Точка металлов

ПОТЕНЦИАЛЫ НУЛЕВОГО ЗАРЯДА И НУЛЕВЫЕ ТОЧКИ МЕТАЛЛОВ [c.249]

По Оствальду, любое из этих значений можно было бы с тем же правом, как и величину —0,20 В, полученную для ртути в растворах поверхностно-инактивных веществ, принять за абсолютный нуль электродного потенциала и иметь множество совершенно различных абсолютных шкал потенциалов. Таким образом, потенциалы максимумов электрокапиллярных кривых не могут служить основанием для создания абсолютной шкалы потенциалов. В то же время эти потенциалы, названные Фрумкиным потенциалами нулевого заряда или нулевыми точками металлов, имеют принципиальное значение для электрохимии. На их основе Фрумкину удалось дать одно из наиболее удачных решений проблемы Вольта, о чем уже упоминалось ранее. Антропов показал важную роль, которую играют потенциалы нулевого заряда в электрохимической кинетике, и дал первые кинетические уравнения, в которых наряду с отклонением потенциала от равновесного фигурирует также отклонение его от нулевой точки электродного металла. [c.250]

Как это видно из табл 11.4, измерения очень часто проводились в растворах довольно высокой концентрации и содержащих ионы, обладающие поверхностной активностью и в случае ртути. В настоящее время нет достаточно надежных экспериментальных данных о нулевых точках подавляющего большинства металлов. В связи с этим весьма интересно попытаться рассчитать нулевые точки металлов. [c.255]

Таблица 11.5. Сопоставление наиболее вероятных экспериментальных нулевых точек металлов в водных растворах и в расплавах (в пересчете на водородную шкалу и в одные растворы, % с нулевыми точками, вычисленными по уравнению (11.73)

Равенство потенциалов различных электродов еще не обеспечивает одинаковых условий протекания редокси-реакции, поскольку нулевые точки металлов не совпадают между собой. Одно и то же значение потенциала может отвечать в зависимости от значения нулевой точки электродного металла различным зарядам поверхности, следовательно, иным условиям адсорбции деполяризатора. [c.449]

Если при анодном растворении металлов сообщит металлическому аноду потенциал, превышающий некоторую определенную величину, то металл также пассивируется. [c.635]

Л. И. Антропов, решая уравнение (288) относительно нулевой точки металла 1 [c.162]

С течением времени в оболочке реактора возникают прогары, свищи, трещины, необратимые пластические деформации локального и общего характера. Поскольку оболочка подвергается одностороннему нагреву из-за нерациональной конструкции топки, то металл оболочки реактора деформируется неравномерно (табл. 2.5). [c.102]

Если потенциал электрода в данных условиях находится в отрицательной области относительно потенциала нулевого заряда, т. е. ф = е — < О, поверхность электрода заряжена отрицательно и адсорбция анионов будет затруднена. Наоборот, при потенциале электрода, расположенном в положительной области относительно нулевой точки, когда ф = е — елг > О, адсорбция анионов на его поверхности вполне возможна. Поэтому условия, способствующие сдвигу потенциала электрода в положительную область от нулевой точки металла, значительно облегчают адсорбцию анионов на катоде. Это достигается, например, прибавлением к электролиту посторонних положительных ионов, которые сами не восстанавливаются, но смещают потенциал диффузной части двойного слоя в сторону положительных значений. [c.341]

Нулевые точки металлов м.ед ,. .. [c.109]

В металл, то металл заряжается положительно, а раствор отрицательно. Как и в предыдущем случае, электрический потенциал меняется скачком в пределах двойного электрического слоя, но знак заряда в нем меняется на противоположный. [c.229]

Если электродный потенциал металла имеет положительный знак, то металл является окислителем по отношению к водороду и не вытесняет его из растворов, содержащих по [c.327]

Если электродный потенциал металла имеет положительный знак, то металл является окислителем по отношению к водороду и не вытесняет его из растворов, содержащих по 1 моль/л ионов водорода и катионов металла, а, наоборот, водород вытесняет металл из раствора соли. [c.263]

Потенциалы металлов в нулевых растворах по отношению к стандартному электроду, так называемые потенциалы нулевого заряда, или нулевые точки металлов, по Фрумкину, могут быть измерены разными методами, которые основаны на наблюдении за зависимостью адсорбционных явлений от заряда поверхности. [c.388]

Основываясь на указанных фактах, А. Н, Фрумкин высказал предположение, согласно которому разность потенциалов между электрокапиллярными максимумами различных металлов обусловлена контактной разностью потенциалов между этими металлами. Это наблюдение весьма существенно с точки зрения теории электродвижущей силы гальванического элемента. Очевидно, электродвижущая сила любого гальванического элемента будет равна разности потенциалов нулевых точек металлов (образующих электроды гальванического элемента) плюс некоторый концентрационный член, который возникает вследствие [c.220]

Следует, конечно, иметь в виду, как это указывал А. Н. Фрумкин, что контактная разность потенциалов совпадает с разностью потенциалов между нулевыми точками металлов только в том случае, если адсорбционные эффекты на обоих металлах либо отсутствуют, либо, что вероятнее, примерно одинаковы, в-силу чего и компенсируют один другой. [c.222]

Если в системе, состоящей из металла и раствора его соли, преобладает процесс перехода ионов металла в раствор, то металл заряжается отрицательно. Если же превалирует процесс осаждения [c.45]

В 1797—1798 гг. И. Рихтер показал, что когда один металл вытесняет из средней соли другой и при этом нейтральность раствора сохраняется, то металлы, входящие в состав соли, соединены с одинаковым количеством кислорода. Он ранее Ж. Пруста установил, что некоторые металлы, например железо и ртутЕ,, образуя соли с кислотами, могут соединяться с двумя различными количествами кислорода. [c.106]

Алюминий весьма активен, если нет защитной пленки АЬОз, инертного в химическом отношении вещества. По положению в электрохимическом ряду напряжений металлов алюминий стоит левее железа, однако пленка оксида алюминия практически останавливает дальнейшее окисление металла и препятствует его взаимодействию с водой и некоторыми кислотами. Если удалить защитную пленку химическим способом (например, раствором щелочи), то металл начинает энергично взаимодействовать с водой с выделением водорода [c.150]

Потребление натрия резко возрастает. Растет и температура процесса, а катоды покрываются тугоплавкой и трудноотделимой коркой, состоящей в основном из ЫагО. И то и другое приводит к возрастанию количества растворяющегося натрия. Так как выделение водорода прекращается, то металл легче окисляется. Все это ведет к снижению выхода по току. Правильный обмен между католитом и анолитом достигается устройством диафрагмы — металлической сетки между анодом и катодом. [c.306]

Однако концепция волновой природы света не позволяет интерпретировать некоторые явления, такие, как, например, фотоэлектричество если металлическую поверхность подвергнуть действию света с достаточно малой длиной волны (X ниже некоторой предельной величины 01 называемой границей фотоэффекта), то металл начинает испускать электроны. Изучение этого явления показывает, что кинетическая энергия электронов, вырываемых из металлической пластинки, не зависит от интенсивности света, а зависит только от его частоты. Граница фотоэффекта соответствует минимальной частоте света Vo (или максимальной длине волны Х , которая освобождает не обладающие кинетической энергией электроны. Эта граница различна для разных металлов, поскольку она зависит от легкости, с которой электроны могут быть вырваны с поверхности металла. Если частота света выше Vo (или длина волны ниже о)> то электроны, вырванные из металлической пластинки, обладают некоторой кинетической энергией. Однако, согласно классической теории электромагнитных излучений, эта кинетическая энергия должна зависеть от интенсивности света, что находится в противоречии с экспериментальными результатами. В 1900 г. Планк, а затем в 1905 г. Эйнштейн ввели новые понятия, позволяющие, в частности, объяснить и это явление они стали на точку зрения дискретной, т. е. корпускулярной, природы света. Монохроматическое световое излучение проявляется в виде частиц света, названных фотонами. Эти частицы света соответствуют импульсам энергии — квантам. [c.21]

Если в кислотах атомы неметаллов, их образующие, будут иметь высокие степени окисления, то металлы могут восстанавливать кислоты до различных степеней окисления, сами при этом окисляясь до ионного состояния [c.282]

Таким образом, реакции замещения металла металлом в солях заключаются в перемещении электронов от атомов замещающего — более активного — металла к ионам замещаемого— менее активного металла. Такие реакции необратимы если металл А вытесняет металл Б из раствора его солей, то металл Б не будет вытеснять металл А из растворов его солей. [c.125]

Таким образом, таблица стандартных потенциалов металлов является количественным выражением ряда вытеснения металлов. Каждый металл вытесняет из растворов металлы, расположенные ниже него в таблице. Для неметаллов порядок н1,ггесне-ния обратный ниже расположенный неметалл вытесняет из раствора выше расположенный. Следует пом ник,, что табличные величины относятся к растворам с а+=1 голько для таких растворов таблица является рядом вытеснения. Если же берутся растворы иных концентраций, то металлы с близки.мн по величине ф° могут изменить свое относительное положение в ряде вытеснения. Уравнения типа (XX, 15) и (XX, 24) но шоляюг предвидеть это количественно. [c.551]

Важное значение в действии органических ингибиторов имеет величина заряда поверхности корродирующего металла, именуемая ф-по-тенциалом. Максимальная адсорбция органических ингибиторов на поверхности металла наблюдается в области определенных значений <р-потенциалов, величина которого близка к потенциалу нулевого заряда металла, так называемой нулевой точке металла. [c.214]

Коррозия металлов и сплавов газообразными хлором и хлористым водородом при высоких температурах, как это показали работы X. Л. Цейтлина, принципиально отличается от действия другик газовых сред на металлические поверхности. В зависимости от природы металла при какой-то определенной температуре начинает протекать экзотермическая реакция, приводящая к резкому повышению температуры и очень сильной коррозии. Так как скорость реакции выделения тепла превосходит скорость его отвода, то металлы в токе хлора могут сгореть. [c.157]

Не подлежит сомнению, что металлы, используемые в виде нитей, особенно вольфрам, могут быть получены свободными от загрязнений. Однако если не принимаются специальные меры предосторожности, то металлы не удается сохранить в чистом виде. При этом поглощение примесей из остаточного газа происходит с чрезвычайно большой скоростью даже в наи-<5олее совершенном вакууме, который может быть достигнут. Если для удаления остаточных газов не прибегать к использованию химических связываюш,их агентов ( геттеров ), то нити будут покрываться загрязнениями во время охлаждения после прокаливания, применяемого для очистки. Недавно опубликованная работа Томаса и Шофилда [260], посвященная измерению коэффициентов аккомодации гелия, показала, что даже нити, применявшиеся Робертсом, которые до того времени счи- [c.141]

Нулевая точка металла принята за нуль в приведенной шкале потенциалов Л. И. Антропова. Потенциал в приведенной щкале ф определяется по уравнению [c.105]

На основании графиков и численных значений е, ст установить, чем вызвано изменение формы электрокапиллярной кривой. В случае введения поверхностно-активных катионов рассчитать величину г1з1-потенциала. Предлагается рассмотреть несколько процессов осаждейИя металлов, протекающих при катодных потенциалах (В) = —0,65 , и,е = — 1,1 = —0,4 мА, = — 0,88, и установить, в каком случае будут оказывать влияние поверхностно-яктивные вещества молекулярного типа. Рассчитать для этого процесса плотность тока при указанном значении е , воспользовавшись формулой I = 0,001 ехр(—Зе ). Нулевые точки металлов принять равными +0,1 В. [c.111]

Когда восстановление проходит не до металла, а до промежуточной степени окисления, то металл и в высщем и в низщем состоянии окисления образует с аддендом X комплексы, отличающиеся по устойчивости. [c.297]

Давление кислорода прн его равновесии с оксидами ири комнатной температуре незначительно, но с повышением температуры увеличивается. Для таких неустойчивых оксидов, как Ag20, HgO, и некоторых других давление кислорода ири термической диссоциации достигает атмосферного уже нрн сравнительно небольшом нагревании. Поэтому металл может быть получен из оксидов при их термической диссоциации. Если же давление кислорода над оксидом незначительно даже при высоких температурах, то металл можно получить только в том случае, если кислород (он может образоваться нри термической диссоциации оксида) непрерывно вы- [c.7]

Восстановление оксидов. Мсталлотермичеекими реакциями называют реакции, протекающие между оксидами и металлами и приводящие к получению металлов в сплавлеЕ1Н0м виде за счет большого выделения теплоты. Если же выделяющейся теплоты ие хватает для расплавления продуктов, то металл получается в виде мельчай-И1ИХ капелек, т. е. порошка. [c.17]

Формирование различных структур полиденов определяется природой атома металла и его лиганда. От электроотрицательных свойств последних зависит величина положительного заряда на атоме металла. Так, если лиганды (X) представляют собой кислотные группы, т. е. сильно электроотрицательны, то металл в комплексе имеет больший положительный заряд, и это способствует образованию анг -формы л-комплекса и, соответственно, цис-1,4-структуры полидиена. Если лиганды — галогениды (хлор, бром, иод), то их электроотрицателыюсть меньше и, следовательно, меньше значение положительного заряда на атоме металла. В этом случае образуется син-форма л-комплекса и формируется транс- [c.55]

Характерная особенность конденсационных методов состоит в том. что коллоидная степень дисперсности достигается здесь соединением (агрегацией) более мелких частиц. Например, если в воде получить электрическую дугу с применением металлических электродов (серебряных, золотых и т. д.), то металл под влиянием высокой температура дуги испаряется. Затем пары, охлаждаясь водой, образуют коллоидные частицы металла. Таким путем получают гидрозоли многия металлов (Ag, Аи, Pt, Fe и др.). [c.266]

Если причина водородного перенапряжения заключается в замедленности стадии молизации, то металлй, поглощающие водород (Р1, Р(1, Ре, N1, Со, Та и др.), должны обладать наименьшим перенапряжением. Это справедливо, если сопоставить металлы железной группы, легко поглощающие водород, со ртутью или цинком, на которых перенапряжение значительно выше однако это не оправдывается для тантала. Тантал поглощает водород в значительно больших количествах, чем металлы железной группы, в то же время перенапряжение для разряда ионов водорода на нем очень велико. [c.308]

В атомах элементов-металлов есть одна важная особенность валентных электронов намного меньше, чем свободных орбиталей. Это создает условия для свободаого перемещения электронов по орбиталям разных атомов одного и того же металла. Вследствие невысокой энергии ионизации атомы металла легко воздействуют на соседние аналогичные атомы, перетягивая к себе их электроны, которые тут же могут быть либо оттянуты обратно, либо перейдут к другому соседнему атому. Таким образом, внутри образца металла происходит непрерывное движение электронов от атома к атому. Электроны как бы становятся одновременно общими для всех атомов. Это движение электронов хаотично, а согласованно может происходить лтпь при создании разности потенциалов между двумя точками металла. Этим и можно объяснить электрическую проводимость металлов. [c.74]

Если в системе, состоящей из металла и раствора его соли, преобладает процесс перехода нонов металла в раствор, то металл заряжается отрицательно. Если же превалирует процесс осаждения катионов на металле, то он приобретает положительный заряд. В обоих случаях между поверхностью металла и прилежащим слоем Л Идкосты возникает разность потенциалов. [c.60]

В химическом отношении хром, молибден, вольфрам довольно инертны. При обычных условиях они устойчивы по отношению к воде и кислороду воздуха. Эта стабильность обусловлена пассивацией поверхности за счет образования тонкой, но плотной оксидной пленки. Если эту пленку разрушить химически, термически или иным способом, то металлы довольно легко реагируют с сильными кислотами и их смесями. Хром реагирует с разбавленными растворами НС1 и H2SO4, поскольку в этих условиях пассивирующая пленка поверхностного оксида (близкая по составу к Сг Оз) постепенно разрушается. В ряду напряжений хром располагается между [c.336]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология