Химическая связь координативная

Из этого примера видно, что ион водорода присоединяется к уже готовой электронной паре, принадлежащей до реакции только одному из соединяющихся элементов — азоту. Следовательно, химическая связь, осуществляемая за счет неподеленной пары электронов одного атома и свободной квантовой ячейки другого, называ-е 1ся координативной, или донорно-акцепторной. Атом или ион, предоста1Вляющий неподеленную электронную пару, называется донором, а присоединяющийся к этой электронной паре — акцептором. В ионе аммония МН4]+ донором является атом азота, а акцептором — ион водорода. Ион, образованный за счет координативной связи, называется комплексным ионом, а соединения, содержащие подобные ионы, — комплексными соединениями. [c.81]

Химическая связь между атомами, заключающаяся в использовании (обобществлении) неподеленного электронного дублета одного из них, носит название координативной. [c.91]

Химическая связь, осуществленная электронной парой, перешедшей от. одного атома в общее пользование двух атомов, называется донорно-акцепторной или координативной. [c.79]

ДРУГИЕ ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ 7. Координативная, или донорно-акцепторная, связь [c.126]

Химическая связь между атомами, заключающаяся в обобществлении неподеленной электронной пары одного из них, называется координативной или донорно-акцепторной. Донор — атом или ион, предоставляющий неподе-ленную пару электронов на образование связи с другим атомом или ионом. Акцептор— атом или ион, предоставляющий свободную орбиталь для заполнения ее неподеленной электронной парой донора. В данном примере донор — атом кислорода, акцептор — ион водорода. [c.101]

Теория Льюиса — это электронная теория кис,ют и оснований, в основе которой лежат современные представления о природе химической связи, главным образом донорно-акцепторной (координативной). [c.203]

Иными словами, в общем случае каждая химическая связь, и в том числе координативная, характеризуется некоторой степенью полярности. [c.265]

Теория образования комплексных соединений на основе ковалентных связей, под названием донорно акцепторной или координативной теории, была изложена в главе Химическая связь и строение молекул . Согласно этой теории по месту свободной электронной пары атома в составе молекулы одного вещества происходит присоединение атома молекулы другого вещества, что приводит к образованию комплексного соединения. Образование комплекс-схематически можно представить следующим об- [c.307]

Образование молекул осуществляется здесь за счет химической связи, получившей название координативной. Координативная связь — это вид ковалентной связи, которая осуществляется без образования новых электронных пар, а за счет пары электронов, принадлежащих только одному из соединяющихся атомов., [c.76]

Какая химическая связь называется координативной [c.77]

Вследствие вовлечения в координативную связь неподеленных пар электронов и свободных орбиталей число химических связей у атома превышает его возможную максимальную валентность. С современной точки зрения комплексные соединения образуются при взаимодействии центрального атома, или иона-комплексообразователя, и лигандов — комплексно присоединенных частиц, координирующихся вокруг него и составляющих вместе внутреннюю сферу комплекса. [c.404]

В общем случае химическую связь в комплексных соединениях можно рассматривать как сочетание электростатической и координационной связей. Наличие того или другого типа связи зависит от расстояния между частицами, образующими комплекс. Если они сближаются на расстояние, почти не превышающее сумму их радиусов, то между ними, как правило, образуется координативная связь. При удалении их друг от друга частицы образуют комплекс за счет электростатического притяжения. [c.102]

Электростатическая теория и теория ковалентной связи саму физическую сущность обычной и координативной связи объясняют по-разному. Однако при более подробном ознакомлении с вопросом оказывается, что на самом деле эти две теории не исключают, а взаимно дополняют друг друга. Действительно, можно предположить, что химическая связь всегда осуществляется парой электронов, только в случае ковалентной связи эта пара в одинаковой степени принадлежит обоим атомам, а в случае ионной связи полностью смещена к одному из них. С другой стороны, можно предположить, что химическая связь всегда образуется в результате электростатического притяжения ионов, однако электростатическое поле одних ионов деформирует или, как говорят, поляризует другие ионы. В результате деформации положительный ион может так сильно оттягивать от отрицательного иона электронную пару, что она станет общей для обоих атомов и образуется ковалентная связь. Наглядно это показано на рис. 3. [c.39]

Выше было отмечено, что атомы или ионы элементов второго периода могут иметь предельное координационное число, равное 4, так как в химическую связь могут вовлекаться максимально 4 орбитали. У атомов или ионов элементов третьего периода в осуществлении координативной связи помимо одной 5- и трех / -орбиталей могут вовлекаться еще две -орбитали, а потому предельное максимальное координационное число может быть 6. Это подтверждается составом комплексных ионов элементов третьего периода [Мд(Н20)бР [А1(0Н)бР, и т. п. [c.131]

За счет координативной связи происходит химическое насыщение атома, в результате чего внутренняя энергия системы взаимодействующих атомов понижается. Благодаря этому общая валентность атома (как сумма всех его связей) становится высокой. [c.52]

Мы не касаемся здесь других типов химической связи семиполярной, трехэлектронной, дативной и пр., которые будут рассмотрены при разборе типа связи в конкретных молекулах. Следует отметить, что в соединениях, состоящих из атомов 3 или более элементов, проявляются различные типы химической связи. Например, в Ма2[Р1С1в1 хлор связан с платиной кова-лентно-координативными связями, а натрий связан с комплексным ионом ионной связью. Поведение той или иной молекулы в различных химических реакциях зависит от типа связи между атомами, образующими данную молекулу. [c.124]

Во введении к этой главе, посвященной рассмотрению природы сил комплексообразования, было отмечено, что существуют два предельных тппа химической связи, а именно гетеронолярный и гомео-полярный. До снх пор мы рассматривали теоретические построения, в которых координативная связь расценива.пась, как гетерополярная. Мы могли убедиться в том, что такой подход с добавлением поляризационных представлений дает очень много. Однако к коор- [c.292]

Он ведет к образованию иона аммония NH . Химическая связь, осуществленная электронной парой, перещедшей от одного атома в общее пользование двух атомов, называется донорно-ащеп-торной или координативной. Атом или ион, который отдает неподеленную пару электронов в общее пользование, называется донором или нуклеофильным атомом, а атом, который получает эту электронную пару в общее пользование, называется акцептором или электрофильным атомом. Итак, в образовавшемся ионе аммония четыре связи три атома водорода, присоединенные к атому азота ковалентной связью, а четвертый — донорно-акцеп-торной. Тем не менее все четыре связи равноценны. [c.59]

В комплексном соединении нужно различать связи между комплексообразователем и лигандами и между комплексным ионом в целом и ионами внешней сферы. Связь между комплексным ионом и ионами внешней сферы ионная, или гетерополярная, например связь ионов К+ с комплексным ионом [Ре(СЫб] или связь между ионами NH4+ и 1 . Образование же комплекса осуществляется за счет химической связи, получившей название координативной. Ко-ординативная связь —- это вид ковалентной связи, которая осуществляется без образования новых электронных пар, а за счет пар электронов, принадлежащих только одному из соединяющихся атомов. [c.59]

Итак, координативная связь (представление о которой логически дополняет представление о классической химической связи), в зависимости от природы центрального атома (иона) и аддендов, является по существу либо электровалент-ной, Либо необычно образовавшейся полярной ковалентной, либо ион-дипольной связью. [c.273]

Выше было отмечено, что в теории Косселя образование обычной химической связи объясняется переходом электронов от одного атома к другому. Образовавшиеся ионы электростатически притягиваются, что и является сущностью обычной химической связи. Сущностью коор-динативной связи также является электростатическое притяжение ионов, однако в этом случае отсутствует предварительный переход электронов от одного атома к другому. Таким образом, физическая сущность как обычной, так и координативной связи одна и та же электростатическое притяжение. Различия имеются только в процессе образования этих связей. [c.35]

Помимо электровалентной и ковалентной связи при химических реакциях й9гут проявляться и другие виды связи координативная (или координационная), водородная и резонансная (см. учебник). [c.47]

Донорно-акцепторная, координативная связь. Иногда при химическом взаимодействии атомов, ионов атомных группировок наблюдается образование обобществленных электронных пар за счет передачи пары электронов в общее пользование только одним из участников — донором, а другой — акцептор предоставляет для связи свободную орбиталь. Ковалентная связь, образующаяся за счет электронных пар одного из компонентов реакции и свободной орбитали другого, называется донорно-акцепторной связью. После образования такая связь по свойствам ничем не отличается от обычной ковалентной. Так, образование аммиака происходит вследствие возникновения обычных ковалентных связей между азоюм 5 тремя атомами водорода [c.85]

Многие химические соединения с координативной связью явля ются комплексными соединениями. [c.60]

В 1893 г. швейцарский ученый А. Вернер предлоншл теорию координативной связи, пмевшую целью пояснить образование подобных сложных (комплексных) молекул. По Вернеру, помимо главных сил химического сродства (валентностей), у атомов могут быть еще дополнительные, побочные валентности, проявляющиеся иногда при химических реакциях. [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология