Содовая вытяжка

В растворе содовой вытяжки можно проводить обнаружение анионов, при этом основная часть мешающих обнаружению катионов находится в нерастворившемся остатке В виде карбонатов или гидроксидов. Этот остаток часто исследуют на [c.54]

Из отдельной пробы содовой вытяжки проводят идентификацию сульфидов, сульфитов, сульфатов и тиосульфатов. Предлагаемый ход разделения и обнаружения этих ионов представлен на схеме Д.4. [c.60]

Обнаружение и идентификация анионов из содовой вытяжки [c.58]

Если в исследуемом растворе присутствуют катионы тяжелых металлов, для определения его состава необходимо предварительно отделить катионы от анионов. Очень часто в этих целях вместо содовой вытяжки (см. ниже, гл. XIV, 4) используют метод ионообменной хроматографии. [c.200]

Исследуемый раствор должен содержать соли щелочных металлов, Если для исследования были даны соли других металлов, то перед систематическим ходом анализа необходимо удалить катионы тяжелых металлов, применяя содовую вытяжку (см. гл. XIV, 4). [c.173]

Описанные в этом разделе групповые реакции проводят в пробирках с 3—5 каплями предварительно подкисленной содовой вытяжки. Можно также использовать для проведения реакций и другие вытяжки, содержащие анионы, вводя необходимые изменения в ход анализа. Здесь следует еще раз подчеркнуть, что ход анализа, разделения, идентификации и т. д. не является чем-то раз и навсегда установленным, возможны другие варианты проведения анализа. При отрицательном эффекте при действии группового реактива можно надежно говорить об отсутствии в растворе соответствующих анионов, в то время как положительный эффект свидетельствует лишь о возможности присутствия данного аниона. Окончательное обнаружение ионов всегда проводят с помощью реакций идентификации. [c.54]

Оба иона идентифицируют из отдельных проб содовой вытяжки. [c.63]

Отрицательный результат пробы на фосфат-ионы в содовой вытяжке однозначно доказывает их отсутствие. Обнаружению [c.63]

Реакцию обнаружения оксалат-ионов в содовой вытяжке Проводят следующим образом пробу, подкисленную 5 М СНзСООН, смешивают с 0,05 М К1з до получения желтой окраски раствора, указывающей на присутствие избытка Ь окисление ЗОз - в 504 ). Затем осаждают оксалат дейст- [c.64]

Получение содовой вытяжки . Для отделения ионов, затрудняющих анализ смеси катионов, проводят содовую вытяжку . 0,2— [c.208]

Систематический ход анализа. Если для анализа анионов берут раствор 1, полученный после содовой вытяжки, то его предварительно необходимо подкислить 2 н. раствором уксусной кислоты. [c.209]

Убедившись, что соль в воде не растворяется, проверить растворимость ее в кислоте. Взять то же количество соли и попробовать растворить при нагревании в 2 н. растворе соляной кислоты. При отрицательном результате растворение проверить последовательно в 2 н. растворе азотной кислоты, в концентрированной азотной, в концентрированной соляной кислотах, в царской водке, в, растворах аммиака, уксусной кислоты. Если в этих растворителях соль не растворяется, то из нее надо приготовить содовую вытяжку (см. п. 3) и в осадке обнаружить катион Ва +, а в растворе — анион 804 . [c.310]

Следует отметить, что катионы III, IV и V аналитических групп мешают обнаружению аннонов (например, катион Fe + вызывает посинение дифениламина, как и апион NOF). Поэтому эти катионы необходимо перевести в осадок. Это достигается кипячением исследуемого раствора с насыщенным раствором соды и последующим исследованием (на присутствие аниона) содовой вытяжки (см. ниже, 2-й случай). [c.311]

Если анион СО отсутствует, то для обнаружения искомого аниона надо приготовить так называемую содовую вытяжку . Для этого поместить в тигель около 0,05 г (или несколько крупинок) сухой соли, прибавить 1,5—2 мл насыщенного раствора соды и прокипятить 3—5 мин. Раствор с осадком перелить в пробирку, отцентрифугировать, осадок отбросить, а в растворе ( содовой вытяжке ) обнаружить анион, как указано выше (см. 1-й случай). Перед обнаружением аниона раствор следует нейтрализовать 2 н. раствором уксусной кислоты. [c.312]

Ход анализа смеси анионов зависит от состава исследуемого образца. Если известно, что образец содержит только соли щелочных металлов и аммония, то после его растворения можно сразу проводить анализ на анионы. Если образец содержит соли тяжелых и цветных металлов, то необходимо сначала приготовить содовую вытяжку. Если образец — сухое вещество, то для обнаружения в нем анионов его необходимо прежде всего перевести в раствор и далее проводить анализ, как указано ниже. [c.262]

Систематический ход анализа анионов в растворе, содержащем только соли щелочных металлов и аммония. Если при анализе катионов установлено, что отсутствуют катионы всех металлов, кроме щелочных, или приготовлена содовая вытяжка, то можно провести систематический анализ смеси анионов в таком растворе. [c.262]

Если вещество содержит и другие катионы, кроме катионов щелочных металлов и аммония, то готовят содовую вытяжку. Отдельную порцию исследуемого раствора проверяют на присутствие СОр ( 102). [c.262]

Предварительные испытания на Мо и W. Эти испытания необходимы для правильного выбора хода разделения катионов (в присутствии молибдена модифицируют операдию второго осаждения сероводородом (разд. 37.2.1.8, п. в), в присутствии вольфрама исключают водную вытяжку). Обнаружение мо-либдеь а и вольфрама проводят из содовой вытяжки, в которой они находятся, в виде ионов Мо04 и W04 . Нерастворимые соединение вольфрама, входящие в состав минералов, и прокаленный WO3 переводят в вольфраматы сплавлением со щелочами. [c.47]

М Sn b в 3 М НС1. В присутствии вольфрама образуется синее окрашивание (вольфрамовая синь), а в присутствии молибдена— красное ДКз[Мо(5СЫ)б]. Окраска исчезает при действии 12 М НС1. Й в) Проба на молибден с етилксантогенатом калия. (На капельную пластинку помещают нейтрализованную почти до pH 7 содовую вытяжку, добавляют к ней крупинку этилксан-тогената калия и несколько капель 5 М Н01. В присутствии молибдена образуется комплекс, имеющий окраску от розовой до фиолетовой [c.48]

Катионы, мешающие обнаружению анионов и проведению групповы реакций на них, должны быть отделены. Эту операцию осуществляют, применяя содовую вытяжку. Примерно 60 — 100 мг анализируемой смеси, предварительно очищенной от элементарной серы экстракцией ее сероуглеродом, смешивают с 5 см 1 М ЫааСОз. [c.54]

Раствор соды для проведения содовой вытяжки получают, растворяя МааСОз (ч.д.а.), степень чистоты которого проверена. Полученный раствор нагревают в течение 15 мин на водяной бане, после чего центрифугируют горячим. Остаток промывают небольшим количествам горячей воды или горячего растаора соды, промывные воды объединяют с центрифугатом. [c.54]

Не существует систематического метода разделения анионов, попытки его создания до сих пор были малоуспещными. Анионы можно обнаруживать либо из исходного вещества, либо из содовой вытяжки. [c.56]

Цианид-ион обнаруживают по реакции образования Ре(8СЫ)з или берлинской лазури. В первом случае к пробе содовой вытяжки добавляют так называемый желтый сульфид аммония, досуха упаривают пробу при слабом нагревании, смачивают 5 М НС1, снова нагревают (для удаления H2S) и смешивают с 0,5 М Fe Ia. В присутствии ионов N- образуется красный Fe(S N)3 (см. также 36.15.1). Эту реакцию нужно проводить только в отсутствие S N . [c.58]

Во втором случае смесь пробы содовой вытяжки со свежеприготовленным раствором FeS04 выпаривают почти досуха и смешивают с 5 М НС1 и 0,5 М Fe b. Образование зеленого окрашивания или осадка берлинской лазури указывает на присутствие GN (ср. разд. 36.15.3). [c.58]

Для обнаружения роданид-иона пробу содовой вытяжки подкисляют 5 М НС и(. смешивают с избытком 0,5 М Fe U. Красное окрашивание Fe(S N)3 свидетельствует о присутствии SGN-. [c.58]

Следует помнить, что ион S N может образоваться из N и или ЗгОз в процессе получен ия содовой вытяжки. Перед идентификацией S N- необходимо разрушить NOj , добавляя насыщенный раствор NH2SO3H. [c.58]

Фторид-ион обнаруживают следующим способом. Пробу содовой вытяжки подкисляют 5 М СНзСООН и смешивают с 21 М Са(СНзСОО)2. Нагревают 5 мин на водяной бане. Осадок aFa отделяют центрифугированием. С осадком СаРг можно проделать следующие реакции а) травление стекла б) обесцвечивание ализаринциркониевого лака. [c.58]

Оксигалогениды (например, BiOI) после содовой вытяжки могут находиться в остатке. Поэтому их обнаруживают в растворе, полученном при обработке остатка или анализируемой смеси кислотой (2,5 М H2SO4). [c.60]

Обнаружение сульфидов в присутствии Ag+ в Hg +. AgjS и HgS нерастворимы в кислотах, не являющихся окислителями, поэтому остаются в остатке содовой вытяжки. Обнаружение можно провести в установке для идентификации газов при обработке остатка 12 М НС1 и добавлении металлического цинка. [c.60]

Сульфаты щелочноземельных металлов (особенно BaS04 и SfSOa) могут оставаться в остатке содовой вытяжки. В этом случае сплавляют остаток с содой (см. разд. 37.2.1.4). [c.60]

В то время как нитрит-ионы можно однозначно обнаружить в содовой вытяжке, нитраты в виде оксонитратов (например, BiONOa) находятся в остатке, поэтому отрицательная реакция [c.60]

В пробу содовой вытяжки, подкисленную 5 М СН3СООН, вносят крупинку тиомочевины. После кратковременного нагревания добавляют 1 к. 0,5 М Fe la. Возникновение красного окрашивания Fe(S iN)3 указывает на присутствие NO2 ., Нитраты не мешают определению. [c.62]

Присутствие гексацианоферратов значительно усложняет ход анализа. Такие малорастворимые соли, как Си2[Ре(СК)е], при обычных условиях почти не вступают в реакцию обмена с 2 М Na2 03 и поэтому остаются в остатке содовой вытяжки. Для обнаружения гексацианоферрат-ионов часть анализируемой смеси, предназначенную для обнаружения анионов, выдерживают 5 мин с 5 М NaOH, добавляют равное количество [c.65]

Каплю содовой вытяжки подкисляют 5 М НСГ и смешивают с 1 к. 0,5 М Fe la. В присутствии гексацианоферрата(П) образуется берлинская лазурь NaFd[Fe( N)6 или Ре4[Ре(СЫ)б]з- В присутствии гексацианоферрата(1П) появляется коричневое окрашивание раствора. [c.65]

Каплю содовой вытяжки подкисляют 5 М НС1 и добавляют к ней кристалл соли Fe + (соли Мора), не содержащей Fe +. Темно-синее окрашивание (берлинская лазурь) указывает на присутствие гексацианоферрата(1П). Происходит окисление Fe2+ в Fe + и восстановление [Ре(СЫ)б] в [Ре(СЫ)б] . Гек-сацианоферрат(П) образует при этом беловатый или светло-голубой осадок, который на воздухе быстро становится синим, но он не мешает обнаружению [Fe( N)e] (см. разд. 36.15.3). [c.65]

Устранение мешающего влияния гексацианоферратов при проведении реакций обнаружения анионов и катионов. При обнаружении галогеиидов осаждают мешающие гексациаяоферраты из нейтрализованной содовой вытяжки, [c.65]

Пероксиды лучше всего идентифицировать в растворе, полученном при обработке анализируемого вещества 5 М СН3СООН на холоду, так как в процессе содовой вытяжки пероксиды обычно разрушаются. Уксуснокислую вытяжку смешивают с [c.66]

Обнаруживать некоторые анионы можно в отдельных пробах исследуемого раствора. Для обнаружения других анионов необходимо готовить специальную содовую вытяжку , получаемую кипячением исследуемого раствора с раствором карбоната натрия Naa Oa. Предварительная обработка исследуемого раствора раствором Naa Os имеет целью удалить мешающие анализу катионы — перевести в нерастворимые карбонаты и гидроокиси. В этих условиях в растворе [c.241]

Однако не все катионы можно полностью удалить этим способом из раствора. Соли алюминия, сурьмы, олова и др. растворяются в избытке Na.j Os и остаются в растворе в виде алюминатов, антимонатов и солей оловянной кислоты. Но ири нейтрализации содовой вытяжки кислотами НСО СНл или HNO3 они разрушаются и выпадают в осадок в виде гидроокисей или основных солей, которые необходимо отцент-рифугировать. [c.242]

Для приготовления содовой вытяжки 0,1 г вещества растирают в порошок и в микротигле смешивают с 0,4 г чистого безводного карбоната натрия ЫзаСОз. Добавляют 3 мл воды. Смесь нагревают, переме-ишвая ее стеклянной микропалочкой доводят жидкость до кипения. Кипятят на слабом огне 5 мин, добавляя по каплям воду взамен испаряющейся. Полученную смесь раствора с осадком помещают в коническую центрифужную пробирку и отделяют осадок центрифугированием. Прозрачный центрифугат сливают. Осадок сохраняют для дополнительного исследования на анионы. В полученном прозрачном центрифугате проводят систематическое обнаружение анионов. [c.262]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.177 , c.241 , c.242 , c.262 , c.267 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.155 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.275 , c.298 , c.303 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.543 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.105 , c.164 , c.195 , c.202 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.109 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.189 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.231 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.226 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология