Фтора соединения

По величине электроотрицательности кислород уступает тол ко фтору. Соединения кислорода с фтором являются уникальными, так как только в этих соединениях кислород имеет положительную степень окисления. [c.135]

Некоторые вещества, такие, как кремний, образуют со фтором соединения с выделением большого количества тепла, представляющие собой газ даже при нормальных условиях. Сго(рание же кремния в кислороде сопровождается образованием окиси кремния ЗЮз, имеющей очень высокую температуру кипения (1900°С). В табл. 4 приведены температуры кипения окислов и фторидов некоторых горючих веществ, которые могут быть использованы как компоненты ракетных топлив-. [c.67]

Описано фторирование элементным фтором соединений пиридинового ряда в положение 2 [28]. В ряде работ [20, 27-35] описано фторирование гетероциклов неароматического характера. Примеры таких работ рассмотрены в разд. 2.3. [c.28]

Основное внимание уделяется препаратам с известным механизмом действия — препаратам, введение фтора в которые приводит к многократному усилению активности, и соединениям, нашедшим широкое применение в качестве лекарств. Использование специфических особенностей фтора открывает и другие возможности использования их в медицине, например применение меченных фтором соединений для исследования механизма появления физиологической активности, диагностики функционирования различных органов путем изучения распределения соединений, меченных изотопом F, и др. [c.6]

РЕАКЦИИ С ФТОРОМ, СОЕДИНЕНИЯМИ ФТОРА И ХЛОРА [c.360]

Таким образом, в большинстве работ указывается на то, что обработка поверхности окиси алюминия содержащими фтор соединениями (максимальная концентрация фтора, составляет около 6 вес.% [30, 34]) приводит к замещению поверхностных гидроксильных групп и, возможно, части атомов кислорода атомами фтора. Изменение свойств окиси алюминия при фторировании объясняется [33, 35] увеличением концентрации на поверхности протонных кислотных центров. Так, в спектре пиридина, адсорбированного фторированной окисью алюминия, наблюдались полосы поглощения ионов пиридиния 3257, 3185 и 1550 см [33, 35] (рис. 120). При увеличении концентрации фтора на поверхности окиси алюминия происходит рост интенсивности полос поглощения иона пиридиния и уменьшение интенсивности полос координационно связанного пиридина 1620, 1580 и 1454 см- (рис. 120). [c.295]

Хлор, фтор, соединения фтора с хлором легко окисляют бор с образованием галогенидов (бром при 700°, хлор при 410°, фтор при комнатной температуре). С азотом бор дает нитрид при температуре выше 1000°. С углеродом бор взаимодействует лишь при температурах выше 1800—2000°. [c.95]

Одним из наиболее важных направлений использования фторсодержащих соединений является применение их в качестве лекарственных препаратов. Существенную роль играют соединения фтора и в биологической науке. Использование меченных фтором соединений позволяет изучать процессы метаболизма, механизмы ферментативных реакций, структуру активных центров ферментов в связи с чем число такого рода исследований в последнее время быстро увеличивается. [c.500]

Улавливание фтора из отходящих промышленных газов необходимо как по санитарным требованиям, так и по экономическим соображениям, поскольку фторсодержащие газы могут служить источником фтора, соединения которого находят разнообразное все возрастающее применение во многих отраслях народного хозяйства. [c.542]

Важное гигиеническое значение имеют соединения иода и фтора. Соединения иода содержатся в поверхностных водах в количестве нескольких тысячных долей мг/л. Концентрация иода в морских водах исчисляется сотыми долями мг/л. При недостаточном содержании иода в питьевой воде наблюдается нарушение деятельности щитовидной железы (эндемический зоб). Для профилактики жители районов с такой водой получают нужное количество иода с поваренной солью. Такого рода профилактика, проводимая в советское Бремя в Таджикистане, а позднее в Карпатах, позволила почти полностью ликвидировать это заболевание. При содержании иода от 0,0001 до 0,001 мг/л заболевание наблюдается у 15—30 человек из тысячи, а при концентрации иода от 0,0014 до 0,01 мг/л — лишь у одного из тысячи. В воде иод содержится обычно в форме иодид-иона. [c.63]

Для перевода борной кислоты в тетрафторид бора добавляют фторид в большом избытке, благодаря чему устраняется влияние кремния, титана, циркония и других элементов, образующих с ионами фтора соединения, более устойчивые, чем с бором. [c.253]

Несостоятельность классификации ио признаку валентности Менделеев показывает и на примере анализа соединений элементов с кислородом. Как известно, с кислородом соединяются все элементы кроме фтора. Соединения с кислородом имеют резко выраженный химический характер и наиболее распространены в природе, причем многие элементы дают по нескольку соединений с кислородом. Но тем не менее, говорит Менделеев, учение о валентности не дает никакой закономерности для числа входящих атомов кислорода, так как кислород как двуатомный элемент может войти в каждую замкнутую молекулу. И наконец, наиболее уязвимое место этой системы — признание того, что валентность является основным и притом неизменным свойством атома. Отсюда нередко делался вывод, будто в молекуле не может быть свободных сродств. Углерод считался четырехвалентным элементом, азот — устойчиво трехвалентным и т. д. [c.268]

Галогены, расположенные рядом в группе, образуют соединения, в которых они одновалентны исключение представляет хлор, образующий с фтором соединение IF3. Бром по отношению к фтору может быть трех- и пятивалентным, а иод пяти- и семивалентным. Иод по отношению к хлору имеет наивысшую валентность —три. [c.613]

Теплота образования АзРз из элементов равна 296 ккал/моль, а энергия связи АзР в нем—92 ккал/моль. Висмутпентафторид возгоняется в виде белых игольчатых кристаллов при нагревании висмуттрихлорида до 600 °С в токе фтора. Соединение это обладает сильным фторирующим действием, бурно реагирует с водой, а во влажном воздухе желтеет и затем буреет вследствие гидролиза. Последний характерен также для, фторида мышьяка, тогда как фторид сурьмы гидролизуется значительно меньше соответствующего хлорида. [c.475]

Фосфонитрилгалогениды Фтора соединения (см. также Перфторалканы и перфторал-кены) [c.220]

В книге рассматриваются фосфазеновые соединения, соединения кремния с аютом, ортофосфорные кислоты и ортофосфаты, алкоксиды металлов, бинарные фториды, соединения платиновых металлов с фтором, соединения ксенона и др. [c.4]

Будучи элементом первого ряда периодической системы, фтор (и..его соединевия) должен обладать необычными свойствами и найти разнообразное применение, как это имеет место в случае прочих элементов первого ряда. Фтор образует соединения со всеми элементами, кроме благоро дных газов многие из его соединений обладают такими свойствами, которые трудно предсказать на основании изучения аналогичных, но не содержащих фтора соединений. М-ногие из соединений фтора обладают исключительной.- устойчивостью наоборот, некоторые из них. например, фтористый водород, чрезвычайно реак-ционноспойобны.-Молекула фтора очень устойчива, но в ТО же время в соответствующих условиях обладает высо- ой реакционной способностью. Этим объясняется трудность контроля над ходом реакций с элементарным фтором и,значение катализаторов для подобных реакций. Реакция между фтором и водородом протекает весьма энзергично,-и контроль за реакцией осуществляется с большим трудом. Для определения теплоты реакций [261 оказалось необходимым использовать электрический раз- [c.22]

В середине XIX в. одним из немногих элементов, не выделенных еще в свободном состоянии, был фтор. Соединения фтора были известны давно. Так, плавиковый шпат упоминается еще А. Либавием в качестве плавня (добавки в шихту) при выплавке металлов. В течение почти всего XIX в. делались неоднократные попытки выделить содержащийся в плавиковой кислоте фтор. Но это не имело успеха. Пришлось преодолеть немало затруднений, прежде чем был найден подходящий материал для аппа- [c.193]

Фторопласты — галоидозамещепные этилена, которые также образуют полимеры с большой молекулярной массой. Водород замещается только фтором или хлором и фтором. Соединения образуют молекулярные цепи [c.26]

ФТОР, СОЕДИНЕНИЯ ФТОРА, КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ХЛОРЛ [c.365]

Как показано в таблице, атом фтора гораздо меньше атомов других галогенов и близок по размеру к атому водорода. Следовательно, замена в молекуле органического соединения одного из атомов водорода на атом фтора не окажет значительного влияния на размеры молекулы в целом. В связи с этим организм во многих случаях не может отличить содержащее атом фтора соединение от его незамешенного аналога и усваивает его. Это явление, называемое "эффектом маскировки" [c.501]

Органические производные галоидов в природе встречаются редко среди них особенно редки соединения фтора, насчитывающиеся буквально единицами. Искусственное получение многих фторорганических соединений было осуществлено еще в середине прошлого столетия, однако до конца первой четверти XX в. они не находили применения и их свойства оставались неисследованными. Начиная с 30-х годов текущего столетия, химия этих соединений получила стремительное развитие и в настоящее время выросла в большую и самостоятельную область органической химии. Поводом к ее развитию послужило возникновение атомной промышленности, где понадобились химически стойкие материалы — смазочные масла, прокладки, трубопроводы, устойчивые к действию агрессивных агентов. Ни один из известных до тех пор материалов органического происхождения не удовлетворял этим требованиям. Благодаря счастливой случайности действие фтористого урана было испытано на образце полностью фторированного углеводорода, который в очень небольшом количестве хранился в одном из университетов Англии он оказался устойчивым. Это наблюдение послужило толчком к изысканию новых методов исследования углеводородов, в которых атомы водорода полностью заменены на атомы фтора. Соединения этого типа (перфтор-углероды), естественно, оказались чрезвычайно стойкими к действию высокой и низкой температуры, окислителей, щелочей, металлов, негорючими, устойчивыми к действию микроорганизмов. Твердые пластмассы этого типа но многим свойствам оказались почти столь же устойчивыми, как и благородные металлы. До 1937 г. были известны лишь два перфторуглерода — перфторметан и [c.41]

Электрохимические реакции в неводных системах (1974) -- [ c.171 , c.211 , c.229 , c.344 ]

Введение в химическую экологию (1978) -- [ c.34 ]

Геометрия молекул (1975) -- [ c.148 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.59 ]

Технология минеральных солей (1949) -- [ c.533 ]

Ингибиторы коррозии металлов Справочник (1968) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология