Полоний галогениды

Имеются разработанные методики кулонометрического анализа для ряда неорганических веществ сурьмы, щелочных металлов, мышьяка, висмута, кадмия, хрома, кобальта, меди, галогенидов, индия, иридия, родия, железа, свинца, марганца, молибдена, никеля, ниобия, осмия, платины, палладия, плутония, полония, редкоземельных элементов, рения, рутения, серебра, селена, теллура, галлия, золота, олова, вольфрама, ванадия, цинка. [c.159]

Вторичная адсорбция наблюдается, например, при поглощении радиоактивных катионов свинца осадками галогенидов серебра или поглощении изотопа свинца гипсом, осажденным большим избытком серной кислоты. По указанным выше причинам гипс, осажденный избытком ионов кальция, не поглощает ионов свинца. Адсорбции висмута, полония и др. элементов на стекле присущи черты как первичной, так и вторичной адсорбции. [c.141]

Соли четырехвалентного полония получаются при взаимодействии галогенидов или РоО(ОН)2 и соответствующих кислот. Так, Ро (804)2 образуется при действии серной кислоты на гидроокись полония и представляет собой белое вещество, умеренно растворимое в серной кислоте. При действии азотной кислоты на галогениды четырехвалентного полония получаются PoO(NOs)2 и Н[Ро(МОз)5]. [c.468]

Примерно в это же время Хевеши и Хобби [Н77] исследовали рентгеновским методом концентрат различных галогенидов из урановой смолки (из Катанга). Авторы исходили из предположения о том, что элемент 85 образуется в природе при а-распаде элемента 87 или при эмиссии отрицательного электрона неким изотопом полония. Элемент 85 не был найден, несмотря на то, что калибровочные опыты с использованием иода показали, что этим методом можно было бы открыть, одну часть элемента 85 на миллиард чистой урановой смолки (Хевеши и Хобби предполагали, что элемент 85 должен концентрироваться вместе с иодом). [c.163]

Галогениды полония. Свойства галогенидов полония близки к свойствам соответствующих соединений теллура с той разницей, что галогениды двухвалентного полония более стабильны, а четырехвалентного— менее стабильны, чем их теллуровые аналоги. Все известные галогениды полония ковалентны, летучи, легко гидролизуются. Трн-галогениды полония неизвестны. [c.206]

Двухвалентный полоний Ро + известен в галогенидах полония. Предполагается, что в отсутствие ионизующего излучения это состояние. полония явилось бы наиболее устойчивым, но практически дигало-гениды полония в растворе быстро окисляются до Po(IV) под действием продуктов радиолиза. [c.208]

Потери вещества возможны также в результате испарения. Озоление без добавок используют очень редко, главным образом, при определении легко летучих элементов, таких как галогениды трудно избежать потерь серы, фосфора, селена, ртути, полония, мышьяка, сурьмы, таллия, германия и некоторых других элементов [5.32 ]. [c.134]

Для полония были получены (в миллиграммовых количествах] следующие галогениды [c.357]

ГАЛОГЕНИДЫ. VI ГРУППА КИСЛОРОД, СЕРА, СЕЛЕН, ТЕЛЛУР, ПОЛОНИЯ 441 [c.441]

Галогениды полония. Галогениды полония похожи на соединения теллура. Они летучи при температуре выше 150° и растворимы в органических растворителях. Они легко гидролизуются и образуют комплексы, например NajlPoXe], изоморфные соединениям теллура. Имеется небольшая вероятность существования летучего фторида полония. Металлический полоний растворяется в плавиковой кислоте, вероятно, с образованием фторидного комплекса. [c.397]

Степень окисления +4 проявляется у селена, теллура и полония в диоксидах, галогенидах и анионах типа [ЭОз]. В ряду Se02—ТеОа—Р0О2 наблюдается ослабление кислотных свойств. [c.283]

Взаимодействуя с галогенами, полоний образует два ряда производных РоГа и Р0Г4. Дигалогениды Р0Г2 солеобразны. Для галогенидов Р0Г4 характерны ацидокомплексы, которые они образуют с галогенидами щелочных металлов [c.429]

К хорошо изученным соединениям четырехвалентного полония относятся его галогениды (за исключением P0F4, весомые количества которого не были получены). [c.468]

Галогениды двухвалентного полония образуются при термическом разложении галогенидов четьфехвалентного полония. Двухлористый полоний РоС1г — кристаллическое вещество красного цвета, сублимирующееся в атмосфере азота при 190°. [c.469]

Галогениды полония. Фториды. Полоний растворяется в плавиковой кислоте с образованием предположительно фторополонита или тетрафторида полония. При восстановлении раствора сернистым газом осадка не получается, что говорит об отсутствии образования нерастворимого по аналогии с висмутом трифторида полония и образования растворимого дифторида. При действии разбавленной плавиковой кислоты на гидроокись полония(IV) или на тетрахлорид образуется белое вещество, по-видимому, тетрафторид полония. Гексафторид полония не получен. [c.368]

Соединения 5е (II), Те (II) и Ро (II). Из производных 8е (И), Те (II) и Ро (II) лучше изучены галогениды. Относительная устойчивость соединений Э(И) в ряду О—5—8е—Те—Ро увеличивается. В то время как для 8 и 8е более характерны галогениды типа ЭгНаЬ, для теллура и полония они неизвестны, но устойчивы галогениды типа ТеНаЬ и РоНаЬ. Галогениды 8е (И) — галогенангид- [c.341]

Предложенный вниманию читателя обзор далеко не полон. Действительно, исследования точечных дефекто в ионных кристаллов, хотя бы галогенидов щелочных металлов и серебра, прежде всего сопряжены с изучением многообразных центров окраски и попытками интерпретации процесса образования скрытого фотографического изображения, между тем об этом в нашем труде по сути дела ничего не сказано. То же относится и к практически важным вопросам люминесценции, кинетике роста кристаллов, явлению спекания и т. п. [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология