Хлориды безводные, получение

Первой стадией всех известных промышленных методов получения стирола является синтез этилбензола из бензола и этилена. В подавляющем большинстве случаев, в том числе на современных предприятиях мощностью 150—600 тыс. т./год, алкилирование проводится в присутствии безводного хлорида алюминия. Однако в связи с рядом известных недостатков последнего, а также отрицательным влиянием хлоридов на процесс дегидрирования [2], некоторые зарубежные фирмы (например, Литвин ) разработали процесс алкилирования бензола с применением катализаторов на основе фторида бора. [c.733]

Приготовление магнезиального цемента. В фарфоровой чашке растворите 2—3 г Mg l2-6H20 в небольшом количестве воды и добавьте малыми порциями при перемешивании такое же количество свежеприготовленного оксида магния так, чтобы на 1 массовую часть безводного хлорида магния приходилось 2 массовые части MgO. Полученную тестообразную массу выложите на керамическую или металлическую пластинку и оставьте на несколько часов. Наблюдайте постепенное отвердевание массы с образованием легкополируемого материала (цемент Сореля). [c.249]

Периодическое хлорирование с использованием в качестве катализатора безводного, полученного вне хлоратора, хлорного железа может быть осуществлено в обычных аппаратах с мешалкой. Загрузка хлорного железа составляет 0,15% от веса бензола. Хлорирование ведут при размешивании при 20—30° до уд. веса 1,06—1,2 в зависимости от требуемого соотношения хлорбензола и полихлоридов. На одном заводе в этого же типа аппаратах ведут хлорирование бензола с применением хлорида молибдена (вероятно МоСЬ) в качестве катализатора [c.226]

В силу различия свойств редкоземельных элементов и их безводных хлоридов условия получения безводных хлоридов заметно изменяются в ряду лантанидов от лантана до лютеция. [c.125]

Возможно получение двойных хлоридов (безводных) и в отсутствие растворителя, т. е, из расплава, что установлено при изучении ряда солевых систем [35]. [c.20]

Образовавшийся дибромид пропилена- отмывают от брома в делительной воронке тремя порциями 10%-ного раствора карбоната натрня, затем промывают три раза дистиллированной водой и сушат безводным хлоридом кальция. Полученный продукт представляет собой тяжелую светло-желтую жидкость с резким запахом. [c.372]

Схема переработки предусматривает определенную последовательность операций. В первую очередь должно быть организовано производство безводного хлорида кальция на основе хлористого водорода и карбоната кальция (отходов меловых или известняковых карьеров). Безводный хлорид кальция, полученный этим методом, найдет применение в производстве новых видов цемента. [c.207]

Модифицирование алюмоплатинового катализатора хлоридом алюминия имеет ряд особенностей. К числу положительных следует отнести получение катализатора в готовом для эксплуатации виде на катализаторной фабрике, что исключает потери времени на хлорирование катализатора в реакторе изомеризации. К отрицательным сторонам относятся необходимость транспортировки гигроскопичного, отравляемого влагой катализатора и предварительной обработки катализатора в реакторе изомеризации значительным количеством безводного НС1, а также невозможность регенерации катализатора на месте в реакторе установки изомеризации. [c.75]

Макоша и сотр. [66] разработали препаративный метод получения безводных солей бензилтрибутиламмония со многими анионами, исходя из хлоридов, путем обмена анионов в присутствии концентрированного раствора гидроксида натрия. [c.36]

Основным недостатком хлоридного метода является необходимость работы с безводным хлоридом бериллия. Получение чистого безводного хлорида бериллия представляет большие трудности. Исходным материалом при получении безводного хлорида бериллия служит сухая гидроокись бериллия, содержащая 50% ВеО, которую смешивают с углем, брикетируют, затем хлорируют газообразным хлором при 700—800° С. [c.446]

Безводный хлорид алюминия получен впервые в 1825 г. пропусканием хлора над нагретой смесью оксида алюминия с углем, а спустя два года — нагреванием до красного каления алюминиевых опилок в атмосфере хлора. [c.159]

Алкилирование бензола монохлорпарафинами осуществлено фирмами Копако и Агско Te hnologie [238]. По схеме одностадийного процесса производства линейного алкилата, используемого для получения моющих средств, исходный парафин и хлор поступают в секцию, хлорирования, где в специальном трубчатом реакторе, обеспечивающем высокую избирательность образования моногалогенпроизводного, хлорируется 20% введенного парафина. Безводный газообразный хлорид, водорода отделяют от смеси парафина с хлорпарафином, которую направляют затем в секцию алкилирования. В реакторы добавляют бензол и катализаторную суспензию хлорида алюминия. Активность циркулирующего катализатора тщательно регулируют, добавляя свежий алюминий или хлорид алюминия для получения целевого алкилбензола высокой чистоты. Безводный газообразный хлорид водорода, выделяющийся на стадии алкилирования, объединяют с газом со стадии хлорирования, и объединенные потоки направляют в секцию регенерации чистого хлора. [c.257]

Как уже указывалось на стр. 635, химические связн, образуемые атомом алюминия, имеют преимущественно ковалентный характер. Это сказывается на свойствах образуемых им соединений. Так, при нормальном атмосферном давлении безводный хлорид алюминия уже при 180 °С сублимируется, а при высоких давлениях плавится при 193°С, причем в расплавленном состоянии не проводит электрический ток. Поэтому расплав AI I3 нельзя использовать для электролитического получения алюминия. [c.638]

В качестве исходных препаратов использовали солянокислые пиперидин и пиперазин марки х. ч. Кристаллогидрат хлорида гадолиния марки х.ч. был дважды перекристаллизован из солянокислого раствора. Содержание кристаллизационной воды полученного продукта было определено аргентометрическим титрованием Ц] навески хлорида гадолиния. Оно составило 29,1 масс%. Эти данные были использованы в пересчете на безводную соль. [c.86]

Из отгона делают эфирную вытяжку (3 раза по 20 мл), отгоняют эфир и остаток растворяют в смеси 15 мл концентрированной НС1 и 60 мл воды. К полученному раствору прибавляют раствор 9 г хлорида цинка (считая на безводный) в 15 мл 2 моль/л H I. [c.138]

Безводный хлорид СиС поместите в пробирку, прижмите к дну пробирки пробкой из волокнистого асбеста, чтобы предотвратить унос порошка вместе с хлором, и нагрейте горелкой до слабо-красного каления. Кстати, это один из способов лабораторного получения хлора. Рассчитайте, сколько миллилитров хлора можно получить из 1 г хлорида меди. Монохлорид меди сохраните для последующих опытов. [c.300]

Для получения безводной соли раствор хлорида кальция сильно подкисляют хлороводородной кислотой и выпаривают, непосредственно повышая температуру до 200 °С. Время от времени вещество перемешивают шпателем. Полученную сухую соль вследствие сильной гигроскопичности хранят в плотно закрытой склянке. Для [c.148]

ЖЕЛЕЗА(И) ХЛОРИД БЕЗВОДНЫЙ, Fe U. Мол. вес 126,76. Получение [1]. Смесь 520 г безводного возогианного хлорида железа(1П) и 1 /сг хлорбензола кипятят в течеиие 3,5 w за это время тригалогенид восстанавливается с образованием хлорида желе-за(П) [c.124]

Соли соляной кислоты. Соли соляной кислоты называются хлоридами. Большинство из них хорошо растворяется в воде, нерастворимы только хлориды серебра, соли одновалентных ртути и меди. Образование осадка Ag l при взаимодействии ионов С1 с ионами Ag+ — характерная реакция на иопы хлора. Важнейшими солями соляной кислоты являются хлориды натрия, калия, цинка и кальция. Хлорид натрия, или поваренная соль, находит широкое применение в пищевой промышленности, а также служит сырьем для получения хлора, натрия, соляной кислоты, гидроксида натрия, соды и т. д. Хлорид калия — важнейшее минеральное удобрение. Раствор хлорида цинка используют для пропитки железнодорожных шпал с целью предохранить их от гниения, а также при паянии. Хлорид кальция служит для приготовления охладительных смесей. Безводный a la используют для осушки газов, [c.179]

Некоторые безводные хлориды, например СгС1г, РеСЬ, Т1С1з и другие, в которых элементы находятся в низшей степени окисления, получаются восстановлением высших хлоридов водородом. Поскольку большинство исходных хлоридов сильно гигроскопично, восстановление следует проводить в тех же установках, в которых получают хлориды. После получения хлорида трубку охлаждают, хлор вытесняют водородом и после этого трубку нагревают до соответствующей температуры, продолжая пропускать над хлоридом водород. Предварительно водород испытывают на чистоту, чтобы убедиться в полноте вытеснения хлора. Восстановление проводят при температуре, указанной в инструкциях, об окончании восстановления хлорида до металла судят по прекращению образования хлористого водорода. Для этого конец газоотводной трубки опускают в пробирку с раствором нитрата серебра. Если же получают низший хлорид, который может восстанавливаться до металла, то об окончании реакции судят по изменению цвета исходного и цвету получаемого хлорида. [c.51]

Прцибрам и сотрудники изучали флуоресценцию ионов двухвалентных р. 3. э., внедренных в кристаллическую решетку фторида кальция и других веществ. При температуре жидкого воздуха европий(И) во фториде кальция дает синюю флуоресценцию (центр полосы свечения при 429 мц), иттербий(П) — желто-зеленую флуоресценцию (570 лг х). Двухвалентные ионы р. 3. э. можно получить, облучая их препаратом радия, рентгеновскими лучами или коротковолновыми ультрафиолетовыми лучами. Европий(И) в хлориде натрия также дает синюю флуоресценцию. В этом случае для получения флуоресценции достаточно нагреть кристаллы хлорида натрия [полученные при выпаривании раствора европия(П1)] до 300° для восстановления европия и облучить ультрафиолетовыми лучами (кварцевой лампой). Предельная концентрация для обнаружения европия этим методом равна примерно 10 . Так как флуоресценция легко наблюдается для количеств хлорида натрия 1 мг, то можно обнаружить до 0,001 у европия. Самарий(П), внедренный в решетку безводного сульфата кальция при облучении препаратом радия, дает красную флуоресценцию (полоса флуоресценции при 619 л [х). Предел обнаружения составляет 5-10 . Предел обнаружения еще ниже при использовании фторида кальция, приготовленного из чистейшей соли, который, как было показано, все еще давал красную флуоресценцию. Туллий в сульфате кальция при температуре жидкого воздуха дает красную флуоресценцию (положение полосы свечения то же, что и у самария). Одна часть туллия на 10 частей кальция дает отчетливую флуоресценцию. В заключение следует отметить, что эти интересные явления могут найти практическое применение в анализе. [c.672]

Тантал и ниобий вводились в смесь кислот в виде гидратов окисей, полученных путем гидролиза безводных хлоридов. Весовое отношение ниобия и тантала составляло 1,2. В проведенных определениях пользовались 3,3 н. фтористоводородной кислотой и 0,5 н. соляной кислотой, в 1 л смеси кислот содержалось 16 г тантала и 19,2 г ниобия. Отношение органического растворителя и кислотной фазы было равно 1 1. В условиях опытов в органическуюфазу переходил главным образом тантал, ниобий—в гораздо меньшем количестве. Наиболее благоприятное распределение достигается при применении метилизобутилкетона (р =736), который применялся и в дальнейших исследованиях, а также циклогексанона ( 5=856). В дальнейшем было установлено, что экстракция заметно зависит от концентрации кислот и металлов и лишь в ничтожной степени от отношения ниобия к танталу в исходном растворе. С увеличением концентрации фтористоводородной и соляной кислот количество экстрагированного ниобия в исследованном интервале концентраций непрерывно увеличивается, а количество тантала сначала увеличивается до некоторого максимума, а затем уменьшается. Такое поведение металлов облегчает их разделение. В случае одной фтористоводородной кислоты (без соляной) максимум экстрагирования тантала достигается [c.450]

Из других сульфонатных присадок укажем малозольные сульфонаты, полученные из экстрактов фенольной очистки дистиллят-ных масел, а также алкнларилсульфонаты щелочноземельных металлов, полученные нейтрализацией алкиларилсульфокислот оксидами или гидрооксидами этих металлов в присутствии безводного спирта и небольшого количества хлорида того же металла [франц. пат. 1 498 638]. [c.69]

Опыт 10. Получение тетрахлороцинката аммония. В 30 мл воды растворите при нагревании 70 г безводного хлорида цинка и 30 г хлорида аммония. Раствор охладите. Образующийся кристаллический осадок отделите на стеклянной воронке с пористой [c.171]

Для получения безводного Zn l2 наивьгсшей чистоты цинк хлорируют сухим НС1 при температуре около 700 °С в кварцевой лодочке, помещенной в тугоплавкую стеклянную трубку. При этой температуре образование и возгонка Zn l протекают с достаточной скоростью. Сублимированный хлорид собирается в холодной части установки. Нагревания выше 700 °С следует /избегать, так как в противном случае вместе с хлоридом отгоняются значительные количества металла, что заметно по окрашиванию бесцветного сублимата. При необходимости хлорид можно подвергнуть вторичной возгонке в атмосфере НС1. [c.550]

Получение безводных хлоридов. Соберите прибор согласно схеме, изображенной на рис. 42. В горло колбы Вюрца или реторты 1 положите навеску железных стружек. В промывные склянки 2, 3 налейте концентрированную Нг504 ( /б часть общего объема). В колбу Вюрца 6 поместите перманганат калия. Количество перманганата калия и соляной кислоты возьмите из расчета получения пятикратного избытка хлора, необходимого для проведения хлорирования. В капельную воронку 5 налейте концентрированную соляную кислоту. К схеме подключите аппарат Киппа 7, высушите систему, пропуская углекислый газ и прогревая шей- [c.115]

В фарфоровых чашках высушите при ПО—120 °С 20 г дихромата калия и 12,5 г хлорида натрия. Соберите в вытяжном шкафу прибор для получения СгОдСЬ, как показано на рис. 48. Все соединения прибора должны быть пришлифованы. Заполните хлоркальциевую трубку 2 безводным хлоридом кальция и присоедините к форштосу 3. К нему же присоедините чистую сухую пробирку 4 на шлифе. [c.159]

Для получения абсолютного эфира не содержащий пероксидов эфир многократно встряхивают с концентрированным раствором хлорида кальция (200 мл на 1 л эфира), наливают в темную склянку, в которую насыпают безводный хлорид кальция (10% от массы абсолютируемого эфира), и закрывают корковой пробкой. Через 1 —2 дня эфир фильтруют в сухую склянку, в которой эфир сушат [c.68]

Разнообразно применение хлоридов (см. химию s-, р-, с1- и /-элементов). Так, хлорид натрия — сырье для получения хлора, едкого иатра, соды, применяется в мыловарении, пищевой промыпг-леиности и других областях. Хлорид кальция СаСи-бНаО используется для приготовления охлаждающих смесей СаС1г (безводный) применяется для осушения газов (см. 12,1). [c.348]

Некоторые безводные хлориды, например ОСЬ.. Гч СЬ,, Т1С1з и др., в которых хром, железо, тнтан находятся в низшей степени окисления, получаются восстановлением соответствующих хлоридов водородом. Поскольку большинство исходных хлоридов сильно гигроскопичны, восстановление следует проводить в той же установке, в которой получают хлориды. Пос.те получения хлорида трубку охлаждают, хлор вытесняют водородом и трубку нагревают до онределенной температуры, продолжая пропускат . над. хлоридом водород. Предварительно водород испытывают на чистоту, чтобы убедиться в полноте вытеснения хлора. Восстановление проводят при температуре, указанной в инструкциях. [c.14]