Другие типы химической связи

Ионные связи образуют элементы, сильно отличающиеся по электроотрицательности. При этом происходит перемещение электронов от одних атомов к другим и возникает электростатическое взаимодействие между образующимися ионами. Однако полного перехода электронов от одного атома к другому никогда не происходит, а следовательно, чисто ионной связи не бывает. Существование и свойства соединений с другими типами химических связей классическая теория объяснить не может. [c.27]

Другие типы химической связи [c.124]

ДРУГИЕ ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ [c.63]

До сих пор не сформулированы общие принципы, определяющие ту или иную структуру интерметаллических соединений. Хотя имеется известный прогресс в систематизации и точной постановке проблемы, однако и до настоящего времени металлическая связь является наименее понятной среди других типов химических связей. [c.404]

Только в самое последнее время стало ясно, что вопрос о природе химической связи имеет глубокий реальный смысл. В течение многих лет химики имели дело с множеством более или менее отличающихся друг от друга типов химических связей с ковалентными, ионными, дативными, металлическими, одноэлектронными, трехэлектронными, мостиковыми, донорно-акцепторными, хелатными, координационными и водородными связями в каталогах значились они все. Теперь, руководствуясь квантовой механикой и принципом Паули, можно заново осмыслить соотношения между всеми этими типами связей. Старая терминология еще существует, и в течение некоторого времени она будет даже довольно полезна, но постепен-но-сведения об одном типе связи позволяют лучше понять и другие типы. Таким образом, были выведены полезные обобщения [c.240]

Мы не касаемся здесь других типов химической связи семиполярной, трехэлектронной, дативной и пр., которые будут рассмотрены при разборе типа связи в конкретных молекулах. Следует отметить, что в соединениях, состоящих из атомов 3 или более элементов, проявляются различные типы химической связи. Например, в Ма2[Р1С1в1 хлор связан с платиной кова-лентно-координативными связями, а натрий связан с комплексным ионом ионной связью. Поведение той или иной молекулы в различных химических реакциях зависит от типа связи между атомами, образующими данную молекулу. [c.124]

Описывая сдвиги частот, факторы Р1 характеризуют способность связей Х Н к динамическому взаимодействию со связями Н...У. Р. и факторы, как было сказано, характеризуют локальные свойства активных центров Х Н и Уу в молекулах. Из правила факторов следует, что взаимодействие этих центров, приводящее к образованию водородной связи, лишь в малой мере затрагивает строение молекулы в целом. Поэтому Р. и Ej факторы не коррелируют с дипольными моментами, поляризуемостями, потенциалами ионизации и другими молекулярными параметрами. Р. и Ej факторы не имеют простой общей связи с другими химическими реакциями, более глубоко меняющими электронное состояние молекул КХН и УКг, чем реакция (111.22). Вместе с тем, правило факторов не является специфической особенностью Н-связей. Аналогичныеэмпирические соот-отяошения справедливы и для некоторых других типов слабых химических взаимодействий между молекулами (см. гл. IV). Средняя энергия дипольных взаимодействий и энергия лондоновских взаимодействий в сущности тоже следует правилу факторов. В этом отношении водородная связь и ряд других типов химических связей имеют общие черты с вандерваальсовыми взаимодействиями. [c.73]

Низкие температуры плавления кристаллов инертных газов и молекулярных соединений, малая твердость, большие коэффициенты термического расширения и механического сжатия говорят о чрезвычайной слабости вандерваальсовых сил по сравнению со всеми другими типами химических связей. [c.203]

В обычной ковалентной связи каждый из двух атомов предоставляет по одной орбите и на возникающей связующей орбите помещается два электрона, по одному от каждого атома. Возможен другой тип химической связи, когда три атома предоставляют по одной орбите, в результате взаимодействия которых возникают две разрыхляющие орбиты и одна связывающая. Заполнение последней орбиты двумя электронами приводит к так называемой трехцентровой связи , характеризующейся тем, что все три атома оказываются связанными общим электронным облаком. Такого рода связи энергетически выгодны для электрондефицитных соединений, т. е. когда число орбит превосходит число валентных электронов и, как правило, не реализуются в соединениях углерода, так как в этом случае их образование влечет за собой переход части электронов на разрыхляющие орбиты. [c.16]

Интересный тип стабилизаторов при получении полиамидов предложен А. Н. Быковым и сотрудниками" . Они использовали для этой цели цветные аминоантрах НОНЫ, з частности а- и З-аминоантрахиноны и I.о-диаминоантра-хинон, в количестве 0,2—1% от веса мономера. Полимеризация капролактама проводилась в обычных условиях. Применение цветных ста5ил заторов обусловливает получение окрашенных полиамидов—розового, красного и оранжевого цвета, которые нормально перерабатывались в волокно. Поскольку цветные стабилизаторы, как и стабилизаторы других типов, химически связаны с концевыми группами макромолекулы полимера, окраска получаемых из этих полиамидо волокон вполне стойка к различным во. действг.ям. [c.39]

А. Н. Быков и сотр. [42] использовали в качестве стабилизаторов цветные аминоантрахиноны, в частности а- и Р-аминоантрахиноны и 1,5-диаминоантрахи-нон, в количестве 0,2—1% от массы мономера. Полимеризацию капролактама они проводили в обычных условиях. Применение цветных регуляторов обусловливает получение окрашенных полиамидов — розового, красного и оранжевого цвета, которые нормально перерабатываются в волокно. Поскольку цветные регуляторы, как и регуляторы других типов, химически связаны с концевыми группами макромолекулы полимера, окраска получаемых волокон вполне стойка к различным воздействиям. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология