Ртуть, определение в присутствии других катионо

Соли кадмия, алюминия, хрома, кобальта, никеля, цинка, марганца, магния, щелочноземельных и щелочных металлов не мещают определению таллия в нейтральных или слабокислых растворах. При осаждении из аммиачных растворов должны отсутствовать катионы, образующие малорастворимые гидроокиси. Присутствие солей свинца, ртути, серебра, висмута и других катионов, осаждаемых иодидом калия, мещает определению таллия добавление комплексонов повы-щает селективность метода [745]. [c.89]

Соли ртути и железа мешают определению большинство други.х катионов и анионов не мешает. Фосфаты и арсенаты образуют с висмутом осадок в их присутствии надо прибавлять большее количество индикатора. [c.341]

Эриохром черный Т можно только до известной степени считать универсальным комплексометрическим индикатором. Некоторые металлы (кобальт, никель, медь, алюминий и т. д.) образуют слишком прочные комплексы, что проявляется в образовании необратимого окрашивания, на которое не оказывает влияния присутствие комплексона. Указанные катионы нельзя непосредственно титровать по этому индикатору, а также в их присутствии нельзя проводить определения других катионов. В таких случаях говорят, что индикатор блокирован . Тогда прибегают к косвенному определению. К исследуемому раствору прибавляют известный объем титрованного раствора комплексона и избыточное количество последнего определяют титрованием установленным раствором соли магния или цинка. Аналогичным образом поступают при определении катионов, образующих слабо-окрашенные комплексы с индикатором (свинец, ртуть, индий, галлий и т. п.). [c.287]

Так как титрование висмута по пирокатехиновому фиолетовому весьма селективно, при применении этого индикатора можно определить висмут в многочисленных смесях в присутствии многих других катионов, например цинка, магния, кальция, свинца, алюминия и т. п. Мешающее влияние двухвалентной ртути или трехвалентного железа устраняют восстановлением аскорбиновой кислотой. В качестве примера подобного определения приводится описание титрования висмута в присутствии ртути в мазях [114]. [c.504]

Для разделения других металлов важнейшие методы основаны на поддержании определенного напряжения ванны, или точнее, на поддержании определенного катодного потенциала. При одновременном присутствии многих катионов, в первую очередь, выделяются наиболее благородные из них, требующие для своего разряжения наименьшего количества энергии. Как было выше показано, электролитический потенциал одновалентных катионов падает при уменьшении концентрации ионов металла в 10+ раз приблизительно на 0,3 вольта, а двухвалентных катионов на 0,15 вольта. Уменьшение концентрации от 10 до 10 можно рассматривать практически как полное выделение металла. Если различие между потенциалами двух металлов, находящихся совместно в растворе, лежит в пределах указанных выше значений, то их разделение теоретически возможно при условии, если к электродам будет приложено напряжение немного меньшее, чем напряжение разложения менее благородного металла. Этим путем легко могут быть разделены, например, серебро и медь, медь и ртуть, а также многие другие пары металлов. Особенно легко осуществимо разделение, когда один из металлов более благороден, а другой менее благороден, чем водород. Если при этом подкислением обеспечена достаточно большая концентрация водородных ионов, то после выделения более благородного металла происходит только разряжение водорода. [c.433]

Во время осаждения сероводородом стакан надежно укрепляют или ставят в штатив для пробирок, иначе его легко опрокинуть. HaS пропускают не менее 2 мин. до пробы на полноту осаждения. По цвету осадка часто можно судить о присутствии определенных катионов. Черный цвет указывает на присутствие Hg, Bi, u или Pb или всех их. Если осадок желтый,— возможно присутствие As, d или Sn(IV). Оранжевый осадок означает присутствие Sb белый или желтовато-белый осадок, медленно превращающийся в черный при дальнейшем пропускании HsS, указывает на возможность присутствия ртути. Белая суспензия серы появляется в присутствии Fe+ + или какого-нибудь другого окислителя. Если желтый осадок продолжает выпадать даже после того, как раствор будет насыщен сероводородом, возможно присутствие As(V) в этом случае необходимо дальнейшее пропускание HaS. [c.286]

Разработан метод [1181] определения Hg(II) в присутствии других катионов, основанный на обратном титровании избытка комплексона III раствором Pb(N0a)2, последующем избирательном разрушении комплексоната ртути тиомочевиной и титровании выделившегося комплексона III раствором РЬ(МОз)2- В качестве индикатора используют 0,1 %-ный раствор ксилеполового оранжевого и титруют до перехода желтой окраски в красно-фиолетовую. Можно использовать метилтимоловый синий в качестве индикатора. Мешают Мп +, Са +, Мо +. Влияние Са + и Аи + можно устранить контролем pH и температуры (pH 5,5 —15° С). Комплекс магния с ЭДТА использован в методе замещения для фотометрического титрования ртути [492]. В качестве индикатора использован эриохромчерный Т. При определении 16—32 мкг Hg стандартное отклонение равно 0,44 мкг. [c.95]

Анодная волна комплексона, соответствующая образованию комплексоната ртути (см. стр. 73), применяется для аналитического определения комплексона. В присутствии других катионов, образующих комплексное соединение с этилендиаминтетрауксус- ной кислотой, происходит уменьшение анодной волны. Это умень- [c.239]

Потенциометрическим методом, согласно авторам, можно прямым путем определить и другие катионы, если будут подобраны соответствующая среда и индикаторный электрод. Так, например, при определении меди рекомендуется титровать в водном растворе пиридина (1 1) со стеклянным или амальгамированным платиновым электродом. Можно также определить цинк, свинец, марганец, кальций, никель и кобальт в пиридиновом растворе (в случае надобности умеренно подщелоченном) с амальгамированным платиновым электродом. При титровании ртути получают хороший скачок потенциала, если применяют серебряные электроды. Авторы приводят пример последовательного потенциометрического определения двух катионов при их совместном присутствии. Например, сумму меди и кальция определяют потенциометрически титрованием комплексоном в пиридиновом растворе, а затем содержание меди — титрованием нитрилтриуксусной кислотой. [c.389]

Дробная реакция на анион азотистой кислоты. На анион азотистоз кислоты предложен ряд чувствительных реакций. Например, реакция с уксуснокислым бензидином Н. М.Ронжиной, реакция Н. А. Тананаева с раствором закисной ртути и другие для открытия малых количеств азотистой кислоты пользуются реактивом Грисса. Открытие аниона азотистой кислоты Таллином не уступает предложенным до сих нор способам определения этого иона. Если учесть, что реакции N02 Таллином мешают только окислители, которые могут быть легко удалены, то анггон азотисто кис,юты можно открыть в присутствии всех катионов и анионов. Опыты показали, что характерное окрашивание раствора нри взаимодействии N 2 с Таллином обусловлено адсорбцией реактивом окислов азота —главным образом ХОз- Поэтому можно предложить такой метод открытия N02 к исследуемому раствору прибавляют раствор кислоты и нагревают к отверстию пробирки подносят полоску фильтровальной бумаги, смоченную раствором Таллина прп наличии в растворе N02-, образуется [c.213]

В виде й о д и д а т а л л и я. В буферных растворах уксусной кислоты и ацетата натрия в присутствии комплексона йодид-ионамн осаждаются только серебро и таллий [31]. Другие катионы, также реагирующие с йодидом, — железо (III), медь (II), РЬ, В и другие связываются комплексоном в прочные комплексы. Мешают определению серебро и ртуть. [c.127]

Другие реакции имеют более широкий диапазон применения. Например, малорастворимая в воде хлораниловая кислота, растворы которой интенсивно поглощают свет в зеленой области спектра, образует осадки с такими катионами, как кальций, стронций, барий и цирконий. Уменьшение оптической плотности раствора при образовании осадков можно использовать для определения катионов. Этот реагент пригоден и для колориметрического определения анионов. Например, малорастворимый хлоранилат бария в присутствии следовых количеств сульфата переходит в нерастворимый в воде сульфат бария, а эквивалентное количество хлораниловой кислоты переходит в раствор. Содержание ее можно определить по увеличению светопоглоще-ния раствора. Аналогично можно проводить анализ хлоридов и фторидов в растворе, используя хлоранилаты ртути или лантана. [c.366]

Пользуясь сероводородом как осадителем, можно выделить в виде сульфидов металлов целую группу катионов, сходных по их реакциям с сероводородом. Поэтому сероводород называют групповым реагентом. Групповыми реагентами являются также карбонат аммония, сульфид аммония, сульфид натрия. Групповым называют такой реагент, который осаждает апределенные ионы, не осаждая при этом других ионов, присутствующих в том же растворе, и наоборот, переводит в раствор определенные ионы, находящиеся в осадке, не затрагивая при этом других ионов осадка, например, карбонат аммония осаждает катионы кальция, стронция, бария, но не осаждает катионов щелочных металлов. Раствор сульфида натрия растворяет сульфиды мышьяка, сурьмы, олова, ртути и не растворяет сульфидов меди, кадмия, висмута, свинца. Эти особенности групповых реагентов наиболее полно использованы при разработке систематического хода анализа катионов по сероводородному методу анализа, в котором все катионы подразделяют на пять групп (табл. 2). [c.11]

Тиоцианатометрические определения применяют чаще, чем арген-тометрические. Присутствие кислот не мешает титрованию по методу Фольгарда и даже способствует получению более точных результатов, так как кислая среда подавляет гидролиз соли Fe . Метод позволяет определять ион СГ не только в щелочах, но и в кислот81х. Определению не мешает присутствие Ва , РЬ , Bi и некоторых других ионов. Однако если в анализируемом растворе имеются окислители или соли ртути, то применение метода Фольгарда становится невозможным окислители разрушают ион S N, а катион ртути осаждает его. [c.285]

Использование маскирующих агентов. Никель(II) может быть оттитрован ЭДТА в присутствии катионов щелочноземельных элементов, если правильно подобрать pH раствора пробы. С другой стороны, простое контролирование pH не приводит к удовлетворительным результатам при определении марганца (II) в растворе, содержащем другие ионы тяжелых металлов в степени окисления -)-2 — кадмия, кобальта, меди, ртути, никеля и цинка. Для селективного определения марганца требуется добавление к раствору пробы маскирующего агента, вещества, которое реагирует с мешающими катионами, для предотвращения [c.196]

Цель работы. Пользуясь приемами и методиками, описанными в работах 14—17, сделать некоторые самостоятельные наблюдения, например, найти методику определения ионов rOf на бумаге, импрегнированной закисью серебра, установить чувствительность определений ионов. Выполнить опыт определения хлора, брома и иода при их совместном присутствии в анализируемом растворе. Определить концентрацию иона, дающего слабоокрашенный осадок, взяв для образования фона, оттеняющего его пик, добавку иона, дающего окрашенный осадок с тем же осадителем. Определить концентрацию катионов серебра, меди, ртути, приготовив хроматографическую бумагу, импрегнированную подходящими осадителями, например, карбаминатом свинца, 8-оксихинолятами и другими малорастворимыми осадками. [c.327]