Энтропии изменения при химической реакции

Об изменении энтропии в химической реакции можно судить по изменению объема системы в ходе реакции. Например, в реакции [c.171]

Изменение энтропии в химических реакциях вычисляется подобным путем так, для процесса [c.37]

Изменение энтропии в химических реакциях. При протекании химической реакции изменение энтропии рассчитывают с использованием значений стандартных энтропий ее участников [c.40]

Аналогичным образом определяются и вычисляются изменения свободной энергии и энтропии, связанные с химической реакцией. Так, AG определяется как разность между свободной энергией Гиббса продуктов реакции и исходных веществ нри стандартных условиях. Стандартное изменение энтропии AS связано с AG и АН соотношением [c.44]

Третий закон термодинамики. Калориметрическое определение абсолютной энтропии вещества. В 1906 г. В. Нернст пришел к выводу, что изменение энтропии многих химических реакций вблизи температуры О К пренебрежимо мало. Позднее М. Планк (1912), Льюис и Рендалл (1923) высказали не связанное с первым и вторым законами термодинамики и экспериментально не доказуемое утверждение (постулат) о том, что при абсолютном нуле энтропия 5о чистого кристаллического вещества равна нулю. В отличие от первого и второго законов из постулата Планка нельзя вывести новые фундаментальные понятия, подобные по значимости энтальпии и энтропии. Однако предсказание Иш5 = О настолько хорошо согласуется с опытом и г-о [c.97]

Изменение энтропии в химической реакции определяется разностью между суммарной энтропией всех продуктов и суммарной энтропией всех реагентов. Например, в реакции общего типа [c.182]

Гиббс ввел понятие свободная энергия . (Необходимость введения этого понятия была обусловлена тем, что измерить изменение величины свободной энергии легче, чем измерить изменение энтропии.) Любая химическая реакция сопровождается изменением свободной энергии системы. Изменение теплосодержания строго соответствует уменьшению свободной энергии и увеличению энтропии. Поскольку обычно самопроизвольные реакции сопровождаются выделением теплоты, то теплосодержание системы при протекании таких реакций уменьшается. Однако в некоторых, хотя и считанных случаях изменение свободной энергии и энтропии бывает таким, что теплосодержание системы увеличивается, и тогда самопроизвольная реакция идет с поглощением энергии. [c.113]

Константа равновесия К° связана со стандартным изменением энтальпии и энтропии в химической реакции широко применяемым уравнением [c.40]

Всякое изменение состояния системы молекул (среднестатистическая функция распределения по уровням энергии) сопровождается стремлением к новому состоянию равновесия (релаксация). Поглощение зв)т<а всегда сопровождается релаксационными процессами, которые могут остановиться в состоянии неустойчивого равновесия (метастабильное состояние). Нахождение вещества в этом состоянии делает его весьма чувствительным к разнообразным трансформациям. В работе [443] показано, что в метастабильном состоянии субстанция склонна к быстрым химическим изменениям. В этой же работе приводятся сведения, что существует прямая пропорциональная связь между константой скорости химической реакции, энергией и энтропией активации и временем релаксации. [c.49]

Т. е. сумме энтропий конечных продуктов за вычетом суммы энтропий начальных или исходных веществ (с учетом стехиомет-рических коэффициентов). В частности, для стандартных условий изменение энтропии в химических реакциях может иметь вид [c.208]

Изменение энтропии в химических реакциях, так же как п в фазовых переходах, вычисляют как разность между энтропией [c.178]

Третий закон термодинамики не имеет такого общего характера, как первый закон термодинамики (на его основе получены две термодинамические функции V и Н) и второй закон термодинамики, который вводит в термодинамику новую функцию-энтропию 5. Третий закон термодинамики определяет только нижнее граничное значение энтропии для начала отсчета температуры. Отклонение энтропии от нулевого значения при температурах, близких к абсолютному нулю, связано с частичной аморфизацией твердого тела (дефекты в решетке) или с тем, что вещество содержит примеси (появление энтропии смешения). Однако эти отклонения не исключают возможности расчета изменения энтропий при химических реакциях, так как ошибка в расчете будет составлять значение Р п 2. [c.216]

Изменение энтропии при химических реакциях равно [c.208]

Направление изменения энтропии при химической реакции в ряде случаев можно предвидеть. Например [c.172]

Изменение энтропии, сопровождающее химическую реакцию [c.197]

В самом первом приближении изменение энтропии при химической реакции определяется изменением числа частиц. При этом увеличение числа частиц означает увеличение энтропии (см. разд. 4.1.1). Для реакций, протекающих в растворах, при этом необходимо учитывать сольватацию. Если лиганд монодентатен, то изменения суммарного числа частиц в результате комплексообразования не происходит [c.155]

Значения абсолютной энтропии веществ используют изменения энтропии в химических реакциях [c.43]

В таблицах стандартных термодинамических величин помещены также стандартные энтропии элементов и соединений. Изменение энтропии в химической реакции подсчитывается по тому же закону аддитивности, которому подчиняются энтальпии (теплоты образования) и изобарные потенциалы веществ, т. е. [c.137]

Необходимо отметить, что изменение энтропии при химических реакциях образования соединений не всегда совпадает с табличными данными стандартных величин, так как в первом случае в энергетический баланс включается еще и энергия химических связей в молекулах реагирующих веществ. [c.173]

Изменения свободной энергии, теплоты и энтропии в химических реакциях, протекающих при постоянной температуре и постоянном давлении, т.е. в условиях, характерных именно для биологических систем, связаны друг с другом количественно следующим уравнением [c.407]

Уравнение (7,5.1) дает равноценное соотношение для расчета стандартной энтропии реакции А5у, отнесенной к опорной температуре 298 К. При наличии значений идеальногазовой теплоемкости — экспериментальных и рассчитанных по одному из методов, изложенных в разделе 7.3, для определения изменений энтропии в химических реакциях при любой температуре необходимо получить только значения [c.251]

Изменение энтропии в химических реакциях. Расчет изменения энтропии системы в результате химической реакции осуществляют аналогично расчету теплового эффекта реакции, используя уравнение [c.55]

Изменение энтропии при химической реакции особенно велико, когда число молей газообразных продуктов реакции отличается от числа молей газообразных исходных веществ. При увеличении объема энтропия растет, при уменьшении снижается, если же объем практически неизменен, то постоянна энтропия. Процесс расширения газа идет самопроизвольно (например, если выпускать газ из баллона) и энтропия его возрастает, так как увеличивается беспорядок в системе молекулы начинают двигаться более хаотично. При обратном процессе энтропия будет падать, но чтобы сжать газ, надо приложить усилия, совершить работу. Следовательно, чтобы снизить энтропию газа, надо затратить энергию. [c.26]

Что называется стандартной энтропией вещества Каким путем вычисляется изменение энтропии для химической реакции [c.19]

Энтропия же химической реакции будет равна разности энтропий реагирующих веществ и продуктов реакции. Другими словами, по этой разности определяется изменение (прирост) энтропии данного химического превращения. [c.98]

В [2818, 5923—5961] рассмотрена термодинамика равновесия в газовой фазе. В [5923—5938] освещены общие вопросы, в частности, задача о максимальном выходе конечных продуктов гомогенной газовой реакции. Исследование [5939—5948] относятся к идеально-газовым системам например,. в [5939] проанализировано изменение энтропии при химических реакциях в идеальных газах. В [5949—5956] объектом изучения служили высокотемпературные системы так, в [5949] предложена методика определения температуры, выше которой парциальное давление каждого компонента меньше определенной величины. В [5957—5961] рассмотрены равновесия при высоких давлениях. [c.55]

Пример 7. Чему будет равно изменение энтропии для химической реакции, протекающей при постоянной температуре [c.117]

Для изменения энтропии при химической реакции Л5 можно написать [c.229]

Трудно определить вклад, который вносит AS в изменение свободной энергии при постоянной температуре. Обычно принимают, что изменение энтропии в химической реакции незначительно по сравнению с изменением энтальпии. При полимеризации, например, винилового мономера энтропия полимеризации находится почти всегда в пределах 25—30 кал град моль [4]. Однако энтропийный фактор становится важным при изме- [c.90]

Изменение стандартной энтропии в химической реакции (298 К) определяется, как и изменение энтальпии, разностью суммарной энтропии продуктов реакции и суммарной энтропии исходных веществ [c.128]

Изменение энтропии при химических реакциях. Энтропия связи. Расчеты абсолютных значений энтропий произведены для большего числа элементов и соединений и приводятся в специальных таблицах (см. табл. 1). Знание величин энтропий для исходных и конечных веществ позволяет легко определить и изменение энтропии в процессе реакции. Для реакции [c.97]

Течение реакции в этих условиях без существенной ошибки может быть пр изнано обратимым, а потому, разделив теплоту, выделенную в подобном процессе на абсолютную температуру, при которой он происходит, мы получим изменение энтропии реагентов. Впрочем, в дальнейшем мы увидим, что с помощью третьего закона термодинамики расчет изменения энтропии в химических реакциях осуществим значительно проще. [c.109]

Значениями энтропии веществ пользуются для установления изменения энтропии системы в результате соответствующих процессов. Так, для химической реакции [c.171]

Решение. Изменение энтропии Д5° химической реакции [c.20]

Одна из трудностей использования энтропии в качестве критерия возможности спонтанного протекания биохимического процесса состоит в том, что изменения энтропии при химических реакциях измерить нелегко. Кроме того, критерий спонтанности, даваемый уравнением (2), требует, [c.7]

Изменение энтропии в химической реакции [c.99]

ДЛЯ А5пар периодичность выражена менее отчетливо. Действительно, если изменение А5 л для хлоридов охватывает интервал от до 21 э. е., то амплитуда колебаний А5 ар для тех же веществ лежит в пределах лишь 20 27 э. е. Что касается изменений энтропии в химической реакции (А5х,р), то эта величина не является периодической функцией порядкового номера элемента. Так, хотя для реакции [c.49]

Изменение энтропии в химических реакциях. Кроме процессов, для которых велнчпна изменения энтропии обусловлена изменением параметра состояния (температуры, давления), нередко встречаются процессы, протекающие при Р, 7 = onst к ним относятся фазовые превращения (А5фп) и химические реакции (ASx.p). [c.208]