Изотопы относительное содержание

Каждый изотоп элемента характеризуется порядковым номером (суммарным числом протонов), массовым числом (суммарным числом протонов и нейтронов) и атомной массой (массой атома, выраженной в атомных единицах массы). Поскольку дефект массы при образовании атома очень мал, массовое число обычно совпадает с атомной массой изотопа, округленной до ближайшего целого числа. (Например, атомная масса хлора-37 равна 36,966, что после округления дает 37.) Если в природе встречается несколько изотопов одного элемента, то, разумеется, экспериментально наблюдаемая атомная масса (естественная атомная масса) должна быть равна средневзвешенному значению атомных масс отдельных изотопов. Это средневзвешенное значение определяется соответственно относительному содержанию изотопов в природе. Хлор существует в природе в виде смеси из 75,53% хлора-35 (атомная масса 34,97 а.е.м.) и 24,47% хлора-37 (36,97 а.е.м.), поэтому средневзвешенное значение масс этих изотопов равно [c.19]

Изотопное содержание. Каждый химический элемент представляет собой смесь изотопов. Относительное содержание изотопа в такой смеси называется изотопным содержанием. [c.8]

Но относительное содержание радиоактивного изотопа характеризуется удельной активностью а. Следовательно, [c.378]

В16. Е л а 1 d II., Фотометрическое определение редких изотопов. (Относительное содержание изотопов и атомный вес никеля. Известный метод, описанный в ссылке В. 15, модифицирован с целью провести точное сравнение между распространенными и редкими изотопами. Использовали ионный источник с постоянным током кривая почернения фотографической пластинки может быть неизвестной.) Там же, pp. 686—696. [c.603]

Бура была известна алхимикам и упоминается еще в сочинениях Гебера, Элементарный бор впервые получен в 1808 г. Природный элемент слагается из двух изотопов, относительное содержание которых подвержено небольшим колебаниям [c.166]

По подсчетам ученых в США все запасы сравнительно недорогостоящего ура-на-235 окажутся исчерпанными приблизительно за 40 лет. Поскольку в урановых рудах очень низкое относительное содержание изотопа уран-235 и его запасы могут оказаться исчерпанными слишком быстро, проводятся активные исследования методов получения других делящихся ядерных веществ. Например, делящиеся изотопы плутоний-239 и уран-233 можно получать в ядерных реакторах из нуклидов, гораздо более распространенных, чем уран-235. Эти изотопы образуются в результате реакций [c.272]

Это соответствовало бы такому относительному содержанию изотопов [c.564]

Н, Br и Вг. Результирующая группа пиков данного фрагмента имеет важное значение при их отнесении к фрагменту. Относительные интенсивности пиков зависят от относительного содержания в природе изотопов атомов фрагмента, например, СО может включать фрагменты с массовыми числами 28, 29, 30 и 31. Их относительные количества можно рассчитать с помощью простой теории вероятности [13, 14]. Чтобы провести такие расчеты, созданы программы для ЭВМ [15, 16]. Эти характеристические участки спектра весьма полезны для его отнесения в случае молекул, в которых атом имеет более чем один распространенный изотоп. Молекулы, содержащие ионы переходных металлов, часто дают такие характеристические участки спектра. Использование пиков С позволяет определить число атомов углерода во фрагменте. [c.324]

Несмотря на то что масс-спектрометр разделяет атомы на изотопы, с его помощью можно определять атомные веса элементов. В этом приборе одновременно измеряются не только масса каждого изотопа, но и относительное содержание атомов каждого изотопа в образце элемента. Например, неон состоит из трех изотопов с атомными массами 19,9924,20,9939 и 21,9914 ат. ед. массы (рис. 4.6). Масс-спектрометрические измерения показывают, что 90,92% атомов неона обладают [c.61]

В последующие годы велись интенсивные работы по установлению изотопного состава элементов с помощью масс-спектрографа. Однако для определения относительного содержания изотопов необходимо было повысить точность измерений, что и было достигнуто применением в качестве регистратора электрометрической лампы, соединенной с гальванометром. [c.6]

В настоящее время для точного определения атомной массы в первую очередь используются методы масс-спектрометрии. В масс-спектрометре газообразный ионизированный поток вещества попадает в электрическое и магнитное поля, расщепляется в зависимости от соотношения заряда и массы и регистрируется (см. руководства по физике). Расшифровка спектра дает также возможность установить относительное содержание изотопов. Для хлора, например, установлено следующее процентное содержание изотопов 75% С1 и 25% С1. Отсюда атом-нгя масса хлора [c.38]

Спонтанным делением называется самопроизвольный распад ядер тяжелых элементов на два (иногда на три или на четыре) ядра элементов середины периодической системы. Варианты такого деления очень разнообразны, так что общих правил смещения по периодической системе не существует чаще всего происходит распад исходного ядра на тяжелый и легкий осколки, несущие соответственно около 60 и 40 % заряда и массы исходного ядра. Относительное содержание нейтронов в ядрах изотопов тяжелых элементов выше, чем в ядрах устойчивых изотопов середины периодической системы. Поэтому при спонтанном делении распадающееся ядро испускает 2—4 нейтрона образующиеся ядра все еще содержат избыток нейтронов, оказываются неустойчивыми и поэтому претерпевают последовательный ряд, 0"-распадов. [c.93]

Ниже приведены соотношения относительного содержания изотопов некоторых элементов [c.22]

С течением длительного времени определенным образом изменяется и изотопный состав многих элементов-плеяд относительное содержание долгоживущих изотопов возрастает в них за счет менее устойчивых. [c.385]

Состав и структура. Три изотопа водорода ( Н, р и Т) и три стабильных изотопа кислорода ( 0, О и 0) в различных сочетаниях могут образовывать 18 изотопических разновидностей воды с молекулярными массами от 18 до 24 (Тг О). Так как природные воды содержат Т и О в виде следов, то их изотопный состав характеризуется лишь девятью компонентами (табл. 18), относительное содержание которых близко к содержанию тех 1 ли иных элементов в морской воде. Земные воды состоят из легкой воды, тяжелой воды по кислороду и тяжелой воды по водороду. Обычно под тяжелой водой подразумевают воду состава DaO с молекулярной массой, равной 20. Органолептически ее нельзя отличить от воды обычной, но в физических свойствах имеются некоторые различия (табл. 19). [c.214]

Наличие изотопии было обнаружено также у кислорода, азота, углерода и водорода. Характерное для каждого из них относительное содержание отдельных изотопов сопоставлено ниже [c.502]

А. м. элемента совпадает с А. м. изотопа. Если элемент представляет смесь изотопов, его А. м. вычисляют как среднее значение из А. м. отдельных его изотопов, учитывая при этом относительное содержание каждого из них. Так, природный [c.21]

Среднее значение атомного веса неона можно рассчитать на основании приведенных выше данных, суммируя произведения массы каждого изотопа М на его относительное содержание [c.61]

Правила отбора в ЯМР спектроскопии таковы, что для одного и того же вида изотопов относительная интенсивность линий в спектре точно соответствует относительному содержанию ядер в том или ином химическом окружении. Это обстоятельство выгодно отличает ЯМР от других видов спектроскопии. Например, в правильно записанном спектре ЯМР С НТА интенсивность линий, отвечающих поглощению карбоксильных групп и метиленовых фрагментов, соответствует соотношению [c.418]

Примем содержание изотопа С в атмосфере за единицу и напишем выражение для относительного содержания его в других резервуарах [c.91]

Другие данные о периоде полураспада см [47, 71, 785, 1375, 1390, 1431, 1501, 1528, 1566, 1838, 2162, 2669] Несмотря на расхождения в оценке периода полураспада К , порядок этой величины у всех авторов приблизительно одинаков и составляет сотни миллионов лет Следовательно, относительное содержание радиоактивного изотопа в природном калии в течение ближайших тысячелетий останется на практически постоянном уровне. [c.7]

Состав природных смесей изотопов одинаков повсюду на Земле. Приводимая в таблице атомн.зя и молярная массы элемента - это средние массы, (ависящие от относительного содержания изотопов. [c.315]

Для ядер элементов с 35, наоборот, характерны более тяжелые изотопы. Это видно из рис. 39, на котором изображена зависимость относительного содержания изотопов церия от их массового числа. Преобладают преимущественно тяжелые изотопы церия Се и Се 2, содержание которых в природной смеси составляет примерно 88 и П7о соответственно, в то время как содержание Се — лишь 0,2% и Се — [c.120]

Обнаружены аномалии в изотопном составе ряда элементов в метеоритах по сравнению с земными объектами. Максимальные изотопные сдвиги наблюдаются для аргона, неона и калия. Например, относительное содержание изотопа в калии, выделенном из ряда железных метеоритов, в 200 раз превышает его содержание в земном калии. Изучение аномальных распространенностей стабильных изотопов, а также содержания радиоактивных изотопов в железных и ка- [c.161]

Для природных изотопов хлора V 3, поэтому относительное содержание всех четырех изотопных соединений равно [c.12]

Ранее (гл. II, ч. А) мы выяснили, что мелкие монеты, выпущенные до 1982 года и после, имеют неодинаковый состав. Как вы могли заметить, они имеют даже разную массу. В этой лабораторной работе смесь этих монет будет для нас встречающейся в природе смесью двух изотопов воображаемого элемента монетия . К смеси монеток вы примените тот же самый способ, который применяется учеными для определения относительного содержания разных изотопов, присутствующих в образце элемента. [c.314]

Пользуясь данными, приведенными в таблице атомных масс элементов, укажите, состоит ли, по ващему мнению, встречающийся в естественных условиях стронций из одного изотопа или из больщего числа изотопов. Воспользуйтесь каким-либо доступным справочником, чтобы выяснить, сколько изотопов имеется у стронция и каково их относительное содержание (в процентах) в естественных условиях. По этим данным вычислите среднюю атомную массу стронция и сопоставьте ваш ответ со значением, приведенным в таблице. [c.58]

Медь, встречающаяся в естественных условиях, представляет собой смесь двух изотопов, один из которых имеет относительное содержание 69,09% и атомную массу 62,9298 а. е. м. атом Какова атомная масса второго изотопа меди Для ответа на этот вопрос воспользуйтесь значением естественной атомной мяссы. указанным в таблитте атомных масс элементов. [c.58]

После открытия явления изотопии стали различать понятия атомной массы для элементов, состоящих из смеси изотопов, и отдельных изотопов. Для элементов, которые представлены в природе одним изотопом (например, Р, А1), атомная масса элемента совпадает с атомной массой этого изотопа. Если элемент представлен в виде смеси изотопов, то его атомную массу выт числяют как среднее значение из атомных масс отдельных его изотопов с уче--том относительного содержания каждого из них. Так, природный хлор состоит из изотопов 35С1 (75,53 %) и С1 (24,47 %), массы атомов которых соответственно 34,964 и 36,961. Атомная масса элемента хлора из этих данных равна [c.12]

Случай криптона уже значительно сложнее, так как этот газ состоит из 6 изотопов. Относительные количества каждого из них в смеси могут быть оценер. ы на основании сопоставления сравнительной густоты соответствующих пятен. Так, из рис. XV1-7 видно, что изотопы Кг по содержанию их в смеси должны располагаться в последовательности масс 84, 86, 82, 83, 80, 78. [c.501]

Существование изотопии дает частичное объяснение тем случаям неправильного расположения элементов по атомной массе (Аг и К, Со и Ni, Те и I, Th и Ра), которые оставались ранее непонятными. При наличии изотопии у обоих элементов каждой пары (или хотя бы одного из них) решающее влияние на среднее зпа хние атомной массы оказывает относительное содержание отдельных [c.504]

Изотоп Спин Г.стестпснное содержание изотопа, % Относительная чувствитель- ность Частота при поле 1,1 Тл, МГц [c.729]

Последнее равенство показывает, что ток обмена зависит от индивидуальной природы металла, которой в конечном счете 01предел яются константы скорости ионизации к[ и скорости разряда катионов металла из раствора кг.,Кроме того, он связан с концентрацией ионов металла в растворе. Ток обмена представляет важную электрохимическую характеристику любого равно весного электрода и может изменяться в очень широких пределах. Экспериментальные определения токов обмена наиболее надежно выполняются путем использования радиохимической методики применительно к амальгамным электродам. Равновесие на таком амальгамном электроде в контакте с раствором электролита, первоначально свободном от ионов активного изотопа, определяется следующим образом. Пусть а и Ь количество грамм-атомов металлов соответственно в фазе амальгамы и в растворе, с которым амальгамный электрод приведен в состояние равновесия. Скорость перехода активного изотопа в фазу раствора или же в обратном направлении пропорциональна относительному содержанию изотопа в данной фазе. Поэтому для произвольного момента времени 1 скорость перехода радио-акривного изотопа из амальгамы в раствор будет составлять [c.51]

Проведение исследовательских и технологических работ с примененнем стабильных изотопов, т. е. препаратов, изотопный состав которых отличается от природного, предусматривает прежде всего необходимость определения содержания (концентрации) стабильного изотопа в препарате. В этой главе будут рассмотрены основные методы качественного и количественного изотопного анализа, т. е. методы изучения изотопного состава химических элементов и методы определения относительного содержания стабильных изотопов в изотопных препаратах. [c.108]

Бром существует в виде двух, почти равных по относительному содержанию стабильных изотопов ( Вг и Вг), разделенных двумя единрщамп массы. Хлор также представлен двумя стабильными изотопами ( С1 и С1), [c.526]

Геогенная составляющая естественного радиационного фона обусловлена присутствием в почвах, горных породах и поверхностных водах естественных радиоактивных изотопов многих элементов. Из приблизительно 300 естественных радионуклидов главными с точки зрения формирования радиационного фона являются изотоп калия К и члены радиоактивных рядов урана и тория (табл. 8.1). Относительное содержание радиоактивного изотопа калия К с периодом полураспада 1,32 10 лет составляет 0,0119%. Радиохимические превращения этого изотопа происходят по двум направлениям. Главным (89 %) является р-распад с образованием устойчивого изотопа кальция. Второе направление включает захват ядром электрона и образование атома аргона, сопровождаемое излучением у-кванта [c.258]

Можно даже оценить время, когда произошел взрыв звезды, из вещества которой впоследствии образовались наша Земля и метеориты. Такими космохимическими часами являются изотопы урана и Зная сечение захвата нейтронов этими изотопами и их периоды полураспада, можно по уравнению (12) рассчитать, какое количество этих ядер соответствовало взрыву. Учитывая их относительную современную распространенность, мы можем узнать число уже распавшихся ядер со времени их образования и, таким образом, подойти к оценке этого времени. Оно оказалось равным около 7 млрд. лет. Существуют также калиевые часы. Они должны показывать время, которое прошло с тех пор, когда вещество Земли и метеоритов варилось в термоядерном котле. К сожалению, сейчас мы еще не знаем величин сечений захвата нейтронов изотопов К и по относительному содержанию которых можно было бы оценить это время. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология