Рений галогениды

ХЛОРИДЫ МЕТАЛЛОВ — соединения хлора с металлами. См. при описании соответствующих металлов, иапр. Калия хлорид, Натрия хлорид, Вольфрама галогениды. Рения галогениды и др. [c.353]

РЕНИН—РЕНИЯ ГАЛОГЕНИДЫ [c.323]

В этих же условиях флуоресценция возникает только в присутствии ртути, но ее интенсивность в 100 раз слабее, чем в присутствии рения. Золото также переходит в экстракт, но флуоресценция при этом отсутствует. Ослабляют флуоресценцию рение-вого комплекса только золото, хроматы, перманганаты и вольфраматы. Первые три элемента допустимы в количествах до 100 мкг, вольфрам—150—200 мкг. Сурьма и уран в количествах 5—10 мг увеличивают флуоресценцию, отвечающую 5 мкг рения на 30—40% Молибден при содержании до 25—30 мг определению не мешает. Присутствие в растворе галогенидов приводит к образованию комплексов некоторых элементов (например, галлия, железа, индия, таллия), способных реагировать с родамином 6Ж, поэтому при определении рения галогениды должны отсутствовать. [c.376]

Получаемый таким образом рениевый порошок горячим прессованием переводят в компактное состояние. Рениевые штабики при дуговой или электронно-лучевой вакуумной плавке превращают в слитки металлического рения. Помимо этого способа, используют также электрохимическое восстановление перрената калия или аммония. Рений можно получать и путем термической диссоциации -галогенидов. Галогенидный способ используют для получения чистого рения. Разложение галогенидов осуществляют на раскаленной нити из чистого рения. [c.374]

Щелочные металлы, в частности натрий, взаимодействуют с органическими галогенидами . Эта реакция называется реакцией Вюрца, она будет )подробно рассмот рена в ч. Ilf Органическая химия . [c.287]

Своеобразную группу комплексных соединений марганца и его аналогов образуют кластеры, главным образом галогенидные. Образование кластеров более характерно для тяжелых аналогов, главным образом для рения, в то время как для марганца существуют солеобразные галогениды. [c.481]

Галогениды рения. Рений образует галогениды и оксигалогениды в различной степени окисления (табл. 51 и 52). [c.285]

Свойства галогенидов рения [c.285]

Характерны комплексные галогениды рения (IV) [3, 4]. Их получают, восстанавливая перренаты в кислых растворах иодидами щелочных металлов, гипофосфористой кислотой и т. п. [c.288]

Карбонил рения получается действием СО на окисные соединения или сульфиды рения под давлением выше 200 атм. Это бесцветное кристаллическое вещ,ество, без запаха. Менее летуч в сравнении с карбонилом вольфрама, но легко сублимируется в токе СО уже при 140 . В запаянной трубке плавится при 181°, а выше 200° диссоциирует. Под действием солнечного света разлагается. Не растворяется в воде и мало растворяется в органических растворителях [61]. Под действием галогенов переходит в карбонил-галогениды состава Re( O)sX[62]. [c.290]

При взаимодействии галогенидов рения с органическими аминами, а также замещенными фосфинами и арсинами было синтезировано большое число соединений, часть которых является двуядерными, содержащими рений разной валентности. [c.291]

Методы получения металлического рения можно разделить в основном на следующие группы восстановление перрената калия или аммония водородом восстановление двуокиси рения водородом термическая диссоциация галогенидов и карбонилов рения, электролиз водных растворов перренатов. [c.16]

РЕНИЯ ГАЛОГЕНИДЫ — соедипения рения с галогенами, в к-рых рений проявляет валентность от - 1 до -1-7. Устойчивость высших состояний валентности рения для галогенидов уменьшается в ряду F I- Br- J. В результате частичного окисления галогенидов кислородом или нри взаимодействии окислов рения с галогенами при темп-рах выше 100° образуется ряд оксигалогенидов 6- и 7-валентного Re. Для 4-валентного Re известны комплексные соединепия тииа Rj [ReFe] (R — атом одновалентного металла или органич. основания Г — F, I, Вг, J). [c.323]

Сопоставление структурных данных по различным переходным металлам довольно четко выявляет несколько классов соединений, которые в наибольшей степени привлекают внимание исследователей. Если оставить в стороне карбонильные и я-ко.мплексные соединения, то такими наиболее популярными классами окажутся у молибдена и вольфрама— кислородные соединения типа сложных окислов, солей поликислот, оксогалогениды и оксокомплексные соединения с органическими лигандами у рения — галогениды и галоге-но-фосфинные соединения с двух- и трехъядерными кластерами. [c.6]

Наиболее активным окислителем является марганец в высшей степени окисления. Общая химическая активность уменьшается с ростом массы атома (т.е. от марганца к рению). Химические связи, особенно в соедипепнях с высокими степенями окисления, имеют ковалентный характер. Высшие галогениды летучи н легко гидролизуются в водных растворах. [c.212]

В противоположность солеобразным галогенидам марганца практически все галогениды рения легкоплавки, что свидетельствует о молекулярном типе кристаллической структуры. В галогепидах рения, в которых рений проявляет высокие степени окисления, разность электроотрицательпостей компонентов существенно меньше, что и обусловливает их молекулярную структуру. Из фторидов рения наиболее стабильны КеР , КеРа и КеР,. Пентафторид КеРв диспропорционирует по схеме [c.382]

Своеобразную группу комплексных соединений марганца и его аналогов образуют кластеры, главным образом галогенидные. При этом отмечается та же закономерность, что и у элементов подгруппы хрома образование кластеров более характерно для тяжелых аналогов, главным образом для рения, в то время как для марганца существуют солеобразные галогениды. Так, КеС1з существует в виде треугольного кластера КезС] [c.385]

Получаемый таким образом рениевый порошок горячим прессованием переводят в компактное состояние. Рениевые штабики при дуговой или электронно-лучевой вакуумной плавке превращают в слитки металлического рения. Рений можно получить и ПJтeм термической диссоциации галогенидов. Разложение галогенидов осуществляют на раскаленной нити из чистого рения. [c.475]

К треугольным кластерам относятся галогениды рения (III) и их производные. Так, кристалл Re lg построен из группировок Rea lg, в которых атомы Re непосредственно объединены в треугольник (рис. 234). Межъядерное расстояние 248 нм. Оно на 0,027 нм короче межъядерного [c.605]

Термическая диссоциация соединений. Металлический рений может быть получен термической диссоциацией некоторых летучих соединений, таких, как карбонил Ке2(С0)ю или галогениды. Карбонил рения получают действием СО на перренаты калия или аммония при 250—270 и 300—350 атм. Очищают его обработкой 10 %-ным раствором едкого натра, перегонкой с водяным паром и возгонкой в вакууме. Карбонил разлагается выше 250 либо на нагретой поверхности с получением рениевого покрытия, либо в объеме с получением порошка. В карбонильном рении содержится около 0,1 % углерода [80, с. 871. [c.314]

Из галогенидов рения предложено использовать хлорид КеС1э и окси.хлорид КеОС14. Преимуществом оксихлорида является то, что он испаряется без разложения и в газовой фазе устойчив до 650 , а КеС в парах при 190—200 диссоциирует на хлор и малолетучий КеС13. [c.314]

После начала реакции пускают в ход мешалку и приливают раствор 0,1 моля винилгалогенида в 25—30 мл ТГФ с такой скоростью, чтобы температура реакционной смеси держалась в пределах 40-—50°. После приливания всего галогенида смесь нагревают при 70—80° в течение 0.5—1 час до полного раство-рения металла и образования раствора, окрашенного в светло-коричневый цвет. Реакционную смесь продолжают перемешивать до ее охлаждения в этих условиях получают тонкую взвесь винилмагнийгалогенида. Если перемешивание смеси не продолжать, то металлоррганическое соединение при охлаждении осаждается Б виде твердой кристаллической массы. [c.38]

Шестивалентный рений устойчив в окиси КеОд известны его галогениды и оксигалогениды КеГв, КеОС14 и др. Недавно найдены условия его получения в концентрированных растворах серной кислоты [52а]. [c.9]

Все галогениды рения могут быть разложены до металла при повышенных температурах. Подробнее о получении и свойствах галогенидов и оксигалогенидов см. монографии Колтона [7081 и Трибала [12301. [c.28]

Солянокислые растворы. Комплексные галогениды репия(1У) и рения(У) получены в солянокислой среде при восстановлении перрената следующими агентами HJ [898], Sn lj [1029], r lj [1033], гидразином [1043], гипофосфорной кислотой [1152] и др. [19]. [c.55]

Смотреть страницы где упоминается термин Рений галогениды: [c.141] [c.321] [c.304] [c.381] [c.382] [c.382] [c.383] [c.480] [c.479] [c.479] [c.139] [c.288] [c.10] [c.25] [c.26] [c.27] [c.48] [c.86] [c.135] [c.200] [c.226] [c.232] [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология