Кобальт цинкат

Опыт 9. Получение цинката кобальта. Смочите кусочек фильтровальной бумаги раствором Со(МОз)2 и раствором 2п(МОз)2. Подсушите бумагу на пламени горелки и прокалите ее затем в тигле. Вследствие образования цинката кобальта Со2пОз зола в тигле будет зеленого цвета [c.265]

Образование цинката кобальта [c.214]

Фосфаты алюминия, цинка и хрома, гидроокиси которых растворимы в едких щелочах, также растворяются в щелочах с образованием алюминатов, цинкатов и хромитов. Фосфаты цинка, никеля и кобальта, способные давать комплексные соединения с аммиаком, растворимы в гидроокиси аммония. [c.218]

Выполнение анализа. Несколько миллиграммов пробы помещают на предметное стекло, прибавляют 1—2 капли раствора соляной кислоты и слегка нагревают на микрогорелке. Краска растворяется с выделением угольного ангидрида (вспенивание) — горная зелень краска растворяется с выделением уксусной кислоты (вспенивание, запах) — ацето-арсенит меди краска растворяется без выделения газа — гидроокись меди, мышьяковистая медь и цинкат кобальта краска частично растворяется — зеленая земля или смешанная хромовая зеленая краска почти нерастворима в соляной кислоте (видимое растворение отсутствует, но жидкость слегка окрашивается) — хромовая зеленая. [c.347]

Реакции отличия гидроокиси меди, мышьяковокислой меди и цинката кобальта [c.348]

I При прокаливании появляется запах чеснока, остаток вещества в чашке окрашен в коричневый цвет — мышьяковокислая медь краска при прокаливании становится черной — гидроокись меди краска при прокаливании не изменяется — цинкат кобальта. [c.349]

Установление подлинности цинката кобальта [c.349]

Раствор, содержащий избыток тиосульфата и остальные катионы 3-й группы, нагревают до полного разложения тиосульфата и удаления сероводорода. Затем прибавляют 5—6 капель 6 н. раствора едкого натра и вновь нагревают в осадке гидроксиды кобальта, никеля и кадмия, в растворе цинкат-ион. Осадок растворяют в 2 н. растворе соляной кислоты и в отдельных частях производят выполнение поверочных реакций на кобальт, никель и кадмий. Раствор цинката подкисляют 2 н. раствором уксусной кислоты и производят обнаружение цинка одной из ранее описанных реакций. [c.198]

С образованием алюминатов, цинкатов и хромитов. Фосфаты цинка, никеля и кобальта, способные давать комплексные соединения с аммиаком, растворимы в гидроксиде аммония. [c.218]

Ринмановая зелень, или цинкат кобальта, кобальтовая зелень, бирюзовая зелень, зеленая киноварь. Предпочтительными для получения этого препарата являются смеси карбонатов или оксалатов цинка и кобальта. При этом в качестве плавня и минерализатора применяется равное количество хлорида калия. [c.263]

Осаждение железа, марганца, кобальта, никеля из анализируемого раствора при кипячении 6 ]]. NaOH и 3%-ная H2O2 Осадок I гидроокиси Mn(IV), Ре (III) Со (III), N (11). Центрифугат 1 алюминат-, хромат-, цинкат-ионы [c.222]

Получение зелени Ринмана. При нагревании соли цинка с небольшим количеством нитрата кобальта образуется цинкат кобальта (П) (зелень Ринмана) oO- -ZnOi=2Со[ZnOal. Нитраты при этом разлагаются [c.223]

Если в анализируемом растворе, кроме А1+++, предполагается присутствие других катионов 111 аналитической группы, раствор обрабатывают избытком NaOH. При этом выпадает осадок гидроокисей кобальта, никеля, марганца, железа в раствор переходят алюминат, цинкат и хромит, образующиеся в результате растворения в избытке NaOH соответствующих гидроокисей. При кипячении этого раствора хромит разлагается с образованием гидроокиси хрома. Осадок отфильтровывают, к фильтра- [c.247]

В промышленности для получения пигмента зеленый кобальт исходную смссь составляют пз расчета СоО ZnO = 8 5. Получаемый прп этом продукт пе имеет точного стехиометрического состава, а является своего рода тверды г раствором он болео свет лый, чем цинкат кобальта oZnOs. [c.295]

Все карбонаты и оксикарбонаты растворимы в органические и минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в NaOH, при этом образуется цинкат. Оксикарбонаты цинка и кобальта и карбонат никеля растворяются в NH4OH с образованием комплексных соединений—аммиакатов. В растворах аммониевых солей растворимы только карбонаты и оксикарбонаты двухвалентных цинка, железа, кобальта и никеля. [c.181]

Всс карбонаты и оксикарбонаты растворимы в органических н минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в растворе NaOH, образуя при этом цинкат. Оксикарбонаты цинка, кобальта и никеля растворяются в растворе NH4OH с образованием комплексных соединений—аммиакатов. В растворах солей аммония растворимы только карбонаты и оксикарбонаты цинка, железа (II), кобальта и никеля. [c.225]

Реакция сухим путем. Смочите небольшую полоску фильтровальной бумаги раствором соли цинка и разбавленным раствором Со(ЫОз)з. Высушив ее, сожгите. При этом зола оказывается окрашенной в зеленый цвет вследствие сб1.)азования цинката кобальта — ринмановой зелени . Уравнение реакции [c.214]

При взаимодействии МагОг с водой образуется NaOH, осаждающий гидраты окисей меди, кобальта, никеля и кадмия. Ион же цинка в виде цинката остается в растворе и может быть открыт своими обычными реакциями, а именно [c.398]

При действии избытка щелочи амфотерные гидроокиси А1 (ОН) 3 и Zn(0H)2 образуют растворимые алюминат- и цинкат-ионы. Гидроокись хрома Сг(ОН)з при действии избытка NaOH сначала образует хромит (СгОг), который затем под влиянием Н2О2 при нагревании окисляется до хромата (СГО4 ). В то же время остальные катионы III группы, гидроокиси которых не имеют амфотерных свойств, остаются в осадке, причем марганец окисляется перекисью водорода до Mol , а кобальт — до Со . Следовательно,, в осадке могут находиться Ре(ОН)з, Ni(0H)2, Со(ОН)з, МпО (ОН) 2 и Ti (ОН) 4. [c.362]

Все карбонаты и оксикарбонаты растворимы в органических и минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в NaOH, образуя при этом цинкат. Оксикарбонаты цинка, кобальта и никеля растворяются в NH OH с образованием комплексных соединений—аммиакатов. В растворах солей аммония растворимы только карбонаты и оксикарбонаты двухвалентных цинка, железа, кобальта и никеля. Оксикарбонат бериллия и уранилкар-бонат натрия растворяются в концентрированном растворе Na. Og. [c.287]

Реакция сухим путем. Твердые соли цинка с нитратом кобальта Со (N63)2 при прокаливании образуют зеленого цвета цинкат кобальта (ринманову зелень) oZnOa [c.94]

Получить немного гидрата окиси цинка, поместить его в тигель и смочить 1—2 каплями разбавленного раствора o(N0a)2- Сначала слабо нагревать тигель, а после испарения жидкости хорошо прокалить. Образуется цинкат кобальта зеленого цвета (так называемая ринманова зелень). Написать уравнение реакции. [c.214]

Синий кобальт представляет собой алюминат кобальта 0AI2O4, или oO-AlgOg, содержащий избыток Al Og (обычно не менее 0,5 моль), который повышает светлоту пигмента. Для получения необходимого оттенка в исходную шихту вводят небольшие количества солей цинка и фосфорной кислоты, образующих цинкаты и фосфаты кобальта. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология