Взрыва теплота

В Замечаниях о природе взрыва Семенов [306, стр. 121] пишет, что, если в случае чисто цепного взрыва теплота есть следствие, а не причина взрыва , то в тепловом взрыве теплота есть одновременно и следствие и причина взрыва . Другими словами, причиной чисто цепного взрыва является самоускорение разветвленно-цепной реакции, которое может привести к взрыву при постоянной температуре (изотермический взрыв), и наблюдающееся в действительности повышение температуры есть следствие тепловыделения в экзотермических звеньях реакции. При тепловом ке взрыве горючая смесь воспламеняется в результате повышения температуры, вызванного передачей тепла извне (а также выделением тепла идущей реакцией). [c.489]

Окисление сопровождается выделением определенного количества тепла. При медленном окислении это тепло постепенно рассеивается, не создавая заметного повыщения температуры. Выделяющееся в значительных количествах в процессе горения тепло нагревает продукты сгорания до высокой температуры. При взрыве теплота реакции горения выделяется практически мгновенно, что приводит к быстрому расширению горючих газов [4]. [c.274]

Полимеризация тетрафторэтилена может протекать весьма бурно, даже со взрывом. Теплота полимеризации 25000 кал/моль чтобы предотвратить разложение мономера, полимеризацию проводят с интенсивным отводом тепла. [c.116]

При 30—50°С разложение двуокиси хлора идет по цепному механизму, выше 65 °С или в присутствии органических веществ двуокись хлора разлагается со взрывом. Теплота разложения [c.66]

Соединения фтора, хлора и брома с кислородом при нагревании разлагаются на элементы с выделением энергии, иногда со взрывом. Теплота образования этих соединений положительна (эндотермичные соединения). Соединения иода с кислородом слабо экзотермичны. [c.355]

Фторид азота ЫР з получают при электролизе расплавленного безводного гидрофторида аммония [МН4]Нр2. Он представляет собой бесцветный газ, который конденсируется в жидком воздухе (т. кип. —129°). В отличие от остальных галогенидов азота это вещество не взрывается (теплота образования АН =—26 ккал/моль). Реакционная способность фторида азота(П1) ограниченна. С водородом, по отношению к которому фтор, как известно, имеет большое сродство, фторид азота(П1) реагирует только при пропускании через смесь этих двух газов электрической искры. В результате их взаимодействия образуются азот и фтористый водород. [c.410]

Вещества типа хлорида и иодида азота(1П) нельзя применять в качестве взрывчатых веществ, так как необходимая для преодоления инертности молекул и инициирования реакции энергия очень мала и взрыв происходит очень легко. Взрывчатые вещества, используемые в практических целях, должны обладать большей устойчивостью, которая часто очень велика. Так, тротил, когда его поджигают, даже в больших количествах горит с выделением черного маслянистого дыма без взрыва. Теплота горения на воздухе недостаточна, чтобы вызвать внутримолекулярное окисление вещества. [c.424]

Для паров жидкостей и газов показателями взрыво- и пожароопасности являются температура самовоспламенения, концентрационные пределы воспламенения (или взрывы), теплота горения и плотность по отношению к воздуху. Температура самовоспламенения - наименьшая температура горючего вещества (материала), при которой происходит резкое увеличение скорости экзотермических реакций и самопроизвольное горение. [c.40]

Самым общеупотребительным и наиболее приближенным является первый метод, согласно которому температура взрыва I равна частному от деления количества выделившейся при взрыве теплоты О на сумму теплоемкостей С отдельных газообразных продуктов взрыва [c.135]

Взрывчатое вещество Теплота взрыва Теплота сгорания [c.22]

Опытное определение теплоты взрыва. Теплоту взрыва взрывчатых веществ, легко воспламеняющихся от накаленной проволоки и полностью сгорающих в инертной атмосфере, обычно определяют опытным путем в приборе, состоящем из калориметрической бомбы и калориметра (см. [3], [8] и (10]). К таким веществам относятся, например, пороха. Предложены экспериментальные методы определения теплоты взрыва и для детонирующих ВВ, но они еще широко не применяются. [c.51]

Ранее уже указывалось, что одной из самых опасных реакций алюминийалкилов является взаимодействие с кислородом. Эта реакция очень экзотермична и возникает самопроизвольно при соприкосновении веществ. В сосудах, содержащих соответствующнй алюминийалкил, в результате реакции окис.тения за счет термического раз.тожения может создаться значительное давление и возникнуть опасность взрыва. Теплоту, выделяющуюся при окислении, можно сравнивать с теплотой сгорания октана [11. [c.200]

Перекись натрия. Na2p2 технически получают сжиганием металлического натрия в алюминиевом сосуде. Она представляет собой бледно-жел-тый порошок, который плавится почти без разложения и самопроизвольно не взрывается (теплота образования 124,04 ккал/моль Na202. Roth. 1947—1948). Напротив, с веществами, способными окисляться, например с хлопком, опилками, соломой, углем, а также с порошкообразным алюминием, она реагирует настолько энергично, Что при соприкосновении с ними может произойти сильный взрыв. Если незначительное количество перекиси натрия облить эфиром, уксусной кислотой, нитробензолом или содержащим воду глицерином, то произойдет крайне энергичная вспышка. С серой перекись натрия также реагирует с образованием пламени. Слабее реагирует она с окисью углерода, образуя при этом карбонат натрия (7). С двуокисью углерода образуется карбонат с выделением кислорода (8) [c.203]

Азот н ы й ангидрид (двунятиокись) NaO,, — единственный твердый нри обычной темн-ре А. о., бесцветные криста,л.лы (ромбич. пластинки) при комнатной темн-ре разлагается на NOj и О , быстрое нагревание приводит к взрыву. Теплота образования ДД°11 (газ) = 3,6 ккал/моль ДЯ°, (крист.) = —10,0 ккал/моль. В лаборатории получают взаимодействием HNO3 с Р2О5 или жидкой NOj с озонированным кислородом и др. способами. Практич. применения не находит. [c.36]

Широкую известность приобрело открытие А. Ф. Беляева, разъяснившее механизм горения взрывчатых веществ и показавшее, что оно происходит в газовой фазе после их испарения [408]. Обширные исследования многочисленных ван ных характеристик взрыва (теплота взрыва, передача детонации, ширина зоны реакции в детонационной волне и кинетика реакции в ней) осуществили П. Ф. Похил, [c.70]

БЕНЗОИЛА ПЕРЕКИСЬ (СвН.СОО) , мол. в. 242,22 — бесцветные ромбические, бинирамидальные кристаллы т, пл, 106—-108 (разлагается со вспышкой) трудно растворима в воде. Растворяется в 100 г органич. растворителя 1,2 г в спирте, 18,5 г в ацетоне, 26,8 г в хлороформе, 16,7 г в хлорбензоле, 14,4 г в этилацетате, 18,6 г в бензоле, 8,6 г в этиловом эфире, 25,2 г в диоксане. В. п. и ее р-ры при нагревании часто взрывают теплота сгорания 6465,4 кал/г Уф-спектры (в бензине) Xjjgjjp 231 ммк aj, 39800, частота колебаний перекисной группы 852 см ). Для очистки В, п. ее обычно осаждают при комнатной темп-ре из хлороформенного р-ра метиловым спиртом. 4истая и сухая Б. п. может сохраняться длительное время щело- [c.202]

Перекись натрия. Na2U2 технически получают сжиганием металлического натрия в алюминиевом сосуде. Она представляет собой бледно-желтый порошок, который плавится почти без разложения и самопроизвольно не взрывается (теплота образования 124,04 ккал1молъ КааОг- Roth, 1947 — 1948). Напротив, с веществами, способными окисляться, например с хлопком, опилками, соломой, углем, а также с порошкообразным алюминием, она реагирует настолько энергично, что при соприкосновении с ними может произойти сильный взрыв. Если незначительное количество перекиси натрия [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология