Температура вспышки нитроглицерина

Теплота взрыва нитроглицерина 1485 ккал/кг, температура взрыва 3185 °С, температура вспышки 200—205 °С. Объем газообразных продуктов взрыва 716 л/кг. Он дает расширение в свинцовой бомбе 550 мл [72]. [c.602]

Взрывчатые характеристики его ниже, чем у нитроглицерина. Теплота взрывчатого разложения 948 ккал/кг, температура вспышки 210—215 °С, объем газообразных продуктов взрыва 919 л/кг, расширение в бомбе Трауцля 425 мл. Чувствительность к удару низкая и соответствует высоте падения груза 2 кгс 175— 180 см [50]. [c.625]

Синильная кислота является горючим и взрывоопасным веществом температура вспышки —18 °С, температура самовоспламенения паров 538 С. На воздухе синильная кислота горит светлым фиолетовым пламенем Смеси синильной кислоты с воздухом взрывоопасны, их пределы взрываемости такие 5,6—40,0 объемн. % H N (по данным ) и 4,9—39,7 объемн. % H N (по данным ). Температурные пределы воспламенения синильной кислоты равны нижний —31 °С, верхний +3 °С. Прибавление двуокиси углерода к смеси синильной кислоты с воздухом сдвигает верхний и нижний пределы воспламенения, пока они не совпадут при 36 объемн. % СО2 и 12 объемн. % H N. Добавки некоторых галогенсодержащих соединений (хлорциан, хлороформ, фосген) препятствуют воспламенению смесей синильной кислоты с воздухом . Скорость сгорания синильной кислоты в воздухе 0,55 м/сек, в кислороде 5,4 м/сек. Жидкая синильная кислота при инициировании детонатором взрывает, подобно нитроглицерину. [c.23]

Температура вспышки желатинированного пороха, как показывает большинство результатов испытаний, значительно ниже, чем у основных его полуфабрикатов — пироксилина и нитроглицерина, если в порохе имеются примеси, которые при нагревании вступают в реакцию с пироксилином. Хороший порох, нарезанный кусками величиной в 2 мм, не должен давать [c.290]

КНИГИ, видно, что даже тщательно промытый гексоген через несколько недель или месяцев приобретает в большинстве случаев кислую реакцию, так что для действительной его стабилизации требуется гораздо более длительная обработка кипящей водой (в течение нескольких дней), чем при стабилизации пентрита. Зажженный гексоген горит сильно светящимся шипящим пламенем, причем часть плавится и остается на подставке в виде желтой корки. При нагревании в пробирке до температуры выше температуры плавления начинается разложение с выделением плотного дыма и со вспышками пламени без взрыва. Удельный вес кристаллов 1,8, по Герцу до 1,82 2. Согласно данным Авогадро даже при давлении прессования в 3800 ат нельзя получить удельный вес выше 1,69, Гексоген не желатинируется нитроклетчаткой, но образует с нитроглицерином или гремучим [c.266]

Вспышка может иметь место и при относительно низких температурах. В этом случ-ае время задержки вспышки зависит не только от температуры особое значение имеют примеси некоторых веществ, действующих как катализаторы, например минеральных кислот. Нитроглицерин, например, тщательно отмытый от кислот при его получении, можно долгое время (месяцы, годы) хранить при температуре 41° С без каких-либо изменений. Но тот же нитроглицерин с добавкой 5% НМОз при той же температуре 41° С вспыхивает по прошествии 320 мин. Наблюдение за температурой вещества показало, что она на протяжении почти всего опыта остается равной 4ГС и лишь в последние минуты перед вспышкой начинает повышаться. Это указывает на то, что период задержки необходим не только для ускорения [c.29]

Теплота взрыва нитроглицерина 1480 ккал1кг, температура вспышки 200—205 , объем газообразных продуктов взрыва 716 л/кг. Он даст расширение в свинцовой бомбе 550 мл [6]. [c.312]

Интересным свойством нитроэфиров является их способность катализировать реакции полимеризации [53, 54] например, нитроглицерин инициирует полимеризацию стирола и метилметакрилата. Низкая энергия связи О—N0 в нитроэфирах (35—41 ккал/моль) по сравнению с энергиями связей С—NO2 в нитроуглеводородах (52—57 ккал/моль) и N—NO2 в нитраминах (41—47 ккал/моль) объясняет их низкую термическую стойкость. Температура вспышки нитроэфиров лежит в пределах 195—215 °С. Термический распад взрывчатых веществ этого класса характеризуется резким автока-талитическим ускорением и часто заканчивается взрывом [55]. Особенно низкой стойкостью отличаются влажные продукты, плохо отмытые от кислоты. Этерификация спирта и выделение продукта реакции являются опасными операциями из-за нестойкости кислых нитроэфиров. В этих условиях начавшееся по тем или иным причинам разложение реакционной смеси быстро ускоряется и заканчивается вспышкой или взрывом. Нитроэфиры являются более мощными взрывчатыми веществами, чем соответствующие нитросоединения, благодаря лучшему кислородному балансу. [c.586]

Нитроглицерин воспламеняется не особенно легко. При соприкосновении с горящими или тлеющими тела.ми он спокойно горит светлозеленым пламенем. HaoJбopoт, при внезапном сильном нагреве происходит взрыв в зависимости от количества и скорости передачи тепла температура вспышки его лежит между 200 и 225°. Если капли нитроглицерина падают с высоты [c.243]

Измерения по этому способу обнаружили тот поразительный факт, что температура вспышки бездымного пороха составляет не 170°, как думали до сих пор, а довольно близка к 200° и почти не зависит от химического состава. Для пироксилиновых порохов с самым различным содержанием аэота температура вспышки была найдена равной 210°, для. нитроглицерина 206" (благодаря охлаждению, вызываемому частичным [c.540]

Наибольшая оласность нитроглицерина заключается в его исключительной взрывоопасности. Нитроглицерин в тонком слое и малом количестве горит зеленоватым пламенем с небольшими вспышками,, в большн-х количествах (горение нитротлицерина всегда сопровождается взрывом. При быстром нагревании при температуре около 450 К (180° С) возникает взрыв, лри медленном нагревании температура вслышки около 488—490 К (215— 217° С). [c.153]

В пробирки, длиной 125 мм, с внутренним диаметром 15 мм и с толщиной стенок 0,5 мм, помещают пробы в 0,5 г (динамиты или другие взрывчатые вещества, сильно взрывающие при высокой температуре, берут в количестве 0,1 г). Пробирки погружают на 2 см в баню со сплавом Вуда при 100°. Нагревают до 360°, поднимая температуру на 20° в минуту. Одновременно нагревают 3 пробы, причем термометр погружают, на такую же глубину. Следят за происходящими явлениями, как, например, появлением при 175— 180° красных паров в присутствии нитроглицерина или его гомологов, и отмечают температуру, при которой происходит воспламенение, вспышка или взрыв. Взрывчатые вещества на основе аммиачной селитры разлагаются обычно без всякого воспламенения. Нитросоединения, как пикриновая кислота или тринитротолуол, воспламеняются при температуре немного ниже 300°. Хлоратные взрывчатые вещества бурно сгорают при температуре выше 220°. Динамиты сильно взрывают при температуре около 200°. [c.656]

Способность нитроклетчатки, нитроглицерина С Н (КО ) (находящегося в динамите), пикриновой кислоты С Н КО ) ОН (образующей мелинит, лидит, шимозе японцев) и других нитросоединений сгорать со взрывом и их применение для бездымного пороха и вообще для взрывов зависит от тех же самых причин, от которых смесь селитры с углем дает вспышку и взрыв как в том, так и в другбм случае элементы азотной кислоты, находящейся в соединении, разлагаются кислород идет на сожигание угля, а азот освобождается таким образом иэ взятых твердых веществ образуется сразу большое количество газов, а именно азота и окислов углерода. Эти газы занимают объем несравненно больший, чем первоначальное вещество, а потому производят весьма сильное давление и взрыв. Очевидно, что, взрывая с выделением тепла (т.-е. разлагаясь не с поглощением энергии, как бывает чаще всего, а с ее выделением), нитросоединения составляют магазины энергии, которую легко освобождают, и можно думать, что элементы, в них заключающиеся, находятся в состоянии особо энергического движения. С другой стороны, нитросоединения поучительны, как пример и доказательство того, что влементы и группы, образующие соединения, разделены в частицах сложного тела. Надобен удар, сотрясение или повышение температуры, им равное, для того, чтобы горючие элементы С и Н вступили в ближайшее столкновение с N0 и элементы расположились по-иному, в новые соединения. [c.515]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология