Нитрилтриацетат НТА

Нитрилтриацетаты. С нитрилтриуксусной кислотой Ы(СНаСООН)з (условно ее обозначают НТА, или Н3Х, или НзУ) РЗЭ образуют комплексные соединения ЬпХ (при низком pH) [c.80]

Для разделения РЗЭ иттриевой подгруппы предложено применять ме-тод вытеснения , позволяющий выделить все РЗЭ вплоть до лютеция [58]. Исходную смесь оксалатов РЗЭ делят на две части. Одну часть растворяют в минимальном количестве раствора нитрилтриацетата аммония, добавляют к полученному раствору вторую часть осадка оксалатов. В результате различной способности к комплексообразованию более легкие РЗЭ вытесняются в осадок, а более тяжелые связываются в комплекс [c.110]

В, а также нитрилтриацетаты и сульфаты магния. [c.43]

Со щелочноземельными катионами НТА образует нормальный комплексонат [Mnta] . Нитрилтриацетат кальция [ anta]-характеризуется lg/ ml = 6,41 0,06 (20°С, ц = 0,1) [182 Рентгеноструктурное исследование безводного комплекса Na anta показало, что молекула НТА в этом соединении тетрадентатна [c.112]

Таблица 2 2 Термодинамические характеристики реакций образования нитрилтриацетатов Зй-катионов (при 20°С и p,=0,/J [182]

При титровании растворов нормальных нитрилтриацетатов Зй -катионов в степени окисления +2 Mn +, Fe +, Со +, Ni +, u + и Zn + — было показано, что в щелочных растворах (рН = = 9—12) образуются гидроксокомплексонаты [M(OH)nta] [77, 182]. Значения р/С составляют 10,6 (Ре2+), 10,8 (Со +), 10,86 (N 2+), 9,14 (Сц2+) и 10,06 (Zn +) при 20—25°С и ц = = 0,1 [182]. [c.116]

Гидроксокомплексонаты [Ln(OH)nia] образуются при несколько более высоких значениях pH, чем это наблюдалось у соответствующих производных ИДА [181]. Протонированные нитрилтриацетаты лантаноидов не описаны. [c.117]

Среди комплексонатов актиноидов заслуживает упоминания нормальный нитрилтриацетат уранила [U02nta] , характеризующийся lg/ ML = 9,50 при 25 С и р, = 0,1. Примечательно, что аналогичный комплекс МИДА практически не уступает ему по устойчивости lg/ ML = 9,71 при 25 °С и ц = 0,1 [182]. Таким образом, МИДА является более эффективным агентом по отношению к и02 +, чем НТА. Наблюдаемый эффект весьма редок в химии комплексонов и не нашел пока разумного объяснения. [c.118]

Таблица 4 2 Значение частот валентных колебаний связей С—Н (см ) и энергии 15 уровней атомов (Эв) нитрилтриацетатов некоторых металлов [790]

Результаты спектральных и рентгеноструктурных исследований этилендиаминтетраацетатов, а позднее и нитрилтриацетатов с лантаноидами опровергли мнение, что лантаноиды не могут проявлять координационные числа больше шести. Расшифровка серии структур комплексонатов лантаноидов с ЭДТА позволила внести окончательную ясность в длившуюся несколько десятилетий дискуссию о природе влияния ионного радиуса лантаноида на строение комплексов ЭДТА и их устойчивость в растворе [299]. [c.320]

При соотношении металл лиганд 2 1 и выше, фосфорсодержащие комплексоны образуют с бериллием плохо растворимые полиядерные соединения. Сопоставление устойчивости комплексов трехвалентных непереходных элементов Ifl группы алюминия, галлия, индия и таллия показывает, что устойчивость в ряду нормальных моноядерных комплексонов с лигандами аминокарбонового ряда неизменно возрастает в последовательности Al условий устойчивость комплексов выше на 7— 25 порядков 1дК мь=18,6 25,54 29,0 46,0 [182]. Комплекс таллия (П1) [Tldtpa]2- является самым прочным из известных в настоящее время для этого лиганда [182]. [c.359]

Координационные числа у элементов подгруппы увеличиваются, согласно структурным данным, от 6 у алюминия(III) и галлия(III) до 7 у индия(III) и, по-видимому, до 8 у таллия (III). В случае таллия структурные данные отсутствуют, но, по данным ЯМР, для диэтилентриаминпентаацетата и ди-нитрилтриацетата ион металла координирует 8 донорных атомов лиганда [325]. [c.360]

Протонированные нитрилтриацетаты молибдена(VI) уже имеют димерное строение. В качестве центрального иона фигурирует агрегат (3.3 9). [c.378]

Важными вопросами являются возможность перехода комплексонов и комплексонатов в сточные воды, вероятные последствия такого перехода и сроки естественного биологического разрушения хелантов. Прогнозирование последствий введения комплексонов в природные объекты в целом возможно. Например, как показали модельные опыты, накопление этилен-диаминди(2-гидроксифенилуксусной)кислоты способствует цветению ряски, и можно предвидеть, что в количествах, существенно превышающих ПДК, этот хелант может вызвать гипоксию водоемов. Однако в отдельных случаях причинно-следственная взаимосвязь введения комплексона и произведенного им эффекта не очевидна. Так, установлено, что нитрилтриацетат железа стимулирует рост фитопланктона в Женевском озере, а такие же добавки в прибрежной зоне другого озера Швейцарии, Грайфензее, подавляют фотосинтез [372]. Это необходимо учитывать и строго контролировать соответствие реальной концентрации комплексона его ПДК. В значительной мере такое соответствие гарантируется использованием в большинстве технологических процессов комплексонов на уровне микроколичеств. [c.506]

Полярографическое и хронопотенциометрическое псследование реакций диссоциации комплексов нитрилтриацетатов кадмия. [c.539]

Из литературных данных [1—8] следует, что рецептуры средств в виде непрозрачных суспензий включают анионоактивные или неионогенные ПАВ, а иногда их смеси в количестве 10—15%, 20—25% конденсированных фосфатов или 5—30% нитрилтриацетата, 3—5% силиката натрия, 1,5—3% карбокси-метилцеллюлозы или иоливинилпирролидона и вещества, стабилизирующие дисперсию, — сополимеры винилметилового эфира с малеиновым ангидридом (или кислотой), стирола с акриловой кислотой, винилацетата с малеиновым ангидридом, водорастворимые полимеры. [c.103]

Участие всех групп пяти- или шестидентатного хеланта в координации невозможно также в случае комплексов, имеющих плоскостную структуру [57], обусловленную орбитальной конфигурацией катиона. Например, в нитрилтриацетате меди [40] dsp - вязь катиона с лигандом происходит за счет двух атомов кислорода карбоксильных групп и атома азота ( 5/) -гибридизация). Четвертая координационная связь меди насыщается молекулой воды. Третья карбоксильная группа нитрилтриуксусной кислоты не принимает непосредственного участия в комплексообразовании из-за пространственных затруднений. [c.22]

Исследование [137] ИК-спектров нитрилтриацетатов №2.+, [c.74]

Физико-химическое исследование растворов нитрилтриацетатов [28], а также изучение комплексов, выделенных в твердом виде [28, 34—37], дают основание предполагать, что нитрилтриуксусная кислота может выступать как трех- и четырехдентатный лиганд. При этом координационные связи с катионами образуются двумя (или тремя) атомами кислорода карбоксильных групп и атомом азота. Третья карбоксильная группа в ряде случаев не участвует в образовании комплексного соединения вследствие пространственных затруднений. Однако, создавая индукционный эффект, она увеличивает основные свойства атома азота, а тем самым и устойчивость комплексных соединений. Железо [ПП способно образовывать комплексы с участием всех трех карбоксильных групп нитрилтриуксусной кислоты [38]. [c.87]

ТАБЛИЦА 6 Термодинамические характеристики нитрилтриацетатов [c.89]

В цериевой группе величина А5 для нитрилтриацетатов постоянна, изменение констант устойчивости такое же, как теплот образования (АЯ). В иттриевой группе AS увеличивается, что вызывает увеличение констант устойчивости (табл. 7). [c.90]

Комплексообразование. Наличие в комплексоне ОЭИДА оксиэтильной группировки, как указывалось выше, приводит, с одной стороны, к уменьшению основности атома азота по сравнению с иминодиуксусной (ИДА), и в особенности с метилиминодиуксусной (МИДА) кислотами, что должно сопровождаться уменьшением комплексообразующей способности ОЭИДА в случае проявления его дентатности, равной трем. С другой стороны, если предположить, что рассматриваемый лиганд четырехдентатный и координация гидроксила осуществляется с диссоциацией протона, то но своей устойчивости 2-оксиэтилиминодиацетаты должны были бы приближаться к соответствующим нитрилтриацетатам, превышая устойчивость комплексов ИДА и МИДА. Не исключено, казалось бы, и увеличение прочности по сравнению с прочностью нитрилтриацетатов в случае большого сродства катионов к гидроксилу (табл. 24). Имеющиеся в литературе данные о механизме координации оксигруппы противоречивы [1,8—10]- [c.140]

Например, для комплексов с такими катионами, как Си +, N1 +, Со +, Мп2+, п +, С(1 +, РЬ +, Mg +, a2+, константы устойчивости которых ниже соответствующих констант нитрилтриацетатов, определяющую роль играет, по всей вероятности, пониженная основность координируемого атома азота. [c.141]

Выделены и изучены комплексы нитрилтриуксусной кислоты (НдЬ), а также некоторых производных иминодиуксусной кислоты. Нитрилтриацетаты щелочноземельных элементов были получены [12, 46, 47] взаимодействием соответствующих карбонатов с раствором нитрилтриуксусной кислоты при pH 5 с последующим их упариванием и кристаллизацией. [c.285]

Нитрилтриацетаты железа III), никеля, меди и уранила получают взаимодействием соответствующей соли металла и нитрилтриуксусной кислоты в растворе при нагревании [13]. Твердые комплексы выделяются довольно быстро при кипячении растворов, за исключением комплекса меди, который кристаллизуется при охлаждении. Полученные комплексные кислоты содержат разные количества кристаллизационной воды. [c.285]

Для получения нитрилтриацетатов редкоземельных элементов [44, 48] использованы следующие методы пропускание через [c.285]

Из водных растворов комплексонаты выделяют либо кристаллизацией, либо высаживанием ацетоном или спиртом. Авторы отмечают, что нагревание растворов ускоряет образование осадков. Этими способами были выделены нитрилтриацетаты всех редкоземельных элементов в виде кристаллогидратов, содержащих от 3 до 5 молекул кристаллизационной воды. [c.286]

Исследование [137] ИК-спектров нитрилтриацетатов Ni +, Zn +, u +, Со , Pd +, Pt " , Сг + в области 1500—1800 позволило сделать вывод, что прочность связей СОО—Ме в них возрастает в порядке [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология