Связи химические трехэлектронные

Из таблицы видно, что в том случае, когда валентность известна, разность между количеством связывающих и ослабляющих пар равна числу простых валентных связей в молекуле. Связь между углеродом и кислородом в окиси углерода эквивалентна тройной связи, что находится в согласии с современными химическими представлениями о резонансе между конфигурациями с двойной и тройной связью. В окиси азота атомы азота и кислорода удерживают друг друга с силой, эквивалентной двум с половиной валентным связям это находится в соответствии с предположением, что в этом соединении имеются две нормальные двухэлектронные) связи и одна трехэлектронная, эквивалентная одноэлектронной связи (10). [c.346]

Только в самое последнее время стало ясно, что вопрос о природе химической связи имеет глубокий реальный смысл. В течение многих лет химики имели дело с множеством более или менее отличающихся друг от друга типов химических связей с ковалентными, ионными, дативными, металлическими, одноэлектронными, трехэлектронными, мостиковыми, донорно-акцепторными, хелатными, координационными и водородными связями в каталогах значились они все. Теперь, руководствуясь квантовой механикой и принципом Паули, можно заново осмыслить соотношения между всеми этими типами связей. Старая терминология еще существует, и в течение некоторого времени она будет даже довольно полезна, но постепен-но-сведения об одном типе связи позволяют лучше понять и другие типы. Таким образом, были выведены полезные обобщения [c.240]

Представление о трехэлектронной связи устарело. Химические связи в молекулах, к которым ранее применялось это представление, в настоящее время с успехом интерпретируются цри помощи метода молекулярных орбиталей.— Прим. перев. [c.146]

Мы не касаемся здесь других типов химической связи семиполярной, трехэлектронной, дативной и пр., которые будут рассмотрены при разборе типа связи в конкретных молекулах. Следует отметить, что в соединениях, состоящих из атомов 3 или более элементов, проявляются различные типы химической связи. Например, в Ма2[Р1С1в1 хлор связан с платиной кова-лентно-координативными связями, а натрий связан с комплексным ионом ионной связью. Поведение той или иной молекулы в различных химических реакциях зависит от типа связи между атомами, образующими данную молекулу. [c.124]

Трехэлектронная связь. Большее значение, чем одноэлектронная связь, имеет трехэлектронная связь. Она проявляется, по данным Полинга, например, у таких молекул, которые, как N0, NO2 и IO2, содержат нечетное число электронов. Самым простым примером молекулы, в которой существует трехэлектронная связь, является (спектрографически обнаруженный) ион Hej. Из следующей схемы (в которой химические символы соответствуют не атомам, а их ядрам) становится понятным, что при этом, так же как в случае иона Щ, могут проявляться обменные силы [c.163]

В рассмотренной реакции участвует один электрон одноэлектронная реакция) и протекание соответствующего электродного процесса по стадиям связано с тем, что, наряду с собственно электрохимической реакцией (Н+ + е = Н), происходят химические и диффузионные процессы. В случае же двух-, трех-, и вообще многоэлектронных реакций наблюдается тенденция распадаться на стадии, поскольку энергетически выгоднее, чтобы отщепление (присоединение) электронов происходило не сразу, а по одпому-два [25]. Примером существования таких стадий является рассмотренный выше трехэлектронный процесс ионизации индия. [c.20]

Если не считать краткого рассмотрения одноэлектронной и трехэлектронной связей в разделе резонанса, то до сих пор наше внимание сосредоточивалось на ординарной ковалентной связи или связи с электронной парой. В некоторых молекулах существуют связи, состоящие из 4 или 6 электронов, что соответствует двойным и тройным связя.м. Доказательства существования таких связей получены из межатомных расстояний, углов между связями и общих химических свойств молекул. Для элементов первого ряда периодической таблицы С, N. О и Р радиусы двойной связи на 13 / меньше нормальных ковалентных радиусов ордннарной связи, а радиусы тройной связи меньше на 22 / , что видно из расстояний С = С в этилене (1,34 А) [c.97]

Не следует, конечно, думать, что понятие ионности связи исчерпывает все многообразие форм химических взаимоотношений атомов — в настоящее время известны и плодотворно изучаются кратные, гибридизованиые, одно- и трехэлектронные и другие химические связи. Од-(нако во всех случаях, когда образуется связь между неодинаковыми атомами, электронное облако смещено в сторону одного из атомов, т. е. имеет место какая-то ионность химической связи. [c.4]