Окись кадмия

Присоединение воды к ацетилену может протекать и в газовой фазе в присутствии катализаторов (фосфорная кислота, окись кадмия) при 380 °С, однако конверсия в уксусный альдегид при этом невелика на всех современных промышленных установках гидратацию проводят в жидкой фазе в присутствии солей ртути (хлорида, [c.202]

Оксид кадмия применяется для получения металлического кадмия. Гидроксид кадмия d(0H)2 в природе не встречается. Может быть получен искусственным путем в виде белого кристаллического вещества плотностью 4,79. При нагревании до 300° С d(0H)2 разлагается на воду и окись кадмия [c.422]

Э. д. с. кадмиево-никелевого аккумулятора равна около 1,36 в. Используются также щелочные аккумуляторы, в которых кадмий и окись кадмия заменены железом и закисью железа. [c.601]

Для работы требуется Коническая пробирка с пробкой и термометром. — Пробирка тугоплавкая. — Штатив с пробирками. — Щипцы тигельные.— Поднос или кюветы. — Тигель фарфоровый с крышкой. — 7 реугсмьник фарфоровый. — Стаканы емк. 200 мл и л. — Конус асбестовый. — Мешалка стеклянная.— Палочка стеклянная.—Индиговая или кобальтовая призма. — Лучины. — Бумага фильтровальная. — Проволока платиновая. — Ртуть (в специальной капельнице). — Цинк. — Амальгама натрия. — Окись цинка. — Окись кадмия. — Окись ртути. — Иодид ртути (П). — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкий натр, 30%-ный и 2 н. раствор. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Едкое кали, 20%-иый раствор. — Сульфат стронция, насыщенный раствор. — Карбонат натрия, 2 и. раствор. — [c.215]

Окись магния Хлорид ртути Окись кадмия [c.342]

Для аккумуляторов малой емкости, в частности, дисковой конструкции некоторое время в значительном количестве применяли отрицательные электроды из смеси кадмиевой активной массы с медным порошком. Для их изготовления окись кадмия смешивали с медным порошком игольчатой структуры и прессовали под давлением 800 ат. К массе прибавляли 5% гидрата закиси никеля для улучшения работы кадмиевого электрода. Медь обеспечивала хороший подвод тока к кадмиевой массе и, главное, придавала массе способность хорошо брикетироваться. Медно-кадмиевые пластины сохраняют прочность при работе в аккумуляторах. Технология получения таких пластин проще, чем металло-керамических, но степень использования кадмия в них низкая. Расход кадмия на 1 а-ч в несколько раз больше, чем в ламельных аккумуляторах, поэтому широкого распространения такой способ не получил. [c.538]

Далее окись кадмия смешивают с ж елезной активной массой в соотношении железо кадмий от 1 2,7 до 1 1 в зависимости от типа аккумулятора. Для увеличения срока службы электрода в массу добавляют 2,5—5% солярового масла, затрудняющего рекристаллизацию и укрупнение частиц кадмия. В качестве активатора, способствующего более глубокому окислению кадмия при разряде, рекомендуют вводить соли никеля. [c.98]

Кальция окись. . Кадмий. ..... [c.683]

Опыты проводились в запаянных ампулах при температуре 430°. В качестве катализатора использовалась окись кадмия 2% мольн. на сырье [81. [c.160]

Окись кадмия dO получается при нагревании металла на воздухе или при прокаливании его гидроокиси, карбоната, нитрата или сул >фида. Цвет окиси кадмия зависит от температуры прокаливание гидроокиси при 350—370° С дает зеленовато-желтую окись, при нагревании до 800° С получается соединение густого сине-черного цвета последнее образуется также при длительном кипячении гидроокиси с очень концентрированным [c.23]

Металлический кадмий при плавке и окись кадмия ядовиты. Кадмированная посуда может быть источником отравлений вследствие растворимости кадмия в кислых пищевых продуктах. Описаны случаи отравлений как производственного, так н бытового характера. [c.338]

Окись кадмия можно получить прокаливанием углекислого кадмия [c.116]

Препарат можно получить, растворяя окись кадмия в уксусной кислоте [c.119]

То, что для реакций, при которых выделяется энергия сопряжения, можно брать катализаторы с меньшим адсорбционным потенциалом, тоже оправдалось на опыте. Так, например, для дегидрогенизации циклогексана пригоден тот же кадмий, но непригоден цинк, а для дегидрогенизации бутилена пригодна не только окись кадмия, но и окись цинка, тогда как окиси щелочноземельных металлов непригодны. [c.226]

Добавить окись кадмия Б электролит [c.68]

Кадмий дает -с кислотами (серной, соляной, азотной) хорошо растворимые соли. В электрометаллургии в основном применяются сернокислые растворы. Окись кадмия не растворима в едкой щелочи. Стандартный потенциал кадмия равек —0,402 в. [c.494]

Остается упомянуть еще о некоторых патентах, рекомендующих использование таких катализаторов, как окись кадмия [94], окись титана и циркония [951 и т. д. [c.11]

Кадмиевую и кадмиево-железную активные массы готовят из окиси кадмия высокой степени чистоты. Чистую окись кадмия получают путем возгонки и окисления воздухом паров металлического кадмия. Затем к окиси кадмия добавляют частично восстановленную окись железа (Рез04) для экономии кадмия и предохранения кадмиевой активной массы от усадки (стр. 517). Соотношение ка.дмия и железа для большинства типов аккумуляторов берут приблизительно 1 1. Для аккумуляторов, работающих в более жестких условиях, применяются массы с соотношением 2,7 1. [c.529]

Превращение фталевой кислоты и ее ангидрида в бензойную кислоту и углекислоту (в присутствии водяного пара) Окись кадмия с окисью алюминия 998 [c.66]

Окись кадмия можно получить, прокаливая непосредственно азотно-кпслый кадмий [c.116]

Соединения кадмия очень похожи на соответствующие соединения цинка. Ион кадмия d + — бесцветный ион, образующий комплексы Сё(ЫНз)4+, d( N)4 , аналогичные комплексам цинка. Ион гидроксо-комплекса кадмия d(0H)4 неустойчив, и поэтому при добавлении даже концентрированной гидроокиси натрия к раствору, содержащему ионы кадмия, выпадает белый осадок гидроокиси кадмия d(0H)2. Осадок растворим в гидроокиси аммония или в растворе, содержащем циаиид-ион. Окись кадмия dO — коричневый порошок, получаемый нагреванием гидроокиси или сжиганием металла. Сульфид кадмия dS образуется в виде ярко-желтого осадка при пропускаиии сероводорода через раствор, содержащий ионы кадмия dS применяют в качестве пигмента кадмиевый желтый). [c.570]

Значения начальных скоростей реакций превращения индивидуальных бен-золкарбоксилатов калия (температура 430°С, катализатор— окись кадмия 296 мольн.) [c.161]

HN Цианистый водород K N + MgS04 Цианистый натрий 300—500 30° (охлажд.), в присутствии гидрохинона В водном растворе 20° В водном растворе 80° Окись кадмия или окись магния Конц, водный раствор Na N Щелочные агенты Без катализатора То же Дииитрил янтарной кислоты То же Сукцинимид 90 79—93 80 85 28 294 13, 241 242 243 [c.110]

Железо (III) окись Кадмий окись Кальций окись Кобальт (HI) окись Лантан (П1) окись Марганец (IV) окись Медь (Н) окись Никель (Н) окись Празеодим окись (РгвОц) Самарий (III) окись Церий (IV) окись [c.621]

Исходные вещества. Нитрат кадмия Сс1(ЫОз)2- 4НгО (мол. вес 308,47 С(1 — 36,44% Сс10 — 41,63%) — большие прозрачные кристаллы. Гигроскопичен. На воздухе расплывается. При 59,3° С плавится и теряет кристаллизационную воду, превращаясь в безводную соль, температура плавления которой 360° С. При дальнейшем нагревании соль разлагается на окислы азота и окись кадмия. [c.253]

Приготовление электролитов. В отдельных емкостях растворяют Цианид натрия, ед1 ий иатр и другие компоненты растворов Окись кадмия растворяют в небольшом количестве воды до кашеобразного состояния и вводят Б раствор циаикда иатрня, перемешивая его до полного раствореиня оксида кадмия Добавляют растворы сернокислого натрия и сернокислого пикеля. Затем раствор тщательно перемешивают и после отстаивания декантируют в рабочую ваину, вводят добавки ПАВ и блескообразователи [c.67]

Цианистый элекролит готовят растворением в минимальных количествах воды цианистого натрия, едкого натра, сернокислого натрия и сернокислого никеля. Окись кадмия растворяют аналогично окиси цинка. После полного ее растворения добавляют раствор ед- [c.254]

Нитрат кадмия Сс1 (Х0д)2 4Н20 можпо получить действием азотной кислоты на металлический кадмий, окись кадмия или карбопат кадмия. Реакцию проводят в фарфоровой чашке на водяпой бане. Раствор фильтруют и фильтрат, слегка подкислив, упаривают прп температуре пе выше 59,3—59,5° С и охлаждают. Вынавшпе бесцветные криста.члы отсасывают, промывают небольшим количеством холодной воды и отжимают между листами фильтровальной бу.маги. [c.278]

При проведении реакции в присутствии катализаторов — тон-коизмельченных металлов или окислов металлов (особенно железа и окиси железа) —. выход малоновой кислоты достигает 75% [11]-По данным [12], оптимальными условиями реакции карбониза ции являются температура 250—260 °С, мольное отношение аце- тата калия к карбонату калия больше двух, давление двуокиси углерода выше 39,2 МПа и время реакции 2 ч. В качестве катали- затора рекомендуются железо, окись железа, окись кадмия, иоди-стый кадмий и иодистый калий. Вместо ацетата калия может быть использован ацетат натрия. Акцептором ионов водорода является только карбонат калия, другие карбонаты не пригодны. Лучший. выход в расчете на калиевую соль малоновой кислоты составил 50-60%. [c.47]

Подобрать селективный растворитель, который растворял бы окись кадмия и не действовал на силикат кадмия, не удалось, так как оба эти соединения очень близки по степени растворимости. В качестве растворителя для окислов и силикатов кадмия была выбрана 0,1 N Н2804, в которой сульфид и феррит кадмия нерастворимы даже в присутствии некоторых количеств ионов Си и Ге , которые могут из исследуемого материала, перейти в раствор. [c.175]

Соли щелочных металлов фталевой или изофталевой кислоты П 0 л и м е Формальдегид Окись (гидроокись в составе сложных ката Изоме Терефталат щелочного металла эизация, сополим Полиформальде- гид .) кадмия, окись кадмия 1лизаторов, сульфид кадмия р и 3 а ци я dO атмосфера СОа, 300—500° С [7]. См. также [1, 2, 5, 6, 8, 89, 90, 94, 95, 195, 858—862] еризация, поликонденсация Сульфид кадмия в инертном органическом суспендирующем веществе, от —20 до 80° С [107] [c.662]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология