Титр по определяемому компонент

Вполне обычно, что два или несколько видов кислых или основных частиц присутствуют в одном и том же растворе. Рассмотрим смесь двух кислот, которую титруют сильным основанием. Если обе кислоты сильные, как, например, смесь хлористоводородной и хлорной кислот, кривая титрования будет иметь вид как на рис. 4-2, и невозможно будет определить концентрации индивидуальных кислот. Рассмотрим теперь смесь двух слабых кислот с близкими константами диссоциации. Здесь также две слабые кислоты будут проявлять себя как совершенно похожие источники ионов водорода. Поэтому результирующая кривая титрования будет иметь общие характерные черты кривой, представленной на рис. 4-4, и не представляется возможным анализировать содержание индивидуальных компонентов такой смеси. [c.146]

Если раствор пробы содержит несколько ионов, каждый из которых образует нерастворимый осадок с титрантом, а произведения растворимости полученных осадков достаточно отличаются друг от друга, то можно титровать раствор и получить несколько конечных точек титрования, соответствующих последовательному титрованию каждого компонента. Примером может служить смесь иодида, бромида и хлорида. Поскольку произведения растворимости галогенидов серебра (Agi—8,31 10- AgBr—5,25- 10- з и Ag l — 1,78-10- ) сильно отличаются, раствор, содержащий близкую по концентрациям смесь галогенидов, можно титровать стандартным р-аствором нитрата серебра и определить таким образом количество каждого компонента. [c.261]

Комплексонометрический анализ различных сплавов, руд и концентратов. При комплексонометрическом анализе сложных объектов используют обычные приемы химического разделения (осаждение, ионный обмен, экстракция и т. д.) и маскировки (цианидом, фторидом, триэтаноламином, оксикислотами и другими реагентами), но почти все компоненты определяют комплексо-нометрическим титрованием. Например, при анализе сплавов цветных металлов, содержащих медь, свинец, цинк и алюминий (бронзы, латуни и т. д.), медь определяют иодометрически, а свинец и цинк — комплексонометрически после оттитровывания меди. Перед определением свинца цинк маскируют цианидом, алюминий — фторидом и титрование производят в присутствии соли магния. Затем демаскируют цинк, связанный в цианидный комплекс, раствором формалина и титруют ЭДТА. [c.244]

При подготовке вещества к анализу для отделения или связывания мешающих компонентов во всех методах широко применяют различные типы реакций. Однако конечный этап определения связан в большинстве случаев с реакцией одного из этих типов. В зависимости от реакции, метод определения того или другого компонента относят к соответствующей группе методов объемного анализа. Так, например, кальций в силикатах можно определить следующим путем. К раствору после разложения силиката прибавляют лимонную кислоту, чтобы связать алюминий и железо (реакция комплексообразования), затем осаждают кальций щавелевокислым аммонием (реакция осаждения) промытый осадок щавелевокислого кальция растворяют в кислоте и освободившуюся щавелевую кислоту титруют (окисляют) перманганатом. Несмотря на использование в ходе анализа реакций различных типов, описанный метод определения кальция относят к группе методов окисления и восстановления. [c.272]

Кинематическую вязкость масла, входящего в смазку, определяют при 100° С она, как в титр жирового компонента смазки, гарантируется заводом-изготовителем смазки. [c.289]

Преимущества потенциометрического метода титрования. Потенциометрическое титрование при прочих равных условиях имеет ряд преимуществ по сравнению с визуальными титриметрическими методами анализа. Метод потенциометрического титрования более чувствителен, при использовании его исключается субъективная ошибка, возникающая при визуальном нахождении момента завершения химической реакции, т. е. конечной точки титрования. Этот метод дает возможность определять вещества в мутных и сильно окрашенных растворах, дифференцированно (раздельно) титровать компоненты смесн веществ в одной и той же порции раствора и, наконец, автоматизировать процесс титрования, так как измеряемой величиной является электрический параметр. [c.37]

Если один ингредиент титруют в сумме с другим, содержание которого определено иным методом, количество анализируемого компонента рассчитывают по формуле [c.153]

Титр по определяемому веществу А — Тв д (г/мл) — число граммов компонента А, эквивалентное в данной реакции числу граммов реагента В, содержащемуся в I мл раствора. Tg/д можно определить из пропорции [c.188]

Так же как при титровании смеси сильных и слабых кислот, более ионизированные компоненты смесей органических веществ титруются первыми полная ионизации более сильных компонентов препятствует ионизации слабых соединений, что задерживает нейтрализацию последних до тех пор, пока все сильные компоненты не будут оттитрованы. Это можно использовать, если требуется определить малые количества слабого основания (типа пиридина) в присутствии избытка сильного основания, такого как аммиак. Прямое определение невозможно, так как первоначальное большое повышение температуры в результате нейтрализации большого количества аммиака приводит к маскировке очень небольшого пОдъеМа температуры,вызванного нейтрализацией Маленьких количеств слабого основания. Если раствор [c.60]

В некоторых случаях при одном титровании могут быть определены два компонента в растворе. Получающийся при этом график является комбинацией двух кривых, каждая из которых отвечает одному из описанных выше основных типов. Если, например, раствор ионов РЬ + и Ва + титруется хроматом при потенциале, где восстанавливаются и ионы РЬ + и СгО ", то начальный участок кривой соответствует типу а и первый перегиб отвечает осаждению свинца. При дальнейшем прибавлении хромата ток остается равным нулю до тех пор, пока не будет осажден весь барий из раствора вслед за этим начинается новый подъем тока, обусловленный восстановлением избытка хромат-ионов характер последней части кривой отвечает типу б [12]. [c.242]

Методы, основанные на измерении мутности (или определении точки помутнения), используются в нескольких вариантах. Гомогенный жидкий образец титруют не смешивающейся с водой жидкостью, в которой растворимы другие компоненты образца, до помутнения раствора. Количество жидкости, вызывающее появление мутности, т. е. разделение фаз, зависит от природы и температуры системы, а также от соотношения в ней различных компонентов. В другом варианте можно определять критическую температуру растворения это температура, при которой смесь двух жидкостей, не смешивающихся при обычной температуре, перестает разделяться на две фазы [76]. [c.538]

Амперометрическое титрование обладает одной важной особенностью электродная реакция, которая служит для индикации конечной точки титрования, зависит от того, какой потенциал будет установлен на индикаторном электроде в данном растворе химическая же реакция между титруемым и титрующим веществами будет протекать совершенно независимо от того, какой материал выбран для индикаторного электрода и какой установлен на нем потенциал, если, конечно, компоненты раствора не взаимодействуют с материалом электрода (например, ртуть мо-жет непосредственно окисляться перманганатом, особенно в кислой среде). Поэтому,, выбирая тот или иной потенциал индикаторного электрода, можно добиться селективной электродной реакции и, следовательно, наблюдать за изменением силы тока при анализе данного вещества в присутствии различных других веществ. В этом отношении амперометрическое титрование резко отличается от кондуктометрического, которое позволяет определять только общую электропроводность, обусловленную всеми присутствующими в растворе электролитами. [c.21]

Однако содержание двух компонентов в смеси обычно трудно найти химическим анализом. В таких случаях хорды равновесия и бинодальную кривую следует определять отдельно. Бино-дальную кривую чаще всего определяют методом титрования до помутнения. Приготавливают определенное количество гомогенной смеси известного состава, например смесь/С (см. рис. 22). К ней постепенно добавляют при постоянной температуре чистый компонент В. Когда состав системы окажется на бинодальной кривой (точка L на рис. 22), смесь помутнеет. Состав смеси в точке L может быть установлен из материального баланса. Таким образом, можно определить ветвь бинодальной кривой, отвечающей смесям, в которых преобладает компонент А. Для определения остальной части бинодальной смеси С и В известного состава необходимо титровать компонентом А. [c.41]

МОЖНО легко определить его нормальность, а по уравнениям (X. 4), (X. 6) и (X. 7) найти нормальность и титр анализируемого раствора, а также количество определяемого компонента в граммах. [c.237]

В некоторых случаях возможно дифференциальное титрование сульфонамидов. Например, в смеси сульфатиазола (норсульфазола) с сульфаниламидом сначала титруют первый препарат в диметилформамиде с тимоловым синим, затем титруют оба компонента в бутиламине в присутствии азофиолетового. Кислотные сульфамиды можно точно определять в присутствии сульфагуани-дина. В табл. 22.5 приведены результаты анализа подобных смесей. [c.610]

ДО нужной концентрации 2 н. раствором КОН. Титры определяли оксалатным методом и корректировали перед каждым анализом. Опытные смеси готовили сливанием в мерную колбу (250 мл) отмеренных количеств растворов манганата и перманганата и доведением объема до метки 2 н. раствором КОН. По содержанию компонентов приготовленные смеси приближались к производственным растворам. Смеси с избытком манганата готовили из растворов, содержавших в 1 мл 0,0641 г К2МПО4 и 0,0079 г КМПО4. Для каждой пробы брали 0,0237 г КМПО4 и увеличивающиеся количества манганата. Ориентировочные опыты показали, что точность определений зависит от соотношения концентраций компонентов смеси. [c.283]

После точки эквивалентности условия равновесия определяются уже не остатком определяемого компонента, а избытком реактива (рабочего раствора). Так, если прибавить 0,1% избытка реактива (т. е. всего 10Э,1% от эквивалентного количества), в растворе получается некоторая избыточная концентрация реактива. Если прибавить 1% излишка реактиза, концентрация его увеличивается в 10 раз. Очевидно, что соответственно (по закону действия масс) уменьшится концентрация определяемого компонента и т.д. Таким образом,после точки эквивалентности продолжается изменение концентрации в том же направлении, и кривая титро- [c.275]

Приготовление антигена заключается в смешивании следующ,их компонентов 6,25 мл сыворотки человека (берется смесь сывороток нескольких доноров), 12,5 мл 0,9%-ного раствора Na l, 5,0 мл геля гидроокиси алюминия, 1,25 мл 5%-ного раствора фенола. 2,5 мл этой смеси вводят внутримышечно животным в два места раз в неделю в течение 6 нед. Через неделю после последней инъекции у кролика берут кровь и определяют титр антител. Если титр сыворотки ещ,е не достиг необходимой величины или если с ее помощью нельзя выявить желаемого числа антигенных компонентов, еженедельные инъекции повторяют до получения нужного эффекта. [c.118]

В табл. 1.1 приведена классификация методов аналитической хим ии. Первую группу составляют химические методы анализа, в основе которых лежит изменение энергии химической реакции. В ходе реакции изменяются параметры, связанные с расходом исходных веществ или образованием продуктов реакции. Эти изменения экспериментатор может либо наблюдать непосредственно (визуально), например появление окраски или выпадение осадка, либо измерять такие велич-ины, как расход реагента, массу образующегося продукта и т. д. Если в основе метода лежит измерение массы одного из продуктов реакции, то такой метод называют гравиметрическим.. Если определяют объем затраченного реагента с точно известной Концентрацией, то такой метод называют титри-метрическим. Титриметрические методы классифицируют по типам реакций, лежащих в их основе кислотно-основные, окислительновосстановительные, комплексообразования и осаждения (см. разд. 7.6.2). В газоволюмометрическом методе избирательно поглощают определяемый компонент газовой смеси и измеряют объем смеси до и после поглощения. Зависимость скорости химической реакции от концентраций реагирующих веществ лежит в основе кинетических методов анализа. [c.11]

Зависимость буферной емкости от соотношения компонентов. В колбочке приготовляют буферную смесь из 3,7 мл 0,1 М ЫаНаРО и 6,3 мл 0,06 М ЫагНРО , прибавляют 1—2 капли универсального индикатора и при помощи цветной таблицы индикаторов определяют значение pH приготовленной буферной смеси. Затем титруют буферный раствор 0,1 н. раствором едкого натра до окраски, соответствующей значению pH на единицу больше исходной величины и записывают количество миллилитров, затраченное на титрование. Точно так же приготовляют другую буферную смесь, состоящую из 5,6 Л1Л 0,1 М. ЫаН2 04 и 4,4 мл 0,06 М. Ма, НРО , прибавляют 1—2 капли универсального индикатора и, как в пер- [c.222]

Сначала было определено оптимальное количественное соотношение компонентов системы. Для этого растворы А1С1з с добавкой различного количества полиглицерина титровали 10%-м раствором ЫаОН до получения густого геля с потерей текучести. Процесс носит экстремальный характер, и дальнейшее добавление ЫаОН (после образования геля) приводит к растворению осадка вследствие амфотерных свойств А1(0Н)з. Установлено, что оптимальное соотношение компонентов системы с точки зрения надежного получения нетекучего геля таково [c.78]

Не менее выразительно неводное титрование и смеси оснований. На рис. 5 изображена кривая кондуктометрического титрования, заключающегося в измерении электропроводности растворов, четырехкомпонентной смеси диэтиламин + п-хлоранилин + дифенил-амин + ацетамид. Титровался в данном случае, разумеется, не водный раствор. В воде провести титрование подобной смеси было бы делом еоверщенно безнадежным, так как все ее компоненты в этом растворителе — очень слабые основания. В уксусной же кислоте сила этих оснований существенно возрастает по сравнению с водой. Для мочевины, например, этот рост составляет 7 ( ) порядков. Низкая же ДП уксусной кислоты обеспечивает дифференцирование силы оснований, позволяющее уверенно определить содержание каждого из них в смеси. [c.64]

Обратное титрование избыточного серебра [1,2] наименее удобно, так как определению мешает любое соединение, осаждаемое серебром. Прямое титрование не имеет этого недостатка, поскольку тиоляты серебра обычно являются наименее диссоциированными соединениями серебра в системе, в смесях тиолят серебра осаждается первым, и его можно определить отдельно от других компонентов. Кроме того, обратное титрование часто дает завышенные результаты из-за склонности осаждающегося тиолята окклюдировать частично избыточные ионы серебра, которые, следовательно, не будут титроваться. В методе Малисова и Ардинга 2] этот недостаток сводится к минимуму вследствие применения разбавленных растворов. [c.534]

В заключение, проверив все расчеты, используют титр по определяемому компоненту Т Х/у В данном примере определяют H2SO4. Титр NaOH по H2SO4 будет равен [c.283]

Метод принципиально не отличается от титриметрического анализа водных растворов, однако обладает некогорыми существенными преимуществами. Так, возможность широко варьировать свойства применяемых растворителей позволяет подбирать их так, чтобы значения тех или иных физико-химических характеристик компонентов пробы (например, их констант диссоциации), близкие-в водных растворах, заметно различались бы в соответствующем неводном растворителе. Удачный выбор растворителя, обладающего подобным дифференцирующим действием, позволяет раздельно титровать кис-, лоты, основания и соли в составе их сложных смесей. Кроме того, в неводных средах можно определять содержание веществ, нерастворимых в воде, разлагающихся ею или образующих в водных растворах, стойкие нерасслаивающиеся эмульсии. Неводное титрование особенно эффективно для определения органических соедйнёний различных классов. [c.342]

Непосредственное использование индуцированной реакцнп взаимодействия между ионами ВгОз и мышьяковистой кислотой требует введения веществ-индукторов. В методе анализа сильнокислых смесей, содержащих ванадат-иоиы, реакцию инициируют протоны, причем непрореагировавший восстановитель титруют стандартными растворами иода по крахмалу [298] или бромата калия — по метиловому оранжевому [239]. В реакции, инициированной добавками бромида калия, избыток арсенит-иона определяют по расходу раствора хлорамина Б с применением индигокармина в качестве индикатора [744[. Пользуясь различным влиянием pH на скорость взаимодействия бромат- и иодат-ионов с ар-сепит-ионами, в принцппе можно определить оба компонента в смеси. [c.34]

Для определения сульфаниламидных препаратов (белый стрептоцид, сульфидин, норсульфазол, сульфадимезин, сульфацил-натрий) навеску анализируемого вещества (такую, чтобы получился примерно 0,1 н. раствор) растворяют в 10 мл 10%-ной соляной кислоты, к 2 мл этого раствора прибавляют 2,5 мл 6 н. соляной кислоты и несколько кристалликов КВг, охлаждают и титруют по каплям 0,1 н. раствором КаКОг потенциометрически с платиновым индикаторным электродом. Этим методом можно определять сульфаниламидные препараты в присутствии ряда других компонентов лекарственных форм. [c.273]

С увеличепием числа компонентов смеси анализ, естественно, усложняется. Предложены методы анализа смесей ионов BrOJ. сю , JO и. 101 [881], а также ВгО , СЮ , JOJ, JOL СгОГ и AsOf [876], в которых нужно титровать 4 аликвотных пробы раствора. Столь сложные системы, но-видимому, проще разделить на компоненты, а затем определять их независимыми методами. [c.97]

Определяют попутный катиои, полученный из осадка определяемого компонента. Примером является определение натрия, который осаждают и виде натрий-цинк-уранил-ацетата. После отфильтровываиия и растворения осадка титруют комплексоном 111 эквивалентное количество цинка. [c.214]

Однако при анализе производственных продуктов определения а-сульфокарбоновых кислот мешают примеси других Сульфопроизвод-ных, которые титруются вместе с сульфогруппой сульфокарбоновых кислот и результаты определения могут быть завышенными, если проводить определение количества" сульфогрупп. Поэтому по пол ченной кривой титрования определяют лишь содержание серной кислоты. Для пределепия а-сульфокарбоновых и жирных кислот предполагается проводить титрование второй аликвотной части в присутствии соли бария. При эт м в результате взаимодействия кислых солей а-сульфокарбоновых кислот с ионом бария образуются средние бариевые соли и выделяется эквивалентное количество соляной кислоты (4). Это титрование проводят аналогично, первому, до появления двух скачков потенциалов, после чего прибавляют избыток водного раствора хлористого бария, и продолжают титрование до появления нового скачка потенциала. По полученным кривым рассчитывают содержание основных компонентов- Результаты анализа искусственных смесей и сульфомасс, полученных на опытной установке, представлены в табл. 2 и 3. [c.272]

За последние годы предложено несколько вариантов этого метода для определения ванадия в различных объектах в металлическом ванадии, в хромитев урансодержащих веществах по-прежнему много внимания уделяется этому методу при анализе легированных сталей причем особенно для одновременного определения нескольких компонентов — ванадия, хрома и марганца Предложен этот метод и для определения ванадия и хрома в силико-алюминиевых катализаторах крекинга нефти, причем вместо обычного в таких случаях селективного окисления хрома пользуются восстановлением его до трехвалентного при помощи азида натрия хром (III) не мешает титрованию ванадия солью Мора. Можно селективно определять ванадий и железо при совместном их присутствии в растворе сперва титруют ванадий солью Мора, затем — общее содержание железа аскорбиновой кислотой. Из общего содержания железа вычитают то количество железа, которое было израсходовано (в виде соли Мора) на титрование ванадия [c.181]

Только совсем недавно 3. А. Галлай и Т. Я. Рубинской удалось применить для восстановления перренат-иона очень сильные восстановители-растворы хрома (II) и титана (III). Титруют на фоне 5 М серной кислоты по току окисления восстановителей на платиновом электроде. В предварительном сообщении не указаны потенциалы, при которых рекомендуется проводить это титрование. Метод проверен на анализе двойных сплавов рения с молибденом, вольфрамом, хромом, титаном и на тройном сплаве никель-хром-рений. Если количество хрома и молибдена не превышает количество рения в этих сплавах, то можно определять оба компонента дифференциальным методом. [c.281]

Очень часто желаемой избирательности можно легко достичь одним лишь подбором подходящей кислотности раствора, при ко-Лрой можно использовать один и тот же индикатор для определения обоих ионов. Так, компоненты оловянновисмутового сплава можно определить комплексонометрическим способом, если после растворения сплава сначала оттитровать ВЯ при рН-= 1,0—1,5, а затем при pH = 5 — РЬ +, причем в обоих случаях можно использовать индикатор пирокатехиновый фиолетовый. Подобным путем можно титровать и Mg2+ с эриохромом Т сначала при pH = = 6,8 — Zn , а затем при pH = 10 — Mg2+. Значительная разница в значениях р у позволяет этим способом определять высоковалентные ионы (В1 +, Ре , 1п +, ТЬ +, 2г + и др.) в присутствии двухвалентных при pH л 3, а также А1 + в присутствии двухвалентных ионов при pH 5. Понижение значения pH раствора ведет к быстрому увеличению ау (см. стр, 273) и, следовательно, к уменьшению ионов с менее устойчивыми комплексонатами, до такой степени, что комплексы МгУ в растворе практически не образуются. [c.286]

В основе количественного определения компонентов газообразной смеси лежат различные принципы. Одной из возможностей в этом отношении является поглошение газа, чаше всего жидкой средой, и анализ полученного раствора при помощи рассмотренных выше методов. Так, аммиак может быть поглощен отмеренным объемом соляной кислоты с известным титром, которая затем оттитровыва-ется с помощью некоторых методов аци-диметрии. Диоксид углерода может быть поглощен в сосуде с КОН и его количество определено весовым способом по увеличению массы поглотителя. Диоксид серы после поглощения раствором можно определить иодометрически. Кислород, содержащийся в воде, можно определить полярографически. [c.430]

Анализ раствора каустической соды, который циркулирует через экстрактор сероводорода, должен проводиться через короткие промежутки времени, так как, во-первых, концентрацию NaOH необходихмо поддерживать выше некоторого заранее установленного уровня и, во-вторых, содержание Na2(S не должно быть слишком высоким. В соответствии с результатами этого анализа в экстрактор вводят свежую порцию циркулирующего раствора каустической соды. Определить концентрацию компонентов в данной смеси можно с помощью метода двух индикаторов. Предположим, что образец раствора каустической соды титруют стандартным раствором соляной кислотой до достижения конечной точки по фенолфталеину и по метиловому оранжевому (б). Если в первом случае объем титранта — стандартного раствора соляной кислоты концентрации М —составляет А (а) и В (б) миллилитров, а объем раствора каустической соды равен V мл, то концентрации (% масса/объем) НгЗиМаОН равны соответственно [6] [c.22]