и парафиновыми, циклопарафиновыми, моноолефиновыми, диолефи-новыми и ароматическими углеводородами соответственно (причем все пять углеводородов имеют одинаковую точку кипения) отклонение парциальных и общих упругостей паров от идеальности будет наибольшим для азеотропной смеси на основе парафинового углеводорода и наименьшим— на основе ароматического углеводорода остальные смеси занимают промежуточное положение и обычно характеризуются величинами того же порядка. Самую большую разницу (понижение) между точками кипения низкокипящего компонента и азеотропной смеси с мпншальной точкой кипения дает азеотропная смесь на основе парафинового углеводорода, а самую низкую — смесь на основе ароматического углеводорода осталь- [c.77]

В процессах азеотропной и экстрактивной ректификации все возрастающее применение аходят комбинированные разделяющие агенты. Чаще всего одно из веществ, входящих в состав такого комбинированного разделяющего агента, ограниченно смешивается с одним или несколькими компонентами заданной смеси. Как было показано выше, ограниченная взаимная растворимость является проявлением больших положительных отклонений от идеального поведения. Поэтому добавка вещества, ограниченно смешивающегося с компонентами заданной смеси, позволяет повысить селективность разделяющего агента. В процессах азеотропной ректификации это позволяет, кроме того, упростить регенерацию разделяющего агента. В процессах экстрактивной ректификации применение таких комбинированных разделяющих агентов, помимо благоприятного влияния на селективность, позволяет понизить температуру кипения кубовой жидкости, что имеет существенное значение, если температуры кипения компонентов заданной смеси и разделяющего агента сильно различаются. Так, применяемый для разделения смесей углеводородов С4 фурфурол при атмосферном давлении кипит при 161°С, а его смесь с 4 вес.% воды — при 102° С. Использование фурфурола с добавкой воды сильно облегчает технологическое оформление процесса экстрактивной ректификации, обеспечивая возможность применения в качестве теплоносителя водяного пара, а в качестве хладагента для конденсации — воды. [c.319]

Так, например, в двойной (бинарной) смеси бензол-толуол низкокипящим компонентом является бензол, а высококипящим — толуол, а в смеси толуол-ксилол толуол уже является низкокипящим компонентом, а ксилол — высококипящим. Температура кипения идеальной смеси компонентов лежит между температурами кипения отдельных компонентов и зависит от состава смеои. При кипении жидкой смеси в парообразное состояние одновременно переходят все компоненты ее. Однако, вследствие большей летучести, в образовавшихся парах преобладает содержание низкокипящих компонентов. Так, например, если смесь бензола, толуола и ксилола заставить закипеть, то, благодаря большей летучести бензола, содержание его в парах будет большим, чем в жидкости. [c.267]

Для расчета вводится пояятие основных , или ведущих , компонентов, обозначаемых через Л и В, между которыми должно происходить разделение, причем является компонентом с более низкой температурой кипения, чем В. Задача состоит в том, чтобы идеальную многокомпонентную смесь разделить на две жидкие смеси (фракции) таким образом, чтобы в дистиллят попали все компоненты с более низкой температурой кипения, чем у А, почти полностью весь компонент А и небольшое количество компонента 5, а в остатке находились бы все компоненты с более высокой температурой кипения, чем у В, компонент В и небольшое количество компонента А. Если при определенно. температуре кипения [c.337]

Технологический процесс производства жидких резолов непрерывным методом (рис. 68) заключается в следующем. Фенол, формалин и раствор щелочи в качестве катализатора подают в смесители 1. Из смесителей (после циркуляции) реакционная смесь через фильтр 2 поступает в напорную емкость 3, в которой поддерживается постоянный уровень за счет слива избытка смеси в смесители 1. Реакционная смесь через подогреватель 4 подается в первую секцию четырехсекционного реактора идеального смешения 5. Поликонденсацию проводят при температуре кипения смеси. Выходящие из реактора пары конденсируются в холодильнике 6 и возвращаются в первую секцию. Р1з четвертой секции продукт поли-конденсации непрерывно поступает в центробежношнековую су- [c.177]

Точечная модель воспламенения композитной аэровзвеси в реакторе идеального смешения. Рассмотрим реактор идеального смешения (РИС), взятый в виде сферической оболочки. Ее внешняя поверхность поддерживается при постоянной температуре. Теплопроводящая стенка оболочки передает тепло от внешней поверхности внутрь, нагревая содержащуюся там смесь кислорода, капель и паров углеводородного горючего (С Н ,) и частиц труднолетучего склонного к окислению металла (А1). В результате нагрева происходит испарение капель горючего, горение его паров, высокотемпературное окисление частиц в среде кислорода. Окисление частиц А1 сопровождается вьщелением большого количества тепла. Оказьшается, что даже при не очень больших количествах частиц А1 этого тепла достаточно, чтобы привести к резкому повышению температур смеси, вплоть до температуры кипения А1 и плавления окиси А12О3. [c.129]

Мы предполагали, что при постояввом давлении по мере выкипания более летучего компонента из идеальной смеси температура кипения жидкости должна непрерывно и равномерно расти и на термограмме получится не горизонтальный отрзок темпера турной кривой, а наклонный. Был исследован ряд смесей толуол — бензол (смесь, [c.180]

Графическое изображение зависимости температуры кипения сл1есей жидкостей от состава называется д и а г р а м м о 11 к и -п е н п я. На рис. 55 приводится типичная для идеальных растворов диаграмма кипения смеси. Точки на кривой кипения А1В показывают температуры кипения жидкой смесп в зависимости от состава раствора. Точки на кривой конденсации ЛУВ показывают состав пара у), находящегося в равновесии с раствором определенного состава (ж). В области температур и составов над крпвой конденсации смесь находится в газообразном состоянии и в области ниже кривой кипения—в состоянии жидкого раствора. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология