Соляная кислота, растворы весовые нормальности

Допустимое = 1,25 мл нормального раствора, в которых соляной кислоты будет 1,25 X 36,5 = 45,5 мг/л или г/л , так как 36,5 —весовое количество соляной кислоты в единице объема нормального раствора. [c.188]

Образец соляной кислоты содержит 35 весовых % НС1. Сколько литров хлористоводородного газа (при нормальных условиях) было растворено в 1 л воды [c.198]

Исследования проводили в 1 iV растворе соляной кислоты на проволочных электродах из низкоуглеродистого железа (Ст. 3), имеющих рабочую площадь 1 см (диаметр проволоки 0,8 мм). В процессе поляризации измеряли амплитудную плотность поляризующего тока в катодный и анодный полупериоды, а также соответствующие им амплитудные значения потенциалов электрода и угол сдвига фаз между поляризующим током и потенциалом электрода. Измерение перечисленных параметров проводили при помощи специально сконструированной электронной установки [1]. Опыты вели при температуре 20 + 2° С. Коррозионные потери определяли весовым методом. Поляризация электродов проводилась в течение 1 часа. На приведенных рисунках значения потенциалов даны по отношению к нормальному водородному электроду. [c.58]

Из подобных веществ сначала, пользуясь грубой навеской, приготовляют раствор такой концентрации, которая была бы близка к требуемой нормальности, а затем точно устанавливают титр полученного раствора. Установка титра в отдельных случаях производится весовым путем, например, для установки титра соляной кислоты определенный объем ее осаждают AgNOj, полученный осадок Ag I взвешивают и по количеству его определяют титр соляной кислоты. [c.217]

Весовым путем нормальность раствора нитрата серебра устанавливают так. К точно отмеренному пипеткой объему раствора AgNOa приливают при нагревании 1 мл разбавленной азотной кислоты (1 1) и соляной кислоты до полноты осаждения. Стакан со смесью обертывают черной бумагой и оставляют в темном месте на несколько часов для отстаивания и лучшего формирования осадка. Затем полученный осадок Ag l отфильтровывают, хорошо промывают сначала разбавленным раствором азотной кислоты, а под конец — дестиллированной водой, высушивают в сушильном шкафу при 100—110° и взвешивают. Определение нужно повторить еще раз и для расчета взять средний вес осадка. [c.177]

Изучение коррозионных свойств металлов и сплавов проводили при помощи общепринятого весового метода. Образцы материалов, размером 20x20x3 мм, отшлифованные и обезжиренные, помещали в стеклянные сосуды с раствором соляной кислоты емк. 250 мл и термостатировали в холодильнике Днепр . Это позволяло проводить опыты при устойчивой температуре, равной —2° С. Загружали сосуды только по достижении раствором указанной температуры. Электрохимические исследования проводили потенциостатическим методом. Для поддержания постоянной температуры электролитическую ячейку термостатировали. Рабочая поверхность электрода составляла 0,5 см . Потенциостатическую кривую снимали постепенным переходом из катодной области в анодную, при этом предварительно измеряли стационарный потенциал металла. Ниже даны значения потенциалов ио отношению к нормальному водородному электроду. [c.52]

Особенностью амберлита 1Б-4 является также то, что в человеческом желудке или кишечном тракте при pH, равном 1,5, он не сорбирует физиологически ванпшх веществ, таких, как, папример, хлористоводородный тиамин или рибофлавин, но сорбирует в этих жо условиях фосфат натрия. Эта сорбция происходит молекулярпо и является обратимо11 при pH кишечного тракта (около 8,5) фосфат натрия количественно выделяется обратно. Хлористый натрий в желудке смолой не сорбируется. Аскорбиновая кислота сорбируется при нормальном pH я о.лудочного сока, но при нормальном pH кишечного тракта она полностью десорбируется. Опыты по определению поглощения указанных солей и аскорбиновой кислоты производили следующим образом 3 з тщательно промытого и высушенного амберлита Ш-4 взбалтывали при 27° с раствором исследуемого вещества известной концептрации до равновесного состояния. Во всех случаях pH устанавливали при помощи соответствуюхцего количества соляной кислоты (или азотной нри опытах с поваренной солью). После фильтрования определяли остаточную концентрацию исследуемых продуктов в растворе объемным или весовым методом. [c.310]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология