Осьмий

Металлы платиновой группы представлены платиной и ее спутниками—палладием, родием, рутением, иридием и осьми-ем. Последние два металла практически не растворяются в золоте и при переплавке порошка золота, получаемого процессом цианирования, остаются на дне тигля. Их содержание в анодном золоте не превышает одной сотой доли процента. Родий и рутений не растворимы в царской водке, при растворении золотого анода они переходят в шлам. Платина и палладий образуют с золотом твердый раствор, при анодном растворении образуются ионы этих металлов. [c.249]

В растворимое состояние все металлы можно перевести сплавлением со щелочами в присутствии окислителей. Осьмий и палладий растворимы также в НЫОз, а платина — в царской водке. [c.547]

Вместо дорогих катализаторов для этой реакции гидроксилирова-ния (двуокись осьмия, окись вольфрама и др.), требующих их регенерации, можно с успехом применять в качестве катализатора органические сульфоновые кислоты, например п-толуол-сульфоновую кислоту [89]. [c.281]

Четырехокись осьмия дает очень хорошие выходы н однозначное дротекание реакции, однако ее высокая цена не позволяет широко применять этот реагент. [c.347]

Исключение составляют идеальные газы, водород, галогены, халько-гены, азот, технеций, рений, рутений, родий, палладий, иридий, осьмий, платина, серебро, золото, медь и ртуть. [c.335]

Рутений, палладий, осьмий, ртуть, полоний, гелий, родий, теллур, иридий [c.321]

Уже давно были исследованы каталитические свойства металлов, которые позволяли проводить реакцию гидрогенолиза сернистых соединений. К таким металлам относятся скандий, титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, иттрий, цирконий, молибден, рутений, родий, палладий, серебро, кадмий, лантан, гафний, тантал, вольфрам, рений, осьмий, иридий, платина, золото, ртуть, актиний, торий, уран. Наиболее часто в промышленных процессах гидроочистки щ)имвняются соединения металлов групп У1А и железа, сочетание окислов и сульфидов кобальта и молибдена, сульфидов никеля и вольфрама. [c.2]

В противоположность гидроксилированию через эпокиси, которое дает транс-тшкош, из олефинов с некоторыми реагентами получают г ыс-гли-коли. При этом окислитель присоединяется по двойной связи с образованием циклического сложного эфира, как, например, в случае перманганата калия или четырехокиси осьмия [c.248]

Четырехокись осьмия дает очень хорошие выходы и однозначное протекание реакции, однако его высокая цена позволяет применять этот реагент только для сложных и ценных олефинов (например, стероидов). [c.249]

Инфракрасный и раман-спектры четырехокиси осьмия. Отношение к структуре ионов перрената и вольфрамата в водном растворе, [c.175]

Медь в виде коротких кусочков проволоки можно полностью перевести в СиО при. достаточно длительном нагревании на воздухе [35] окисление начинается уже при 80°. Кадмий сгорает в токе воздуха при 800—1000°, образуя тончайший дым dO [40] окись кадмия получают также нагреванием кадмия в токе водяного пара. Ртуть и кислород при температуре выше 300° чрезвычайно медленно реагируют с образованием красной HgO уже при 360° общее давление разложения достигает одной атмосферы. Этот способ, интересный для истории химии, по существу больше не используется в препаративных -целях. Для получения OSO4 вначале осьмий при 220—230° в токе сухого кислорода переводят в низшие окислы, а затем в температурном интервале 300—400° из них образуется очень легколетучий OSO4. [c.381]

Марганец переходит из состояния окисления - -7 в состояние окисления Ч-5. Такое поведение можно лучше понять, если проанализировать хорошо известную реакцию гидроксилирования олефинов. Первоначально образуется циклический эфир Мп(У), если окислителем является перманганат, или Оз(У1), если окислителем является тетраокись осьмия [181]. [c.487]

Если атом элемента присоединяет три атома водорода, то этот элемент имеет валентность три (трехвалентен) и т. д. Например, в соединениях НС1, НгО, ЫНз, СН4 хлор имеет валентность равную единице, кислород имеет валентность равную двум, азот имеет валентность равную трем и углерод имеет валентность равную четырем. Валентность хлора, кислорода, азота и углерода мы определили по химическим формулам их водородных соединений. Это будет валентность по водороду. Многие элементы не образуют соединений с водородом, но они образуют соединения с килородом. В этом случае мы можем определить валентность элемента по кислороду. Кислород всегда имеет валентность два. Например, в соединениях К2О, MgO, АЬОз, СО2, Р2О5, ЗОз, МпгО , 0з04 калий одновалентен, магний двухвалентен, алюминий трехвалентен, углерод четырехвалентен, фосфор пятивалентен, сера шестивалентна, марганец семивалентен и осьмий восьмивалентен. Валентность более восьми (8) неизвестна. [c.21]

Черными металлами называют железо и марганец к цветным металлам относят тяжелые металлы — медь, свинец, олово, цинк и легкие металлы — алюминий, магний, кальций, натрий и калий к редким металлам — литий, бериллий, ванадий, вольфрам, молибден, хром, никель, кобальт, висмут, сурьму и др. к благородным металлам — платину, иридий, осьмий, родий, палладий, рутений, золото и серебро. [c.427]

СиО. Ванадий образует ряд оксидов разных степеней окисления, легко переходящих друг в друга. Тетраоксид осьмия, уже при комнатной температуре окисляющий мышьяк [c.416]

Каталитически на реакцию синтеза действуют многие металлы — марганец, железо, родий, вольфрам, рений, осьмий, платина, урал и др., т. е. элементы, имеющие не полностью застроенные d- и f- ячейки. Наиболее высокую активность проявляют железо, осьмий, рений и уран. Однако осьмий, рений и уран дорогие и опасны в работе. [c.238]

В присутствии окиси цинка или мелкораздробленной металлической меди этот распад происходит при более низкой температуре, а в присутствии таких металлов, как родий, осьмий, иридий, рутений или платина, муравьиная кислота разлагается уже при обычной температуре. Такой же распад муравьиной кислоты происходит при облучении ультрафиолетовым светом с малой длиной волны. [c.62]

В рядах Fe (III), Ни (III), Os (III), o, Rh, Ir также увеличивается прочность галогенокомплексов (это следует, например, из приведенной выше табл. 2). От.метим интересное обстоятельство высшие комплексные галогениды железа и кобальта (РеХГ, СоХ " ) характеризуются координационным числом 4 и в растворе и в кристаллическом состоянии (см. табл. 1 и 2), а высшие комплексные галогениды рутения, осьмия, родия и иридия — координационным числом 6, что, по-видимому, объясняется, с одной стороны, пространственными затруднениями для более легких элементов, а также повышением тенденции к завязыванию дополнительных связей у более тяжелых элементов, с другой стороны. [c.87]

При действии на сульфолен-3 перекиси водорода в присутствии окиси осьмия в течение двух недель при температуре О—20° С образуется с 56%-ным выходом мс-4,3-диоксисульфолан. При более высокой температуре происходит расщепление сульфоланового кольца [51]. [c.164]

Для отделения благородных металлов от более или менее большого избытка сопровождающих металлов метод высокотемпературной экс-тракции расплавленным металлом [404] остается лучшим [304], так как позволяет отделять даже нанограммовые количества [214]. Благородные металлы извлекают из расплавленной пробы свинцом или оловом. Если затем большую часть свинца удаляют селективным окислением— обычно эта операция повторяется многократно, — рутений и осьмий частично теряются, улетучиваясь. Поэтому если необходимо определять оба эти металла, то свинцовый королек, содержащий благо- [c.190]

Как видно из табл. 37, содержание урана только в двух цирконах из г.осьми составляет 1000 и 2000 у/г. В остальных же случаях оно равно 1500 у/г или очень близко к нему. [c.74]

Для снижения температуры окисления олефинов рекомендовано применять различные катализаторы, представляющие собой металлы (медь, серебро, платина, осьмий, оксид хрома и др.) или их оксиды. [c.40]

Осьмий ГПУ rti = П2 открытая плоская сетка гофрированных цилиндров. параллельных плоскости (ООО ) н оси [0001], магнитный пробой [c.388]

Восьмая часть "Первых оснований искусства горных и соляных производств" Канкрина, представляющая отдельный том, целиком посвящена обогащению полезных ископаемых. Она называется "Часть Осьмая, содержащая в себе отделение или приуготовление минералов". [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология