Полония гидроокись

Соли четырехвалентного полония получаются при взаимодействии галогенидов или РоО(ОН)2 и соответствующих кислот. Так, Ро (804)2 образуется при действии серной кислоты на гидроокись полония и представляет собой белое вещество, умеренно растворимое в серной кислоте. При действии азотной кислоты на галогениды четырехвалентного полония получаются PoO(NOs)2 и Н[Ро(МОз)5]. [c.468]

Гидроокись двухвалентного полония Ро(ОН)2 получается в виде темно-коричневого осадка при действии щелочей на свежеприготовленные солянокислые растворы РоСЬ. Определение состава этого соединения сильно затрудняется разбрызгиванием осадка газообразными продуктами радиолиза, возникающими при воздействии а-излучения на растворитель. На воздухе [c.469]

В другом способе из раствора после осаждения радия — бария уран экстрагируют диэтиловым эфиром. Из водного слоя осаждают гидроокись лантана, осадок растворяют в 6 и. НС1, затем осаждают карбонат лантана. В полученном осадке содержатся примеси торий, полоний, висмут, таллий и свинец. Осадок растворяют в соляной кислоте и бензольным раствором ТТА при pH = 1 экстрагируют торий и висмут. Актиний с примесью свинца экстрагируется ТТА при pH = 5 — 5,5. После реэкстракции в соляную кислоту свинец осаждают сероводородом. [c.346]

В водных растворах, начиная с pH 1—3 (в зависимости от природы вводимого соединения полония) полоний гидролизуется. В случае перхлората полония при pH выше 4 преобладающей формой нахождения полония в растворе является его гидроокись — Ро(ОН)4. Константы образования гидроксокомплексов полония высоки. [c.112]

Гидроокись четырехвалентного полония получается действием едкого натра на свежеприготовленные слабокислые растворы P0 I4 и Р0ВГ4 в виде желтовато-палевого осадка. Гидроокись полония отвечает формуле РоО(ОН)г и обладает слабокислыми свойствами. При действии на нее едких щелочей образуются по-лоииты, например ЫагРоОз. [c.468]

Галогениды полония. Фториды. Полоний растворяется в плавиковой кислоте с образованием предположительно фторополонита или тетрафторида полония. При восстановлении раствора сернистым газом осадка не получается, что говорит об отсутствии образования нерастворимого по аналогии с висмутом трифторида полония и образования растворимого дифторида. При действии разбавленной плавиковой кислоты на гидроокись полония(IV) или на тетрахлорид образуется белое вещество, по-видимому, тетрафторид полония. Гексафторид полония не получен. [c.368]

Электрофорез и миграция в электрическом поле. Годлевский показал, что в нейтральном растворе КаА(Ро) выделяется на аноде. Считая, что Ро образует отрицательно заряженные коллоиды, Годлевский исследовал влияние различных электролитов на процент выделения полония. Добавление ионов Н" и ОН , катиона АР+ и аниона КОз показало типичное для коллоидов явление перезарядки. В этиловом спирте и этиловом эфире малоновой кислоты полоний также, по-видимому, находится в коллоидном состоянии [ ], поскольку его поведение в этих растворителях аналогично поведению других типичных коллоидов. Прибавление коллоидов с различным знаком заряда (положительно заряженная гидроокись железа, отрицательно заряженные гидрозоли платины, золота, сульфида] мышьяка) также подтверждает коллоидное состояние полония, так как коллоиды Ро подчиняются [c.100]

Тетрафторид полония Рор4 получен в виде твердого вещества белого цвета при действии разбавленной плавиковой кислоты на гидроокись или тетрахлорид полония. Растворимость его растет с увеличением концентрации кислоты, что указывает на комплексообразование. [c.206]

Тетра иодид полония РоЦ — твердое вещество черного цвета, возгоняющееся в атмосфере азота при 200° С с частичным разложением до металла [33]. РоЦ образуется из элементов при 40° С и давлении 1 мм. рт. ст. при действии 0,1 УИ Н1 на двуокись или гидроокись полония, а также осаждается 0,1 М Н1 из разбавленных солянокислых растворов Ро(1У). Тетраиоднд полония слегка растворим в ацетоне и этаноле ( 1 г л). [c.206]

Хромат полония. Оранжево-желтый хромат полония получают действием хромового ангидрида на тетрахлорид или гидроокись полония. Он легко гидролизуется водой с образованием основного хромата РоОг- СгОз [29]. [c.206]

Основной нитрат полония. Действие разбавленной HNO3 (0,1—0,2 М) на гидроокись полония (IV) или тетрахлорид полония. приводит лишь к образованию, белых неустойчивых продуктов присоединения состава РоОг-хНЫОз. Двуокись полония малорастворима в HNO3 [34]. [c.207]

Фосфат пол он и я —белое желатинообразное вещество состава 2Ро02-НзР04, образующееся при Действии 1 М двухзамещенного фосфата аммония на P0 I4 или 2 М фосфорной кислоты на гидроокись полония. Фосфат полония плохо растворим в роде, но растворяется в разбавленных щелочах и кислотах. В 0,5 Л1 фосфорной кислоте растворимость его составляет 6,7 мг °Ро/л, в фосфатах щелочных металлов— еще меньше [29]. [c.207]

Для двухвалентного состояния известны хлориды, бромиды, окислы и гидроокиси. Двухвалентный полоний получают термическим разложением или восстановлением тетрахлорида водородом. В растворе его можно получить восстановлением четырехвалентного полония гидразином. Гидроокись двухвалентного полония можно осадить из раствора щелочью. Дихлорид образует в солянокислой среде комплексы, вероятно РоС , РоС1 и т. д. Сульфат двухвалентного полония Ро504 образуется при восстановлении растворов четырехвалентного полония в сернокислой среде гидроксиламином. [c.81]

Химия полония недостаточно изучена. Известны сульфат полония (И), дисульфат полония (IV), а также основной сульфат полония (IV) 2 PoOa SOg. Четырехвалентные галоидные соединения были получены в виде комплексов типа МбгРоХд (где X — С1, Вг, J). Раствор полония в азотной кислоте окрашен в желтый цвет нитрату приписывается формула [Po(N03)ul или [Po(NOa)5]. При добавлении аммиака или щелочи к кислым растворам полония образуется основная соль или гидроокись, которая немного растворима в щелочи. Шестивалентный полоний получается при анодном осаждении в виде трехокиси. Имеются основания считать, что были получены соединения Ро (III) — оксалат, карбамат и другие [5]. [c.191]

Двуокись полония (РоОа), образуется из элементов при 250° С в виде красных кристаллов (т. возг. 885° С), постепенно переходящих при хранении в более устойчивую при обычных условиях желтую форму. С химической стороны она аналогична двуокиси теллура, но отвечающая ей гидроокись обладает более основными свойствами. Так, для теллура известны лишь основные соли кислородных кислот, тогда как для полония были получены и средние соли [в частности, бесцветные Ро(5О4)з и Po(NO3)4l- Напротив, образующиеся при взаимодействии РоО2 или ее гидроокиси с сильными щелочами соли полонистой кислоты (Н РоОз) — полонит ы — гидро-лизованы значительно сильнее теллуритов ([К РоОзМКОН]2 == 8 10 5). [c.358]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология