Даниельс

Даниельс, Р. Альберти. Физическая химия Изд-во Высшая школа , 1967. [c.396]

Даниельс Ф.. Бойд Ч.. Саундерс Д. Усп. физ. наук, [c.267]

Для цепей, достаточно длинных по сравнению со своей жесткой частью, т. е. для достаточно больших /а, где L — контурная длина червеобразной цепи, а. а — ее длина корреляции (см. (5.31) и (5.32)), выражение для (й) получено Даниельсом [ 2]. В сферической системе координат, начало которой совпадает с одним из концов цепи, а полярная ось — с направлением касательной к цепи в начале координат, функция распределения Даниельса имеет вид [c.190]

Представление о точности результатов, получаемых с помощью функции Даниельса, дает сопоставление вычисленных [c.190]

Мы видим, что при больших Ца функция Даниельса дает очень хорошее приближение. [c.191]

Вергок и Даниельс [4] выполнили обширные исследования реакции (1.1) манометрическим методом в [c.12]

Как следует из сказанного выше, постоянство значений Кр1 в вычислениях Вергока и Даниельса [4], а также Джоки и Кемпа [10] достигнуто путем соответствующего подбора факторов, характеризующих неидеаль-ность смеси N2O4 с NO2. Это обстоятельство, по нашему мнению, существенно снижает значимость выводов авторов работ [4, 10]. [c.13]

Новнк и др. [14] пересчитали данные Вергока и Даниельса [4] с учетом реакции (1.8) методом наименьших квадратов. При этом было установлено, что значения констант равновесия Kpi оказываются независимыми от давления и совпадают с величинами, вычисленными по (1.7) при njO,->0. Эти результаты, очевидно, следует рассматривать в качестве дополнительных аргументов в пользу интерпретации зависимости Kpi от давления, предложенной авторами работы [14]. [c.15]

Согласно Треси и Даниельсу [86], кинетика окисления N0 кислородом зависит от парциального давления и степени превращения N0. По данным указанных авторов, при Pno=10 мм рт. ст. и степени превращения, меньщей 25%, порядки реакции (1.49) по отношению к N0 и О2 равны 2,3 и 0,8 соответственно. Значение константы скорости 8 составляет при этих условиях [c.34]

По нашему мнению, аномальные результаты Треси и Даниельса [86] и Шольца [88, 89] Можно объяснить, предполагая, что в условиях 1х опытов протекают какие-то побочные процессы, уводящие из газовой фазы образующуюся в реакции двуокись азота. Уравнение скорости образования N02 при наличии таких процессов можно записать в виде [c.37]

Согласно Треси и Даниельсу [86], окисление N0 кислородом протекает по схеме [c.55]

Согласно Фостеру и Даниельсу [ПО], важную роль в каталитическом окислении N0 при Т 300 °К играет двуокись азота. Авторы работы [ПО] считают, что NOg, образовавшаяся в реакции, адсорбируется на поверхности катализатора. Возникший на катализаторе слой адсорбированной двуокиси азота действует как растворитель для N0 NO2, взаимодействуя с N0, образует N2O3, которая затем окисляется диффундирующим через сольвент кислородом. В пользу этого механизма, согласно авторам работы [ПО], говорит изменение цвета силикагеля, насыщенного двуокисью азота, от бурого (цвет NO2) до зеленого (цвет N2O3) при пропускании N0. [c.70]

Ян, Слейтер, Корнер и Даниельс [251] измерили скорость термического разложения N0 в динамических условиях в реакторе, заполненном таблетками алюмогеля, в диапазоне температур 973—2173 °К при концентрации N0, равной 4,628-103 моль1л. Опыты авторов работы [251] выполнены при значительном избытке неона (10% N0-1-90% Не). Согласно их данным, в области температур 7<1400°К разложение N0 протекало полностью в гетерогенной реакции. В области температур Г>1700°К доминировала гомогенная бимолекулярная реакция, а в интервале температур 1400—1700 °К реакция протекала частично на стенках, частично в газовой фазе. [c.91]

В статье Даниельса среднее давление транспортной линии для отработанного катализатора принято равным 1,62 кг/см . Ошибочность такого выбора видна из того, что величина среднего давления транспортной линии должна быть заключена между значениями начального и конечного давлений в этой линии и никак не может превосходить величину начального (наивысшего) давления—1, 4 кг1см . Поэтому мы принимаем, что среднее давление в транспортной линии равно 1,42 кг1см К [c.473]

В последующем Даниельс и Мур показали, что прочность образцов каменного угля зависит также от их боковых размеров более узкие образцы обнаружили большую прочность, чем широкие. Эта зависимость прочности на сжатие от размеров образца хорошо явствует из результатов, которые получили Райс и Эн-зиан, данные которых приведены в табл. 2. [c.334]

Пери и Даниельс [Р81] нашли, что скорость реакции обмена С2Н5БГ—НВг, происходящей в газовой фазе, заметно зависит от величины и природы применяемой поверхности. Они нашли, что при нормальных условиях Rsfti aHsBr) и что экспериментальное значение энергии активации составляет 31,5 1 ккал-моль К Либератор и Виг [bis] раньше сообщали, что такая реакция обмена протекает очень быстро при 200° С. [c.297]

Полнэтилентерефталат является другим примером, когда основные различия в спектре между кристаллическими и аморфными образцами вызваны поворотной изомерией, а не различием межмолекулярных взаимодействий этих двух состояний. На рис. 3 сплошной линией показан спектр аморфной пленки, приготовленной быстрым охлаждением расплавленного полимера. Пунктирной линией показан спектр той же пленки после кристаллизации (образец выдерживали несколько часов при 160°). Ворд [84, 85], а также Даниельс и Китсон (частное сообщение, см. также [25]) предположили, что большая часть полос кристаллического состояния обусловлена группой [c.25]

Суспензии СЫогеПа применялись в исследованиях Варбурга и его школы и Ноддака с сотрудниками в Германии, а также в исследованиях Эмерсона, Франка, Гаффрона, Даниельса, Мэннинга и их сотрудников в Америке. Эти водоросли представляют собой зеленые одноклеточные организмы, примерно сферической формы, диаметром около 5(1, содержащие один колоколообразный хлоропласт, который [c.242]

Пользуясь уравнениями Ф. Ферхока и Ф. Даниельса, найдем константы равновесия [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология