Энтропия реагентов

Вернемся теперь к приведенным выше химическим примерам и дадим им объяснение, пользуясь данными о свободной энергии. Протекающая со взрывом реакция между Hj и lj характеризуется следующими молярными свободной энергией, энтальпией и энтропией реагентов и продуктов [c.72]

Проводя построения, аналогичные (2.47), для химической реакции типа (2.28) вблизи химического равновесия получим диаграмму связи, изображенную на рис. 2.2. Эта диаграмма в отличие от (2.44) учитывает изменение объема и энтропии системы в процессе химического превращения. В частности, энтропия, подводимая или отводимая со стороны теплового источника Sr, состоит из двух существенно разных составляющих. Первая составляющая есть разность между выделенной энтропией реагентов и поглощенной энтропией продуктов реакции. Этот поток, обозначаемый обусловливает мощность [c.128]

Таблица 8.1. Энтропии реагентов и активированного комплекса реакции СНз + СНд = СаН, при 900 К (в э. е., в скобках приведены значения энтропии в Дж-моль 1-К" )

На основании этих данных, а также данных табл. 1.2 легко оценить энтропии реагентов и активации реакции диспропорционирования [c.109]

Ниже приведены парциальные энтропии СН при 900 К, которые получены на основе молекулярных данных о его строении, а также полные энтропии реагентов Н и СН4 рассматриваемой реакции (энтропии — в э. е., в скобках — Дж-моль - [c.158]

Используя значения энтропий реагентов (см. табл. 1.2) и активированного комплекса [c.179]

Изменение энтропии реагентов можно выразить разностью 5г — Таким образом, изменение энтропии всей системы при необратимом процессе [c.669]

Задание. Найдите реакции С + СО2 = 2С0, если абсолютные энтропии реагентов в стандартных условиях Se = 5,74 Дж/(моль-К), Seo = = 197,4 Дж/(моль-К), Sgo. = 213,6 Дж/(моль.К). [c.133]

Для химической реакции изменение энтропии равно алгебраической сумме энтропий реагентов (с учетом стехиометрических коэффициентов), в частности для процесса (I) в соответствии с уравнением (11.11) [c.101]

Соотношение (11.59) позволяет определить AG по АН, не прибегая к (11.49), т. е. не располагая значениями энтропий реагентов. Примером (П.59) служит зависимость (для нитратов) [c.118]

Рассчитайте стандартные энтропии реагентов (уравнения даны в задаче 4.7), если значения стандартной энтропии реакций следующие (Дж/К) а) -t-891 б) -60 в) +40 г) +661 д) +1478 е) +871. [c.64]

Если энтропия реагентов больше энтропии продуктов реакции, то [c.131]

Изменение энтропии реагентов можно выразить разностью [c.669]

В 1952 г. появилось определение энтропии серной кислоты прямым калориметрическим методом [1 ]. Используя эту величину, а также наши данные [ ] и энтропии реагентов [1 ], получаем свободную энергию образования серной кислоты из элементов [c.31]

Величина разности энтропий А5° может быть получена из значений энтропий реагентов и конечных продуктов реакций, которые вычисляются в каждом случае либо посредством а) применения третьего закона термодинамики к данным о теплотах превращения, теплотах плавления, теплотах испарения и к теплоемкостям, вплоть до низких температур, либо с помощью б) статистического вычисления, использующего спектроскопические и другие молекулярные данные. [c.57]

Энтропия активации равна разности энтропий реагентов и активированного состояния, т. е. [c.82]

Д 5 —алгебраическая сумма энтропий реагентов в стандартном состоянии [c.18]

Если использовать обычное предположение, что х = 1, и известные энтропии реагентов, то для вычисления А необходимо будет только оценить энтропию активированного комплекса. Было показано, что энтропия не изменяется при простых перемещениях атомов, если не меняется общая масса. Поэтому для реакций с участием простых соединений азота, кислорода, углерода и фтора, энтропия не должна сильно отличаться от энтропии углеводорода с аналогичной структурой скелета. Например, переходное состояние для реакции N02 2N0 + Ог, по-видимому, должно иметь связи [c.512]

По-видимому, энтропия реакции определена наиболее надежно. Энтропия радикала -СНд рассчитана Пюрнеллом и Квинном с точностью 2,1 Дж-моль" -К [50]. Используя значения энтропий реагентов, которые приведены в табл. 1.2, найдем энтропию реакции (6.1) = 71,3 Дж-моль -К = 17,0 э. е. (здесь за стандартное состояние принимается 1 моль-см идеального газа). [c.80]

Изложенные предположения о модели активированного комплекса позволяют оценить 5+ реакций диспропорционирования на основе данных об энтропиях реагентов (табл. 1.2) можно рассчитать А5+. По формуле (2.17) легко определить Л-факторы обратимых реакций (5.3), значения которых приведены в табл. 9.2. Если принять, что энергия активации реакций молекулярного диспропор-Дйонирования равна тепловому эффекту, то можно найти константы скорости этих реакций (табл. 9.2). [c.110]

Радикальные реакции Х-перехода, как и реакции диспропорционирования, протекают без изменения числа частиц. Однако в отличие от последних, которые являются сильноэкзотермическими, реакции Х-перехода имеют невысокие тепловые эффекты. Поэтому при высоких температурах слагаемые АЯ° и TAS° нормального сродства реакции Х-перехода могут оказаться равноценными, в то время как в реакциях диспропорционирования алкильных радикалов АЯ° > T S°. Данные о теплотах образования и энтропиях реагентов (см. табл. 1.2) позволяют оценить термодинамический потенциал и нормальное сродство различных реакций Н-перехода (табл. 17.1). [c.162]

Задание Наидите реакции С + Oq = 2С0 если абсолютные энтропии реагентов в стандартных условиях Se = 5 74 Дж/(моль К), 5со = = 197 4 Дж/(моль К), Seo =213 6 Дж/(моль К) [c.133]

Расчет величины А5298, входящей в уравнение (11), на основании данных для энтропии реагентов (см. Справочник М., табл. 12) производится аналогично расчету значения АЯгда [см. уравнение (8)]. [c.145]

Беря среднюю величину А2°дд=52 419 и подсчитывая А5гэ8 по стандартным значениям энтропий реагентов, находим А Я298 = 68 869. [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология