Связь трехэлектронная

Эти два неспаренных электрона и обусловливают парамагнитные свойства кислорода. Спектроскопические исследования кислорода позволили установить, что сила притяжения между атомами кислорода значительно превышает силу, которую можно было бы ожидать в случае одинарной ковалентной овязи. Это свидетельствует о том, что иеспаренные электроны в действительности участвуют в образовании связи особого рода. Можно сказать, что молекула кислорода имеет одну простую ковалентную связь и две трехэлектронные связи структуру молекулы кислорода можно записать в виде [c.179]

Кислород относится к парамагнитным веществам. В жидком состоянии он притягивается к магниту. Это свидетельствует о том, что в молекуле кислорода имеется два холостых электрона. В настоящее время принято считать, что атомы в молекуле кислорода связаны одной ковалентной и двумя трехэлектронными связями [c.557]

Для обоснования парамагнетизма кислорода была предложена так называемая трехэлектронная связь два неподеленных электрона от одного атома и один неспаренный электрон от его партнера. Считается, что последний и ответствен за парамагнетизм вещества. Ниже приводим строение молекулы кислорода с трехэлектронными связями, где для удобства крестиками обозначены электроны от одного атома кислорода, а точками — от другого. Валентная черточка означает простую <Тр-р-связь за счет одного из двух неспаренных электронов от каждого атома кислорода. Другой неспаренный электрон, входящий в состав трехэлектронной связи, обозначен стрелкой [c.86]

Трехэлектронная связь. Трехэлектронная связь [c.61]

В ионе Не. три электрона, из которых на связывающей МО размещаются два электрона и один на разрыхляющей, т. е. образуется трехэлектронная связь. [c.115]

Вторая из приведенных выше формул N0 содержит две простые и одну трехэлектронную связь. Существование последней было предположено Полингом (1931 г.) также в некоторых других случаях, например для молекулы кислорода, [c.420]

В молекуле кислорода атомы соединяются одной ковалентной двумя трехэлектронными связями. [c.154]

Принимается, что прочность трехэлектронной связи небольшая энергия ее меньше я-связи. [c.117]

В парамагнитных молекулах оксида и диоксида азота также постулируется трехэлектронная связь [c.117]

Поскольку в диоксиде азота обе связи азота с кислородом равноценны, происходит их осцилляция попеременно трехэлектронная связь то с одним атомом кислорода, то с другим. Приводим также схемы строения ди- и триоксида хлора [c.117]

Структурные формулы в основном возникли в органической химии и хорошо описывают органические молекулы. Для неорганических молекул штрих хуже передает многообразие атомного взаимодействия. В молекуле СО существует так называемая семиполярная связь. Атом кислорода передает электрон углероду, после чего электронные оболочки обоих атомов делаются подобными электронным оболочкам азота. Поэтому Л. Полинг описывает оксид углерода формулой С =0+. Связь в молекуле Не трактуется как трехэлектронная, возникающая в результате обмена места электрона иона гелия с электронной парой гелия. Высказывалось предположение, что подобная связь имеется и в Ог. [c.617]

По сравнению с молекулой азота в молекуле кислорода имеется на два электрона больше. Энергетическая диаграмма и заселенность МО молекулы кислорода показаны на рис. 57. Во-первых, порядок связи в О2 равен двум. Во-вторых, на двух вырожденных я- р-РМО находится по одному неспаренному электрону (согласно правилу Гунда). Они-то и являются "виновниками" парамагнетизма молекулы кислорода. Таким образом, в ММО парамагнетизм О2 обоснован строго научно и нет необходимости в постулировании трехэлектронной связи. [c.92]

Характеристические параметры моноокиси (моноксида) хлора СЮ получены при анализе полосатых спектров. Длина связи в этом соединении составляет 155 пм, т. е. является промежуточной между длиной одинарной связи 169 пм и длиной двойной связи, равной примерно 142 пм (как в СЬО ). Энергия связи 269 кДж-моль на 59 кДж-моль-i больше энергии одинарной связи С1—О. Эту дополнительную энергию связи приписывают образованию трехэлектронной связи в дополнение к одинарной электронную структуру записывают в виде [c.211]

Произведите расчеты, аналогичные выполненным в предшествующем упражнении, для определения энергии резонанса трехэлектронной связи и энергии [c.239]

В действительности уже давно известно, что молекула О2 парамагнитна и содержит два неспаренных электрона. Исходя из этого, мы должны приписать молекуле О2 структуру, изображенную ниже слева. Однако Полинг предположил, что в структуре молекулы в значительной мере представлено также состояние, изображенное справа, с двумя трехэлектронными связями (каждая из которых включает по одному неспаренному электрону) [c.366]

В нитрогруппе N02 длина NO- вязи равна 0,122 нм, в то время как в случае простой связи она должна была бы быть равной 0,136 нм, при двойной — 0,115 нм. Эти данные подтверждают представление о том, что в нитрогруппе атомы азота и кислорода связаны трехэлектронной связью. [c.24]

Мы не касаемся здесь других типов химической связи семиполярной, трехэлектронной, дативной и пр., которые будут рассмотрены при разборе типа связи в конкретных молекулах. Следует отметить, что в соединениях, состоящих из атомов 3 или более элементов, проявляются различные типы химической связи. Например, в Ма2[Р1С1в1 хлор связан с платиной кова-лентно-координативными связями, а натрий связан с комплексным ионом ионной связью. Поведение той или иной молекулы в различных химических реакциях зависит от типа связи между атомами, образующими данную молекулу. [c.124]

В них осцилляция связей показана стрелками в самих структурных формулах. Диоксид азота и триоксид хлора легко димеризуются с образованием N204 и СЬОе. Этот факт доказывает неустойчивость трехэлектронной связи — пара электронов с антипараллельными спинами образует нормальную ковалентную связь, а третий электрон идет на образование а,,-,,-связи центрального атома с таким же атомом другой молекулы. Схема димеризации молекул N204 и С120е [c.117]

Большое количество информации, получаемой экспериментальным путем с помошью новых методов исследования строения ве-шестяа (молекулярные спектры, ядерный магнитный резонанс, электронный парамагнитный резонанс, дифракция электронов и т. д.) позволяет уточнять существующие теории и расчеты. Даже в простых молекулах, построенных за счет ковалентной неполярной связи, иногда получается несовпадение теории с экспериментом. Примером может служить молекула О2 (см. табл. 3.2), для объяснения парамагнетизма которой приходится допустить или наличие трехэлектронной связи за счет взаимодействия электронов неподеленных электронных пар, или миграцию электронов с одной р-орбиталн на другую, так чтобы в каждый момент в молекуле кислорода имелись непарные электроны, создающие магнитный момент. [c.86]

Нитроксильная группа содержит трехэлектронную связь N—О ее строение м.б. изображено резонансными ф-лами —О. Неспаренный электрон находится на разрых- ляющей я -орбитали, образованной из 2р,-орби- о талей атомов N и О. Гибридизация связей атома N близка к sp . В ди-трет-алкилнитроксилах I неспаренный электрон почти полностью локализован на группе N—О, причемчспиновые плотности р на атомах N и О приблизительно равны. Замена алкильного заместителя на ароматический значительно понижает р,> в то время как Ро изменяется мало. Длина связи N—0 в Н.р. 0,123-0,13 нм. [c.276]

Молекула кислорода и катион диоксигенила Inorg. hem., 1969, 8, 828]. Величина магнитного момента молекулы О2 указывает на присутствие двух неспаренных электронов. Согласно подходу, известному как метод валентных связей, в молекуле кислорода имеются одна ковалентная и две трехэлектронные связи. В то же время другой подход—метод молекулярных орбиталей — объясняет парамагнетизм кислорода тем, что состояние молекулы с параллельными спинами у двух электронов ( S) более стабильно, чем другое возможное состояние ( S) с противоположными спинами, и в соответствии с этим молекула кислорода имеет двойную связь (0 = 0 1,211 А). В табл. 11.2 приведены выборочные длины связей О—О. [c.196]

Соединения нитрозила ион N0" . Потеря электрона оксидом азота должна привести к образованию иона [ N = 0 ]-i-, так как on содержит тройную связь, сравтщмую со связью в N0, имеющую порядок 2,5 (двойная -f трехэлектронная связь). [c.570]

Молекула кислорода О парамагнитна, т. е. не все ее электроны образуют пары с противоположно направленными спинами. Спектроскопические данные показывают, что в основном энергетическом состоянии 2 молекула кислорода содержит два неспа-рениых электрона. Полинг постулирует для основного состояния этой молекулы наличие между атомами кислорода не двойной связи, а одной простой связи, окруженной двумя трехэлектронными. С этой точки зрения строение молекулы кислорода будет выглядеть следующим образом [c.264]

Смотреть страницы где упоминается термин Связь трехэлектронная: [c.56] [c.13] [c.131] [c.85] [c.311] [c.62] [c.68] [c.195] [c.529] [c.420] [c.118] [c.125] [c.336] [c.93] [c.74] [c.239] [c.240] [c.309] [c.176] [c.97] [c.46] [c.60] [c.265]

Химия (1978) -- [ c.179 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.163 ]

Теоретические проблемы органической химии (1956) -- [ c.42 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.112 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.114 , c.115 ]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.74 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.420 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.146 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология