Моногалогениды

Таблица 1.23 Некоторые характеристики моногалогенидов галлия и индия

Ацетилен и его гомологи, присоединяя галоидоводород, образуют либо непредельные моногалогениды, либо предельные дигалогениды. Так, например, из ацетилена можно получить хлористый винил и хлористый этилиден (1,1-дихлорэтан) [c.219]

Однако при взаимодействии хлора с 2-метилпропеном и 2-метилбутеном получается лишь незначительное количество продукта присоединения. В качестве основного продукта образуются моногалогениды аллильного типа [c.21]

При взаимодействии МГз с металлическим Оа(1п) синтезированы моногалогениды галлия и индия состава МГ. Их важнейшие характеристики представлены в табл. 1.23. Моногалогениды галлия и индия [c.181]

Моногалогениды индия более стабильны, чем соответствующие соединения галлия, и по своим свойствам аналогичны производным Т1(1). [c.183]

Для висмута, кроме того, в паровой фазе известны и все моногалогениды В1Г, также склонные к диспропорционированию. Подобные низшие соединения для сурьмы малохарактерны, а для мышьяка неизвестны. Это находится в полном соответствии с нарастанием металлических свойств в рассматриваемом ряду. [c.294]

Моногалогениды индия, кроме фторида, устойчивы как в конденсированном состоянии, так и в парах. Все они — сильные восстановители. Не восстанавливаются ими только галогениды щелочных, щелочноземельных, редкоземельных металлов, а из металлов, являющихся обычными спутниками индия, — галогениды цинка, кадмия, свинца, алюминия, марганца и таллия. Если отвлечься от нх восстановительных свойств, моногалогениды индия ведут себя подобно галогенидам щелочных металлов и таллия (I), образуя аналогичные им двойные галогениды. [c.289]

Хотя первая стадия этой реакции протекает намного быстрее, чем вторая, од. на ко подучать таким образом моногалогениды органических производных ртути нецелесообразно известен более простой метод синтеза этих соединений [c.651]

ЗОЛОТА ГАЛОГЕНИДЫ, моногалогениды АиХ, где [c.170]

В противоположность моногалогенидам и моноксидам структуры дифторидов элементов II группы выявляют ожидаемое по- [c.378]

Распространенное ранее представление о том, что моногалогениды меди имеют удвоенные молекулы, было основано на определении плотности их в парах, которая характеризует лишь среднюю величину частиц. Применение же метода масс-спектрометрии показало, что в действительности пары монохлорида меди состоят в основном из частиц СцС1 и (СиС1)з, при небольшом количестве частиц (СиСПз. [c.240]

За небольшим исключением здесь представлены только вещества, для которых имеются данные для высоких температур, причем преимущественно те, которые более интересны в практическом или теоретическом отношении. Так, из неорганических галогенидов представлены почти исключительно фториды и хлориды, из халь-когенидов — окислы и сульфиды и т. д. Не были включены группы веществ, представляющих более узкий интерес, например соединения индивидуальных изотопов водорода (кроме воды), моногидриды и моногалогениды элементов 2, 4 и последующих групп периодической системы, некоторые сложные соединения, (смешанные галогениды и оксигалогениды металлов, алюмосиликаты, кристаллогидраты солен, комплексные соединения). Однако в таблицах приведены данные для некоторых молекулярных ионов, радикалов и частиц, неустойчивых в рассматриваемых условиях. Из органических веществ здесь представлены только углеводороды, спирты, тиолы, тиоэфиры и отдельные представители других классов. При этом из всех классов органических веществ исключены высшие нормальные гомологи, для которых данные получены на основе допу- [c.312]

Моногалогениды характерны прежде всего для серебра, тяк как только серебро показывает устойчивую степень окисления -j-J. Для серебра хорошо известны все моногалогениды, плавящиеся без разложения. В то же время для золота моногалогениды почти не характерны. Так, монофторид золота неизвестен, а остальные неустойчивы, даже монохлорид. А энтальпия образования Aul равна +4,0 кДж/моль. Галогениды меди занимают промежуточное положение, монофторид также не существует. Из галогенидов медп в степени окисления +2 наиболее устойчив uFj, а иодид не получен. Для зо.лота известны все галогениды в степени окисления -f-3. Все они при нагревании распадаются АиГл=АиГ-гГз [c.122]

Все эти элементы образуют моногалогениды ЭГ. Для алюминия эти соединения, существующие только прп высоких температурах, получаются по реакциям трпгалогенидов с металлом. Реакция [c.165]

Молекула S I2 — угловая с атомом серы в состоянии s/j -гибриди-зации. Устойчивость моногалогенидов SaFa падает от фтора к брому. Все они легко гидролизуются водой. [c.325]

Такие галогениды очень реакционноспособные вещества. Скорость их гидролиза увеличивается от моногалогенидов к тригалогенидам (за исключением негидролизующихся трифенилгерманийгалогенидов). В результате гидролиза, который проходит через стадию образования органозамещенных гидроокисей, образуются замещенные окислы, или ангидриды [c.172]

Сплавлением стехиометрических количеств Са и 1п с 8е и Те в откачанных кварцевых ампулах синтезируют эквиатомные халькогениды (ЭХ), например Са8е и 1пТе. Они весьма стойки, не гидролизуются и плавятся без разложения, обладают полупроводниковыми свойствами. Все эти элементы образуют моногалогениды ЭГ. Для алюминия эти соединения, существующие только при высоких температурах, получаются по реакции тригалогенидов с металлом. Реакция [c.344]

Наиболее типичны моногалогениды для таллия. Монофторид легко получить, нейтрализуя гидроксид таллия Т10Н плавиковой кислотой. Он хорошо растворим в воде и может быть обезвожен переплавкой. Растворимость остальных моно-галогенидов (получаются прямым синтезом) мала и уменьшается от хлорида к иодиду. В этом отношении моногалогениды таллия напоминают галогениды серебра. Сходство еще более усиливается фоточувствительностью галогенидов таллия и окраской их кристаллов Т1С1 — бесцветный, TlBr — бледно-желтый, ТП имеет две модификации — желтую и красную. Карбонат таллия (+1) хорошо растворяется в воде, подобно карбонатам щелочных металлов, и дает щелочную реакцию. Таким образом, в степени окисления +1 таллий ведет себя и как серебро, и как щелочной металл. [c.345]

Кроме элементарных галогенов, источиикамн галогена являются N- или О-галогензамещепные соединения, а особенно хлористый сульфурил и перекиси 12]. Галогенирование алифатических углеводородов, способных образовывать различные замещенные продукты, как правило, не является удовлетворительным методом синтеза, поскольку замещение осуществляется неизбирательно и наблюдается лишь незначительное увеличение скорости при замещении водорода у третичного атома углерода по сравнению с замещением атомов водорода у вторичного и первичного атомов углерода. Более того, скорость замещения второго атома водорода на галоген почти идентична скорости замещения первого атома, поэтому для получения моногалогенидов необходимо брать большой избыток углеводорода по сравнению с галогеном. Примером такого замещения в газовой фазе является следующая реакция [3] [c.428]

Алифатич. моногалогениды вступают с Na в Вюрца реакцию аналогичным образом Na взаимод. с арилгалогенидами, превращающимися в производные бифенила (Вюрца-Фиттига р-ция). [c.486]

Хим. св-ва Г. и их кислородных аналогов (см. Галоген-фосфаты) во многом сходны. Однако Г. обладают более низкой реакц. способностью, к-рая при одинаковых R зависит от природы галогена и возрастает в ряду Р, С1, Вг. Ди-галогеиопроизводные обычно более активны, чем моногалогениды, [c.492]

НЫ, вследствие ограниченного чнсла реально существующих анпонов (см. табл. 7.1) очевидно, что к преимущественно ионным бинарным соединениям можно отнести только многочисленные соединения металлов с кислородом нли фтором, сульфиды и т. п. наиболее электроположительных элемеитов груии 1А, ИА и П1А, остальные моногалогениды этих металлов, а также серебра и таллия, галогениды МХг илн МХд других металлов, обведенных сплошными линиями в табл. 7.1. Очевидно, что вне этого перечня остаются больщие группы соединений (среди них даже бинарные), которые также должны быть учтены в любом достаточно детальном обзоре химических связей в неорганических соединениях. Следует признать, что удовлетворительное и общепринятое описание связей для многих из этнх групп не разработано. В соединениях этих металлов с более электроотрицательными неметаллами связи имеют, вероятно, промежуточный характер между ионными и ковалентными, но при переходе к элементам подгрупп Б более вы-ражениыс металлические свойства полуметаллов свидетельствуют о наличии в их соединениях связей, по характеру промежуточных между ковалентной и металлической. Возникают значительные проблемы ири описании связей даже в структурах самих свободных элементов этих подгрупп. [c.339]

Как видно из табл. 9.9, среди галогенидов металлов встречаются примеры всех четырех основных типов структур — трехмерных (каркасных), цепочечных, слоистых и молекулярных. Большая часть галогенндов МХ, МХ2 и МХ3 имеет структуры,, указанные в табл. 9.9 слева (от жирной линии). Большинство моногалогенидов и фторидов МРа и МРз кристаллизуются в одном из структурных типов, относящихся (но не всегда) [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология