Энтропия продуктов

Рассчитайте стандартные энтропии продуктов (уравнения даны в задаче 4.5), если значения стандартной энтропии реакций следующие (Дж/К) [c.63]

Проводя построения, аналогичные (2.47), для химической реакции типа (2.28) вблизи химического равновесия получим диаграмму связи, изображенную на рис. 2.2. Эта диаграмма в отличие от (2.44) учитывает изменение объема и энтропии системы в процессе химического превращения. В частности, энтропия, подводимая или отводимая со стороны теплового источника Sr, состоит из двух существенно разных составляющих. Первая составляющая есть разность между выделенной энтропией реагентов и поглощенной энтропией продуктов реакции. Этот поток, обозначаемый обусловливает мощность [c.128]

Значение свободной энергии может быть определено из соотношения (1) путем определения энтальпии и энтропии продуктов реакции. Возможен и иной путь определения свободной энергии, основанный на анализе равновесной смеси изомеров при определенной температуре. Правда, в последнем случае определяются не абсолютные значения свободных энергий углеводородов, а лишь вычисляемая из соотношения gK = — АСт I 4,577 [c.101]

Изменение энтропии определим, вычтя из суммы энтропий продуктов реакции сумму энтропий исходных веществ (8) [c.79]

Так как энтропия, подобно внутренней энергии, есть функция состояния, то изменение энтропии реакции (AS°) равно разности между суммой энтропий продуктов реакции и суммой энтропий исходных веществ [c.44]

Решение. Находим по справочнику значения энтропии продукта и реагентов при 7"=298 К и рассчитываем Д5 реакции [c.48]

Возможность нахождения абсолютной энтропии чистых веществ позволяет определить изменение энтропии AS при реакции. Эта величина равна разности между суммой энтропий продуктов реакции и суммой энтропий исходных веществ. Вычислим, например. для реакции [c.58]

Поскольку можно рассчитать абсолютную энтропию чистых веществ при любой температуре, можно определить изменение энтропии А5, которое сопровождает химическую реакцию. Энтропия — функция состояния, поэтому изменение энтропии равно разности между величинами абсолютной энтропии продуктов и реагентов при температуре и давлении, при которых протекает реакция. [c.196]

Медленное выделение тепловой энергии почти без повышения температуры или электрической энергии с ничтожно малыми разностями потенциалов не дает возможности использовать выделяющуюся энергию — происходит рассеивание энергии (рост тепловой части энтропии). Продукты коррозии, как правило, рассеиваются в процессе эксплуатации металлических конструкций, что ведет к росту энтропии (концентрационная часть энтропии). Необратимые коррозионные процессы наносят большой вред народному хозяйству. [c.505]

Из аддитивности энтропии следует, что при реакциях ее изменение равно разности между энтропиями продуктов реакции и исходных веществ. Стандартные энтропии a-Fe, 02(г) и РеО(т) (кал/моль-К) при 298 К составляют 6,49 49,02 и 14,05 соответственно. Отсюда для реакции Ре(а) + /202(т) =РеО(т) изменение энтропии --= 14,05—6,49—1/2-49,02 = —16,95 кал/(г-атом) К) [71,2 Дж/(г-атом-К)]. [c.24]

Поскольку энтропия есть функция состояния, то изменение энтропии AS, сопровождающее химическую реакцию, равно разности между значениями абсолютных энтропий продуктов и реагентов при температуре и давлении, при которых протекает реакция. Для химической реакции в стандартных условиях [c.99]

Энтропию относят к 1 молю вещества, обозначают символом-5, а в стандартных условиях —5 , и выражают в условных энтропийных единицах э. е. = Дж/моль-град. В тех же единицах выражают и изменение энтропии в ходе процесса, которое соответственно обозначают А5 и А5°, Последние представляют собой разность энтропий образующегося и исходного состояния вещества, а в более общем случае — разность суммы энтропий продуктов реакции и суммы энтропий исходных веществ с учетом их состояния. [c.83]

Энтропию вещества рассчитывают, суммируя отношения приращений теплосодержания 1 моль вещества при нагревании, к абсолютной температуре, И обозначают символом 5°. Энтропию выражают в энтропийных единицах э.е., = 1 Дж/(моль-АО. Изменение энтропии в ходе процесса определяют как разность суммы энтропий продуктов реакции и суммы энтропий исходных веществ. [c.117]

Из суммЫ энтропий продуктов вычтем сумму энтропий исходных веществ [c.117]

Тот факт, что величина А5° для диссоциации большинства слабых кислот отрицательна, кажется на первый взгляд удивительным. Поскольку продукты диссоциации имеют больше свободы в движении, чем исходная молекула или ион, можно ожидать, что энтропия продуктов будет больше, чем энтропия недиссоциированного вещества, и, следовательно, величина А5° будет положительной. Однако, согласно экспериментальным данным, в результате диссоциации энтропия уменьшается и соответственно увеличивается порядок . Это объясняется участием в реакции молекул воды, которые не входят в стехиометрическое уравнение (7.1). Молекулы воды, обладая диполями, стремятся ориентироваться по отношению к ближайшему иону. Таким образом, диссоциация кислоты сопровождается ориентацией определенного количества молекул воды, и соответствующее уменьшение 5° перекрывает возрастание этой величины за счет образования двух частиц из одной. Явления, приводящие к тому, что величина AS° становится отрицательной, стремятся воспрепятствовать диссоциации. Для некоторых слабых кислот величина ДЯ° очень мала (табл. 7.1), и, таким образом, изменение стандартной энтропии в значительной степени определяет величину р/С в соответствии с уравнением [c.220]

Для энтропии справедливо утверждение, аналогичное рассмотренному выше для АН изменение энтропии системы в результате химической реакции (А8) равно сумме энтропий продуктов реакции за вычетом суммы энтропий исходных веществ. Как и при вычислении энтальпии, суммирование производят с учетом стехиометрических коэффициентов. [c.42]

Здесь Ар8% — стандартная энтропия реакции, равная разности между стандартными энтропиями продуктов реакции и реагентов [c.131]

Знак величины Ар5 8 имеет большое значение для влияния температуры на положение равновесия. Если энтропия продуктов реакции [c.131]

Если энтропия реагентов больше энтропии продуктов реакции, то [c.131]

Изменение энтропии в результате химической реакции равно разности энтропии (продуктов и исходных веществ. Энтропию веществ в газообразном состоянии можно рассчитать статистическим методом. [c.54]

Энтропия продуктов сгорания газообразных горючих (смесей) при различных коэффициентах избытка воздуха вычисляется по формулам, аналогичным формулам (1-101), (1-102) и (1-103). Энтропия при постоянном объеме вычисляется по формулам [c.145]

Определение энтропии продуктов сгорания [по форм ле (1-П8)] [c.214]

А°51 прямой реакции, то энтропия активации обратной реакции А°1 2 должна быть равна нулю, и, следовательно, энтропия активированного комплекса должна быть равна энтропии продукта реакции [5, 13, 19, 21]. [c.454]

Расчет энтропии химических реакций. По известным величинам можно вычислить изменение энтропии AS системы в результате химической реакции. Так как это изменение также подчиняется закону Гесса, то оно равно разности между энтропиями продуктов реакции, взятыми суммарно, и также взятыми суммарно энтропиями исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов). [c.172]

Таким образом можно определять абсолютные значения 5т, измеряя величины при переходе от О к Г К. Значение А5 для любого процесса равно разности энтропий продуктов и реагентов. В табл. 27.1 приведены значения 5 8 для ряда веществ. Как были получены эти величины [c.364]

В процессе ректификации происходит, с одной стороны, изменение энтропии потоков внутри колонны, а с другой стороны, изменение энтропии источника (в кипятильнике) и приемника (в дефлегматоре) тепла. Энтропия потоков внутри ректификационной колонны уменьшается (энтропия. продуктов меньше энтропии сырья). Энтропия источника и приемника тепла в сумме увеличивается за счет передачи тепла от источника с высокой температурой к приемнику с низкой температурой. Во всех реальных процессах ректификации увеличение энтропии за счет передачи тепла значительно больше, чем ее уменьшение в самом процессе ректификации за счет процесса разделения. Таким образом, в целом происходит увеличение энтропии, связанное с различными источниками термодинамических потерь (неравновесность на тарелках, смешение потоков в питании и на концах киаи иы, гидраалпчсскг " сппротит лення температурные напоры в теплообменниках и т.д.). [c.62]

Э. а. с. увеличивается с ростом температуры, если энтропия продуктов реакции больше, чем у исходных веществ. То есть в зависимости от знака Л 5 можно получить в гальваническом элементе как больше, та и меньше энергии, чем это соответствует теплоте реакции. Если принять за к. п. Д. обратимого процесса отношение максимальной работы Ьщ к теплоте реакции Q, то он равен 100% при Д5=0 (например, в реакции С-Ь Ог —> СОг). К. п. д. реакции кислорода с водородом вследствие изменения энтропии достигает при температуре 25° С всего лишь 83% (продукт реакцйй — жидкая вода) иЛи 94% (продукт реакции — водяной пар). Напротив, к. п. д. процесса неполного окисления угля в гальваническом элементе, согласно термодинамическому расчету, равен 124%, а при температуре около 1000° С — даже 200%. При этом, однако, потребуется использование гораздо более сложной конструкции, чем элемент Даниэля, и материалов, еще не существующих.- Прим. ред. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология