Железо комплекс с кислотой

Присутствие Ре+ -ионов приводит к образованию окрашенного в кроваво-красный цвет Ре(5СМ)з, маскирующего синюю окраску, обусловленную присутствием Со " -ионов. Поэтому реакцию в присутствии Ре " -ионов проводят, добавляя к раствору соединения (винную кислоту, фториды щелочных металлов, фосфорную кислоту и др.), образующие с железом комплексы. [c.269]

Астанина и Пономарев [181 также определяют алюминий без предварительного отделения, восстанавливая железо аскорбиновой кислотой. Присутствие больших количеств Ре (II) несколько уменьшает окраску комплекса алюминия, поэтому в стандартные растворы при составлении калибровочного графика надо вводить количества железа, соответствующие его содержанию в анализируемом растворе. [c.213]

Однако необходимо от.метить, что некоторые ноны, наиример железа (111). не вымываются полностью 2 н. раствором соляной кислоты, широко применяемой для вымывания понов из катионитов 116], Поэтому была исследована десорбция ионов железа растворами кислот и солей, анионы которых образуют с ионом железа (III) комплексы различно устойчивости. [c.153]

Очень активные катализаторы можно получить из угля, полученного прокаливанием смесей сахара с хлорным железом и смесей сахара с мочевиной лучшими считают катализаторы, полученные из смесей сахара и хлорного железа. Комплексы Ре—и Ре—С—N избирательно отравляются цианидами, и их удельные активности при окислении щавелевой или других кислот легко поддаются определению. Три типа активных участков поверхности (С—С, Ре— и Ре—С—Ы) дифференцируются по перегибам кривых зависимости каталитической активности от количества адсорбированного ингибитора. И в этом случае ни один ингибитор не адсорбировался на участках только одного типа так, роданистый калий обладал большей селективностью по отношению к комплексу Ре—С—Ы, а цианистый калий — по отношению к комплексу Ре—С. Приведенные в табл. 30 данные получены Райт при исследовании окисления щавелевой кислоты на промотированных углях. [c.123]

Причина увеличения пероксидазного действия оксигемоглобина заключается, повидимому, в повышении степени дисперсности его раствора под влиянием кпслоты. Выше определенной концентрации кислоты происходит разрушение высокомолекулярного, содержащего железо комплекса, сопровождающееся ослаблением пероксидазного действия. [c.584]

Метод колориметрического определения пенициллина [173], проверенный Фордом [63], основан на реакции пенициллина с гидроксиламином с образованием гидроксамовой кислоты, дающей при действии трехвалентного железа комплекс пурпурного цвета. [c.204]

Реакция идет в присутствии фосфорной кислоты или фтористого натрия. Фосфорная кислота (или NaF) образует с ионами трехвалентного железа комплекс, что [c.150]

При осаждении сернокислого бария в присутствии КМпО получается осадок коричнево-фиолетового цвега, содержащий значительное количество перманга 1ата захваченный перманганат не удаляется прн обработке осадка водой и даже при длительном взбалтывании с кислым раствором сернокислого двухвалентного железа. При осаждении аммиаком гидроокиси железа в присутствии солей меди осадок Ре(ОН)з захватывает заметнь,1е количества ионов мели, хотя сама по себе медь в этих условиях образует растворимый аммиачный комплекс. После промывания осадка водой или раствором ЫН ОН до получения совершенно бесцветного фильтрата в осадке Ре(ОН)з остается еще заметное количество меди медь мо кно обнаружить, если растворить осадок гидроокиси железа в кислоте и повторить осаждение аммиаком. [c.57]

Влияние железа при количествах до 3 мг1Ъ0 мл можно устранить восстановлением аскорбиновой кислотой. Большие количества железа, восстановленного аскорбиновой кислотой, снижают оптическую плотность комплекса алюминия [18, 1041] поэтому предлагают вводить в стандартные растворы соответствуюш,ие количества железа. Предложено также маскировать железо тиогликолевой кислотой [820]. Тиогликолевый комплекс железа при pH б несколько поглош,ает, поэтому основную массу железа удаляют экстрагированием метилизобутилкетоном. Тиогликолевой кислотой можно маскировать до 0,5 мг Ре/50 мл. Си (И) можно маскиро- [c.106]

По-иному ведут себя добавим органических кислот в хлористом влектролите, содержащем 3 г/л трехвалентного железа. pH начала гидратообразования падает на 0,2 единицы (от 5,9 до 5,7 для хлористого железа концентрации 400 г/л), на потенциометрической кривой появляется характерная- площадка, соответствующая pH гидратообраэова-ния трехвалентного железа. Добавка янтарной кислоты снижает pH начала образования твердой фазы как двухвалентного, так и трехвалентного железа, в присутствии лимонной и винной кислот площадка pH гидратообразования ре -ионов исчезает и кривые потенцкометричеакого титрования несколько раст шуты, что может свидетельствовать об образовании комплексов с ионами трехвалентного железа. Янтарная кислота, добавленная в раствор хлористого железа, содержащего 3 г/л трехвалентного железа, вероятно, восстанавливает до [c.28]

TOB, тиомочевины) на комплексы А1 Ga, In, TI, u, V, Pb и Fe показало, что можно замаскировать таллий (тиосульфатом и тиюмочевиной), медь (тиосульфатом, тиомочевиной и янтарной кислотой), свинец (тиосульфатом, аскорбиновой и янтарной кислотами), железо (аскорбиновой кислотой, тиосульфатом и тиомочевиной). В большинстве случаев тиосульфаты, сульфаты, силикаты, нитраты, сульфиты и бораты не мешают определению галлия роданиды и хлориды в ряде случаев (метилтимоловый синий, кверцетин, морин) снижают оптическую плотность растворов. Закон Бера в основном соблюдается при содержании 0,2— [c.156]

Это уравнение определяет условия разрушения таких комплексов кислотами. Так, например, при комплексообразованни с салициловой кислотой (для Си++ /(компл,= 10 11, а для Fe+ + + /< комп1.= Ю ) согласно уравнению 3) комплекс с медью должен разлагаться при более высоком значении pH, чем комплекс с железом. И действительно, первый заметно разлагается при рН = 4,5, а второй устойчив даже при рН = 2. Из уравнения (13) можно сделать вывод о влиянии избытка комплексообразователя че.м больше последний, тем устойчивее комплекс и меньше величина pH, при котором наступает разложение. Например, указанный выше комплекс железа при двукратном избытке ком-плексосбразователя начинает заметно разлагаться уже при рН = 2,5, а при 100-кратном избытке разложение наступает только при рН=1,5. Значительное увеличение pH может привести к разложению комплекса с образованием гидроокиси соответствующего металла. Кроме этого, при сильном изменении [c.38]

Р Первоначально происходит быстрое обра юваиие комплексов кислота — катализатор за счет неподеленных электронных пар кислоты и вакантных -орбиталей железа [c.30]

Для определения железа (П1). можно применять 2-окси-3-нафтойную кислоту [65]. Последняя образует с железом комплекс интенсивно-синего цвета. Окраска свободного индикатора в слабокислой среде — желтая. Обратное титрование избытка трилона Б (при определении алюминия, циркония и тория) ведут при pH 6 до зеленоватого или синего окращива-ния (в зависимости от количества железа). [c.268]

Нижним пределом pH комплексообразования является, как показывает кривая 2 (рис. 1), pH 4, в более кислой области комплекса ОЭДТФ с железом (II) не существует. Это подтверждается также данными прямого высокочастотного титрования соли железа (II) кислотой, представленными на рис. 3. В области pH С 4 (а — 0) излом на кривой в. ч. т. отсутствует, а при 4 < pH < 8 (на рис. 3 для примера приведена кривая в. ч. т. при а = 5) выраженный излом на кри- [c.42]

Дикетоны. Экстракция индия ацетилацетоном [299] и ТТА [296] изучена с целью определения ступенчатых констант образования ацетилацетоната индия и степени гидролиза иона индия. На основе равновесных данных по экстракции [187] рассчитаны ступенчатые константы хелатообразования для ацетилацетонатов ряда металлов. Обнаружено, что триацетилацетонаты железа, алюминия и хрома образуют сольваты с двумя молекулами хлороформа на каждую молекулу хелата [332]. Этого не обнаружено в случае ацетилацетонатов тетраэдрической структуры двухвалентных металлов. Определена растворимость ацетилацетонатов редких земель в ацетил ацетоне, некоторых низших спиртах, ацетоне, хлороформе и четыреххлористом углероде [95]. Растворимость в общем повышается с ростом атомного номера. Ацетилацетоном были экстрагированы хром (III) [216] и ванадий (V) [215]. Способность комплексов 27 металлов с ТТА экстрагироваться бензолом представлена графически как функция pH [320]. Разработан высокоизбирательный метод экстракции железа (III) раствором ТТА в ксилоле с последующей реэкстракцией железа соляной кислотой [233]. Раствор ТТА в метил-изобутилкетоне использовали для экстракции алюминия [96] и лантана [221] Эти металлы затем определяли с помощью пламенной фотометрии. Салициловая и гликолевая кислоты в фурфуроле применялись для разделения таких пар,металлов, как цирконий — гафний, уран — торий и ниобий — тантал [66, 336]. Р-Изопропилтрополон использовали для экстракции некоторых лантанидов и актинидов [90]. [c.9]

Первоначально происходит быстрое образование комплексов кислота — катализатор за счет неподелеиных электронных пар кислоты н вакант1П)1Х с/-орбиталей железа [c.30]

На водяной бане при температуре 60—80°С готовят 20%-ные растворы танина и салициловой кислоты в бутиловом спирте. Полученные растворы сливают вместе в соотношении 1 1, после чего добавляют тонкой струей, тщательно перемешивая, ортофосфорную кислоту в количестве 50%. Образующаяся жидкость желтого цвета пригодна к употреблению и может храниться долгое время. В отличие от преобразователя на основе желтой кровяной соли водные и спиртовые растворы танина и экстрактов, содержащих таниды (экстракты ивы, ели, дуба), образуют с ионами двух- и трехвалентного железа комплексы, что обеспечивает связывание преобразованных продуктов с металлической подложкой. Преобразователи на основе танина реагируют не только с окислами железа, но и с окалиной и самой металлической подложкой. Кроме того, танин обладает также способностью пассивировать (делать неактивной к коррозиии) металлическую поверхность. [c.201]

Хромат калия Комплекс титана с перекисью водорода. ..... ........ Роданид железа......... Комплекс титана с хромотроповой кислотой. ........... Ализараты металлов....... Дитизонаты металлов....... Цианиновые красители...... 500 1 ООО 5 000 20 000 50 000 100 000 0,4. 10-< 0,2-10- 0,4-10-5 1 10-в 4-10-7 2-10-7 8-10- 4-10- 8-10-5 2-10-6 8-10-6 4-10-6 [c.31]

М.К -Ди(2-окси-5-метилбензил)этилендиамино-Н,М -диук-сусная кислота является хелатореагеятом, образующим с рядом катионов высокопрочные комплексы, в частности, с железом эта кислота образует комплекс практически уникальной прочности (15К 40). [c.120]

Лаки 1-нитрозопроизводных арилидов 2-окси-З-нафтойной кислоты. Нафтол AS и его аналоги в спиртовом растворе, пр действии различных количеств железной соли в присутствии азотистой кислоты, образуют железные комплексы двух основных типов, представленные (VIII) и (IX). В образовании комплекса первого типа принимает участие амидная группа в имидольной форме это подтверждается тем, что N-бензил-Нафтол AS образует, даже при избытке хлорного железа, комплекс только типа (IX) [c.452]

Для инициирования сополимеризации дивинила и стирола в присутствии гидроперекисей была предложена система, в которой комплексообразователей является соль окисного железа этилендиаминтетрауксусной кислоты в комбинации с гидразином или сульфидом натрия в качестве восстановителей. Окисное железо в этом комплексе медленно восстанавливается гидразином или сернистым натрием в закисное, которое немедленно реагирует с гидроперекисью с образованием свободных радикалов и ионов окисного железа, причем последние вновь связываются с этилендиаминтетрауксусной кислотой в комплекс. Особенно удачным оказалось сочетание железных комплексов этилендиаминтетрауксусной кислоты с ронгалитом в качестве регенератора. Благодаря применению этого рецепта обеспечивается хорошая скорость полимеризации в присутствии солей жирных кислот и канифолевых мыл и сокращается расход гидроперекиси и железа. Растворы ронгалита относительно устойчивы и могут храниться не менее 48 час., это облегчает работу с ними. Системы с ронгалитом и этилендиаминтетрауксусной кислотой менее чувствительны к кислороду воздуха, чем системы с пирофосфатом в качестве комплексообразователя. Ввиду содержания малых количеств железа в рецепте с ронгалитом и возможности обрыва полимеризации водорастворимыми, не окрашивающими каучук ингибиторами, получаемые каучук и латекс могут применяться для изготовления белых и светлоокрашенных изделий. [c.373]

Вентурелло и Гуаланди предложили ионный обмен для разделения железа и хрома. Метод состоит в том, что раствор, содержащий железо и хром, пропускают через колонку с амберлитом ИРА-400. При этом роданистый комплекс железа сорбируется катионитом, а хром проходит в фильтрат. Затем из колонки вымывают железо соляной кислотой. [c.188]

Растворение оксидов и гидроксидов железа с помощью реагентов, образующих с железом прочные комплексы — длительный процесс. Например, отмывка загрузки фильтра Па-удекс 0,8%-ным раствором щавелевой кислоты, подогретым до 60 °С длилась 3 ч, лимонной кислотой — 4,5 ч [119]. При уменьшении pH раствора с 3—4 до 1,5—2 скорость растворения оксидов железа органическими кислотами возрастает в 1,5—2 раза [120]. [c.66]

Витамином С лечат некоторые болезни крови и кровеносной системы. Анемия, сопровождающая цингу, уже упоминалась. Но витамин С показан и при обычной анемии, вызванной недостатком в организме железа. Правда, одновременно необходимо лечение препаратами железа. Аскорбиновая кислота способствует усвояемости железа организмом за счет образования с ним растворимых комплексов и восстановления Ре до Ре , препятствуя таким образом связыванию железа в кишечнике фитатами и таннинами, поступающими с пищей. Уровень восстановленного железа в крови [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология