Железо комплекс с кислотой нитрилтриуксусной

Используя различную прочность комплексов желе-за(1П) и алюминия с нитрилтриуксусной и циклогексан-диамин-Ы,М,Ы, М -тетрауксусной кислотами, а также различия в значениях pH, при которых протекают фотохимические реакции с участием этих металлов, авторы разработали методику фотохимического комплексонометрического титрования железа(И1) и алюминия в их смесях. Нитрилтриуксусная кислота с алюминием и железом(1П) образует комплексы, константы образования которых равны соответственно 1-10 и 6-10 [3531, циклогександиамин-М, N, Ы, М -тетра уксусная кислота с алюминием образует комплекс, константа образования которого равна 4-10 , а с железом(П1) — комплекс с более высокой константой образования, равной 1,8 10 . [c.39]

Для определения алюминия и железа(П1) в их смесях одну аликвотную часть анализируемого раствора титруют в присутствии тионина (pH = 3,7) 0,01 М раствором циклогександиамин-М,М,Ы, Ы -тетрауксусной кислоты до исчезновения окраски индикатора, как описано выше (см. рис. 8). Количество израсходованного комплексона соответствует суммарному содержанию алюминия и железа. Затем повторяют титрование с другой аликвотной частью анализируемого раствора в тех же условиях, но предварительно добавив избыток нитрилтриуксусной кгс-лоты (2—6 мл 0,2 М. раствора). В этом случае нитрилтриуксусная кислота образует комплексы с алюминием и железом(П1), но избыток ее при pH =3,7 не взаимодействует с тионином. Циклoгeк aндиaмин-N,N,N, N -тетрауксусная кислота при добавлении вытесняет нитрил-триуксусную кислоту только из ее комплекса с железом, в то время как комплекс с алюминием практически не изменяется. Поэтому после окончания титрования же-леза(П1) в реакционной смеси появляется избыток цик-логександиамин-Н,М,Ы, Н -тетрауксусной кислоты, ко- [c.39]

Физико-химическое исследование растворов нитрилтриацетатов [28], а также изучение комплексов, выделенных в твердом виде [28, 34—37], дают основание предполагать, что нитрилтриуксусная кислота может выступать как трех- и четырехдентатный лиганд. При этом координационные связи с катионами образуются двумя (или тремя) атомами кислорода карбоксильных групп и атомом азота. Третья карбоксильная группа в ряде случаев не участвует в образовании комплексного соединения вследствие пространственных затруднений. Однако, создавая индукционный эффект, она увеличивает основные свойства атома азота, а тем самым и устойчивость комплексных соединений. Железо [ПП способно образовывать комплексы с участием всех трех карбоксильных групп нитрилтриуксусной кислоты [38]. [c.87]

Логарифмы констант устойчивости комплексов иминодиуксусной, метилиминодиуксусной, 2-оксиэтилиминодиуксусной и нитрилтриуксусной кислот с редкоземельными элементами и железом (III) [c.143]

Нитрилтриацетаты железа III), никеля, меди и уранила получают взаимодействием соответствующей соли металла и нитрилтриуксусной кислоты в растворе при нагревании [13]. Твердые комплексы выделяются довольно быстро при кипячении растворов, за исключением комплекса меди, который кристаллизуется при охлаждении. Полученные комплексные кислоты содержат разные количества кристаллизационной воды. [c.285]

Эти кислоты с большинством металлов образуют значительно более слабые комплексные соединения, чем нитрилтриуксусная кислота так, например, константы устойчивости с 6-оксиэтил-иминодиуксусной кислотой большей частью на два порядка меньше, чем с комплексоном . Иначе себя ведет комплекс с ионом трехвалентного железа, в котором, как показали Чабрик, Куртни и Мартелл [38], проявляется координационное влияние группы СН2СН2О", так как ионизация ее в щелочной среде происходит только в присутствии ионов некоторых тяжелых металлов. Для этой группы характерна тенденция к образованию комплекса с ионом трехвалентного железа, так же как и у структурно родственного обеим приведенным кислотам триэтаноламина [c.60]